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二氧化碳制取的研究,课前复习,实验室制取氧气的装置,如何选择实验装置,实验室制取 气体的装置,发生装置,收集装置,反应物的状态,反应发生的条件,气体的性质(密度, 溶解度及是否与水反应等),有哪些途径可以获得CO2? 碳的燃烧,动植物的呼吸,酒精,汽油等含碳物质的燃烧,碳酸钠与稀盐酸的反应等等。,想一想?,实验室制取CO2,药品 固体:碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸钙(CaCO3 ,大理石和石灰石的主 要成分) 液体:稀盐酸(HCl溶液) 稀硫酸(H2SO4溶液),速率太快, 不易收集,速率太快, 不易收集,适合实验 室制取CO2,反应进行一 段时间停止,解析:,1.不用Na2CO3 2.不用稀硫酸 3.不用浓盐酸,Na2CO3为粉末状固体,反应速率太快,不利于收集气体,稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙, 覆盖在石灰石表面,阻止硫酸与石灰石的接触, 使得反应进行一段时间后停止,浓盐酸具有挥发性会使得制得的CO2不纯净, 混有挥发出来的HCl气体,实验室制取CO2,一、反应原理及药品 药品:石灰石(大理石) 稀盐酸 原理:CaCO3 +2 HCl =CaCl2+ H2O + CO2 ,二、实验装置 1.发生装置 反应物状态 :固体+液体 反应条件:不需要加热 2.收集装置 CO2密度比空气密度大 能溶于水 能和水发生反应,参考书本给出的仪器,小组同学自主讨论,合作探究,选择出实验室制取二氧化碳所需要的仪器。并尝试着自己去动手组装仪器。,注意事项,1.长颈漏斗必须液封 防止气体从长颈漏斗中逸出 2.导管应在橡皮塞下少许 有利于气体的排出 3.导管应接近集气瓶底部 能充分排出集气瓶中的空气,三、实验步骤 1、连: 连接仪器 2、查: 检查装置气密性 3、装:装药品 4、收:收集气体 5、验:CO2的检验及验满,小结:CO2实验室制法,一、药品选择 二、反应原理 三、装置选择 四、收集方法 五、检验方法 六、验满方法,自我评价,小组同学对本次探究实验进行成员间相互评价。 成员对自己在这次试验探究中的表现进行深度的自我评价,以获得更大的进步。,谢谢观看!,
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