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专题复习之 初中化学推断题,推断题是河北省近年中考的重点题型,主要在填空题和简答题中以框图、表格、连线、文字叙述等形式,借助物质的特征(组成、颜色等)、反应时的特殊现象、物质的特殊用途等为突破口,考查物质间的反应与相互转化,涉及物质化学式的推断、反应化学方程式的书写、反应类型的判断、反应现象描述、物质的用途或种类判断等。,推断题命题解读:,学习目标:,1巩固常见物质的重要性质,落实相关方程式的书写。 2归纳并掌握推断题一般解题过程和技巧。 3通过解答融合多知识点的综合题,逐步形成快速、准确获取有用信息,并与已有知识联系,准确解题的能力。 4学会从特定角度对相关知识进行梳理、小结。 5体会反思和总结在学习中重要性。,一、推断物质的常见突破口(题眼),要点 1 、以物质特征颜色为突破口,【1】、. 常见的有色固体。 (1)黑色固体主要有: 、 、 、 、 _ (2)红色: (亮红色)、 (红棕色)、 (暗红色) (3)有色沉淀:蓝色沉淀是 ;红褐色沉淀是 。,C,Fe3O4,MnO2,CuO,Cu,Fe2O3,Cu(OH)2,Fe(OH)3,红磷,铁粉。,【2. 】六种白色沉淀是指 、 、 、 、 、 。 (1)白色沉淀溶于酸且有气体生成的物质有 、 。 (2)白色沉淀溶于酸但没有气体生成的物质有 、 。 (3)白色沉淀不溶于酸的物质有 、 。 【 3.】 有色溶液。 (1)蓝色溶液(含Cu2): 溶液、 溶液等。 (2)黄色溶液(含Fe3): 溶液、 溶液等。 (3)浅绿色溶液(含Fe2): 溶液、 溶液等。,CuCl2,CuSO4,FeCl3,Fe2(SO4)3,FeCl2,FeSO4,CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,Mg(OH)2,Al(OH)3,CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl,BaSO4,【4】.火焰颜色:S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(浅蓝色);CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。,要点2 以一些物质的特殊反应现象为突破口,1. 能使澄清石灰水变白色浑浊的气体是CO2。 2. 能使黑色CuO变红(或Fe2O3由红变黑)的气体有H2、CO,固体有C。 3. 能使燃烧的木条燃烧更旺(或使带火星的木条复燃)的是O2。 4. 能使燃烧的木条熄灭的气体可能是CO2或N2。 5. 能使白色无水CuSO4变蓝色的是水蒸气。 6. 在空气中燃烧生成CO2和H2O的有机物可能是CH4或C2H5OH。 7. 导致温室效应的气体是CO2。 8. 引起酸雨的气体是SO2和NO2。 9.常见的有刺激性气味的气体: 、 、 。,SO2,NH3,HCl,要点3 以常见物质的特殊用途为突破口,1. 常用于人工降雨的物质是干冰。 2. 常用于灭火的两种氧化物是CO2和H2O。 3. 常用于清洗铁锈的两种酸是HCl和H2SO4。 4. 常用于改良酸性土壤的物质是Ca(OH)2。 5. 常用于食品干燥剂的物质是CaO。 6. 常用作食品发酵剂的是NaHCO3。,要点4 以化学之最为突破口,1. 地壳中含量最多的元素是O;地壳中含量最多的金属元素是Al。 2. 空气中含量最多的气体为N2,其次是O2。 3. 人体中含量最多的物质是H2O,人体中含量最多的金属元素是Ca。 4. 密度最小的气体是H2。最理想(清洁)的燃料。相对分子质量最小的单质。 5. 自然界硬度最大的物质是金刚石。 6. 最简单的有机物是CH4。 7. 最常用的溶剂是H2O。 8. 形成化合物种类最多的元素是C。,要点5. 以物质物征反应条件为突破口 点燃(有O2参加的反应):通电(电解H2O);催化剂(H2O2、KClO3分解制O2);高温(CaCO3分解;C、CO还原CuO、Fe2O3);加热(KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,H2还原CuO、Fe2O3)。,要点6、以物质的特征组成为突破口: 具有相同元素组成的气体是CO2和CO; 具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O; 具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等。 