课题1 质量守恒定律,第五单元 化学方程式,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,1.通过实验探究，得出质量守恒定律（重点） 2.质量守恒定律的理解（难点）,学习目标,导入新课,导入新课,1.红磷在空气中燃烧的现象：产生 ，放 出 ， 反应的化学表式： 。 2.在化学反应前后，物质的总质量是否改变？ 猜想： ；猜想： 。,讲授新课,【提出问题】,【猜想】,化学反应前后物质的总质量是否改变呢？,化学反应前后物质的总质量不变。,【设计实验】,方案二：铁钉硫酸铜溶液反应前后质量的测定。,方案一：红磷燃烧前后质量的测定。,（1）在锥形瓶中放一小块红磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量（反应前） （3）点燃红磷，观察产生的现象 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量（反应后）,【实验原理】,方案一：,【实验步骤】,讲授新课,讲授新课,物质发生化学反应前后，总质量不变,平衡,大量白烟,先胀大后变小,讲授新课,（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液，取几根铁钉 （2）称量铁钉与盛硫酸铜溶液的烧杯的总质量（反应前） （3）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象 （4）称量烧杯中物质的总质量（反应后）,【实验原理】,方案二：,【实验步骤】,讲授新课,平衡,物质发生化学反应前后，总质量不变,平衡,大量白烟,浅绿色,先胀大后变小,红色,讲授新课,大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。,讲授新课,背诵1分钟，小组展示,参加反应的 各物质的质 量总 和,生成的各物质的质量 总和,（1）下列说法正确的是（ ） A根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生 成2L水 B根据质量守恒定律，10g冰融化后，得到10g水 C只有固体、液体间的反应才遵守质量守恒定律 D铁在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于 参加反应的铁丝与氧气的质量之和 （2）已知32g硫与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化硫的质量是 g，若32g硫在40g氧气中充分燃烧，剩余 （填“硫”或“氧气”），生成二氧化硫 g，剩余物质的质量为 g。,练习,（1）在小烧杯中加入碳酸钠粉末，试管中加入盐酸 （2）称量烧杯和试管内物质的总质量（反应前） （3）盐酸倒入烧杯中，观察产生的现象 （4）称量烧杯和试管内物质的总质量（反应后）,【实验原理】,实验5-1：,【实验步骤】,讲授新课,生成物CO2扩散到空气中,右,大量气泡,溶解,讲授新课,（1）取一段经过镁条，用砂纸打磨 （2）称量石棉网和镁条的总质量（反应前） （3）点燃镁条，观察产生的现象 （4）称量石棉网内物质的总质量（反应后）,【实验原理】,实验5-2：,【实验步骤】,讲授新课,右,大量气泡,溶解,讲授新课,部分生成物扩散到空气中和残留在坩埚钳上,右,耀眼白光,白色固体,生成物CO2扩散到空气中,盐酸与碳酸钠反应、镁条燃烧是否违背质量守恒定律呢？,讲授新课,结论：所有化学反应都遵守质量守恒定律，对于有气体参与或生成的实验，验证质量守恒定律时，需在 体系中进行。,密封,应用质量守恒定律要注意:,1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。 2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。 3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,讲授新课,一、质量守恒定律,1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质的质量总和。,2.理解：,课堂小结,质量守恒定律适用于所有的化学反应 质量守恒而不是其他物理量的守恒 “总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。 参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,完成【课堂检测】1-4题,课堂检测,