课题2 金属的化学性质（第一课时）教案 舞钢市实验初中 韦文改教学目标：1、 知识目标 (1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应,能正确书写有关反应的化学方程式。 (2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,能正确书写有关反应的化学方程式。 (3) 能解释关于生活中常见金属的一些问题。 2、过程与方法 (1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 (2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 (3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感态度与价值观 （1）激发学习化学的兴趣。 (2) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 (3) 了解化学与日常生活和生产的密切关系。教学重点：金属与氧气的反应,镁、锌、铁与盐酸、与硫酸反应。教学难点：解释关于生活中常见金属的一些问题教学过程一、情境导入：现在某些不法分子为了牟取暴利,常用黄铜（铜、锌组成的合金，颜色跟黄金相似）冒充黄金，欺骗消费者，你能利用已有的知识鉴别真假黄金吗？二、自主学习：知识点一：金属与氧气的反应阅读教材P9页，回顾思考并完成下列问题1、前面的学习中,我们知道镁、铁、铜都能和氧气发生化学反应，试填下表：反 应实验现象化 学 方 程 式镁在空气中燃烧发出 ，生成一种 。铁在纯氧气中燃烧剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成一种 。铜在空气中加热红色的铜丝表面逐渐变为 2、铝在常温下就能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能呢？3、“真金不怕火炼”说明金的化学性质如何呢？4、通过以上实验现象的分析，你认为这5种金属的活泼性顺序是怎样的？知识点二、金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验探究】：1、活动与探究取两小块镁条、锌粒、铁丝、铜丝分别用砂纸打磨后,分别加入盛有2mL稀盐酸、稀硫酸的试管中. 金 属实 验 现 象化 学 方 程 式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生 锌比较剧烈，产生 铁反应缓慢，溶液由无色有 产生，逐渐变为 铜2、观察右图比较上面的反应你发现金属与酸的反应规律（1）哪些金属与酸发生了化学反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？（2）哪些金属不能与酸发生化学反应？金属可以分成哪两类？（3）这4种金属中，哪一种金属的活性最强？哪一种金属的活性最弱？请你把这4种金属按照由强到弱的活性顺序排列。知识点三 、置换反应1、请你观察上述化学方程式,从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它们和化合、分解反应一样吗?2、什么是置换反应？字母表达式：A+BC= AC + B 三、展评提升根据学生回答情况,教师总结并强调重要的知识点及有关的化学方程式。四 、本课小结 通过本节课的学习，你有什么收获？你还存在哪些疑惑？五、反馈练习（一）、选择题1、下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）A硫酸锌 B氯化镁 C氯化铁 D硫酸铝2.下列有关金属的说法正确的是（ ）A铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质C铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁3、X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）A.XZY B.ZYX C.XYZ D.ZXY 二、填空题1、市场上出售的补血麦片中长含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出该反应的化学方程式是 。2、选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。 Cu(Fe) ；3、设计实验完成我们课前提出的问题（如何鉴别真假黄金），写出实验步骤、现象、结论 。六、板书设计课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应 金属+氧气-金属氧化物2、金属与稀盐酸、与稀硫酸的反应 金属+酸-金属的化合物+氢气镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱顺序：MgAlFeCu二、置换反应七、布置作业课后P13 习题1、3、4、8题八、教学反思 本节课各环节能环环相扣，过渡顺利。在时间的把握上还有待于改进。