九年级化学学科课堂教案课题课型课时授课人金属、酸、碱、盐有关知识课题2 金属的化学性质新课6课时学习目标： 1 能写出铁、铜、铝等金属与氧气反应的化学方程式，能通过金属与氧气反应的难易来判断金属的活泼性。2. 认识常见金属与酸的置换反应，并能写出常见金属与盐酸、硫酸反应的化学方程式，能根据反应快慢程度来比较金属活泼性。3 熟背金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。4会实验探究金属活动性(见附录化学实验操作考试题目六)。重点：会正确书写并记住本课题中的化学方程式,熟背金属活动顺序表并能应用。难点:正确书写并记住本课题中的化学方程式,熟背金属活动顺序表并能应用。课前预习案1填表：实验现象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在_中燃烧_比_活泼.因为_ 镁在_中燃烧2“真金不怕火炼”蕴含的化学原理是_。3、人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,铝的利用要比铜,铁晚的多,那仅仅是100多年前的事情.由此可推断铜,铁,铝三种金属的活泼性大小是_.推断的依据是_探究案一1金属的化学性质金属与氧气的反应(阅读P9页内容完成下列填空)：实验证明大多数金属都能与氧气反应，但金属的活泼性不同则反应的难易和剧烈程度不同。铝在_下就能与空气中的氧气反应，其表面生成一层_，从而_，因此铝具有良好的_性能 。【实验探究】实验步骤实验现象化学方程式观察在空气中被氧化了的铝片和砂纸打磨后的铝片 加热打磨后的铝片 加热铜片 思考：铝与铜的活泼性大小关系是_，理由是_金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应：学生分组完成以下实验探究实验步骤现象化学方程式取一支试管放入打磨后铜片，再加入稀盐酸，观察。取一支试管放入打磨后铁片，再加入稀盐酸，观察。取一支试管放入锌粒，再加入稀盐酸，观察。 取一支试管放入打磨后镁片，再加入稀盐酸，观察。用稀硫酸代替稀盐酸实验，并比较发生的现象。实验现象化学方程式铜铁锌镁【讨论交流】：以上四种金属的活泼性大小顺是_,判断的依是_上述反应的共同特征：某金属 + HCl _ + _ 某金属 + H2SO4 _ + _ 例如:完成下列反应方程式:Al + HCl -Al + H2SO4 -反应方程式的特征是：单质 + _ - _+ _置换反应是指:_目前为止已学过的四大基本反应类型有_、_、_金属与金属化合物溶液（即盐溶液）的反应：学生分组完成以下实验探究实验现象反应的化学方程式反应基本类型活泼性铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中【讨论交流】铝、铜、银的活动性顺序_。如果金属A比金属B活泼，则把金属A放入B盐的溶液中则会_；如果金属A没有金属B活泼，则_（填“发生反应”或“不会发生反应”）例如：Mg比Cu活泼，金属Mg放入CuSO4溶液中_发生反应，而金属Cu放入MgSO4溶液中_发生反应（填“会”或“不会”）。反之，如果把Mg放入铜盐溶液中，发生反应则证明_,不反应则证明_【思考:】有哪些方法证明铁、铜两种金属的活泼性大小关系？请说出实验步骤、现象、结论。实验步骤现象结论【练习】: 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，所以_比_活泼。如果把和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而没有变化，所以_比_活泼。所以X、Y、Z三种金属的活泼性大小顺序是_阅读教材P12页P13页，完成下列问题：由许多的实验归纳总结出了常见金属的活动性顺序：金属活动顺序表P12页_在金属活动顺序表里_在金属活动顺序表里_在金属活动顺序表里_【总结】金属的化学性质有三条_检测案1判断下列各组物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式。银和稀盐酸铝和稀硫酸铜和硫酸锌溶液锌和硫酸铜溶液镁和硝酸银溶液铜和氯化银固体2若A、B、C为三种金属，根据下列化学反应，推断A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ） A + B(NO3)2 = A(NO3)2 + B C + B(NO3)2 = C(NO3)2 + B A + H2SO4 = ASO4 + H2 C与硫酸不反应A 、 A B C B 、 A C B C 、 B C A D 、 C A B 3农药波尔多液是硫酸铜、熟石灰和水混合而成，用化学方程式表示铁制容器不能盛放波尔多液的原因是_ 。4市场上出售的补血麦片中长含有微量颗粒细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出该反应的化学方程式是_ 。