溶液中的溶质:铁盐与亚铁盐,如FeCl3和FeCl2、Fe2(SO)3和FeSO4,7. 以物质特征反应为突破口 (1)分解生成两种或3种物质的反应 (2)单质A化合物B单质C化合物D (3)单质A化合物B化合物C化合物D (4)化合物A化合物B单质C化合物D (5)化合物A 化合物B化合物C 化合物D: (6)三角关系,要点8 以 酸、碱、盐、金属之间的相互关系(如图8-1)为突破口,非金属氧化物,酸,碱,盐,金属氧化物,盐,金属,氧气,如图8-1,MgSO4H2,2FeCl33H2O,2NaClCO2H2O,Na2CO3H2O,Na2SO42H2O,CaCO32NaOH,1. 酸有四点性质(4条连线)。 (1)酸金属反应,如:H2SO4Mg 。 (2)酸金属氧化物反应,如:6HClFe2O3 。 (3)酸碱反应,如:HClNaOH 。 (4)酸盐反应,如:2HClNa2CO3 。 2. 碱有三点性质(3条连线)。 (1)碱非金属氧化物反应,如:2NaOHCO2 。 (2)碱酸反应,如:2NaOHH2SO4 。 (3)碱盐反应,如:Ca(OH)2Na2CO3 。,NaClH2O,3. 盐有四点性质(4条连线)。 (1)盐金属反应,如:CuSO4Fe 。 (2)盐酸反应,如:CaCO32HCl 。 (3)盐碱反应,如:CuSO42NaOH 。 (4)盐盐反应,如:Na2CO3CaCl2 。,CuFeSO4,CaCl2CO2H2O,Cu(OH)2Na2SO4,CaCO32NaCl,典型例题:现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间存在如右关系: (1)试推测下列物质的化学式:B_,D_,F_。 (2)写出CA转化的化学方程式:_ _。,二、物质推断题的解题步骤与方法,解题步骤:,1、阅读题目:要求通阅全题,统领大局。关键点要反复读,读得它“原形毕露,真相大白”。 2、寻找突破口:要求在读题的过程中找出明显条件,挖掘隐含条件,寻找解题的突破口。 3、正确推断:要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合,运用合理的方法正确推断。 4、验证答案:要求将推出的结果代入题中逐步检验。,小结:读题-找突破口-推断-验证,【例1】(2013兰州)已知AH均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体,且C能产生温室效应;B为红棕色,是赤铁矿的主要成分;F是紫红色金属;H是蓝色沉淀。根据图72所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:,考 题 研 究,考点1 一些物质的特殊反应现象,图72,(1)写出下列物质的化学式:B 、C ; (2)写出下列反应的化学方程式: ; ,反应的基本反应类型是 。,实 战 体 验,1. (2013成都)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应: 甲乙丙丁 (1)若甲、丙为化合物,乙、丁为单质,则上述反应的基本反应类型是 ,写出一个符合该反应类型的方程式: . 。 (2)若甲、乙、丙、丁均为化合物,且甲溶液呈蓝色,乙为烧碱,则乙的化学式为 ,反应发生时观察到的现象是 。 (3)若甲、乙、丙、丁均为化合物,且丙为水,丁为盐,则该反应 . (“一定”或“不一定”)是中和反应,理由是 . 。 (4)若甲、乙、丙为化合物,丁为单质,且乙、丙是组成元素相同的气体,该反应在工业上的用途是 。,置换反应,NaOH,有蓝色沉淀从溶液中析出,不一定,冶炼金属(或炼铁),考点2 常见物质的特殊用途,【例2】(2012广东)图73是某工厂苛化法生产烧碱的示意图,请完成下列各题。 (1)X的化学式为 。 (2)生石灰可以由 (填名称)高温煅烧而得,其反应的化学方程式为 。 (3)操作的名称是 ;结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 (填化学式);烧碱有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,可先用较多的水冲洗,再涂上稀 溶液。 (4)滤液C可加入反应池循环利用,目的是降低生产成本和防止 。,图73,实 战 体 验,2. (2013日照) 已知A是固体碱式碳酸铜,其化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热可分解为三种化合物,物质转化关系如图74所示。其中C、F、H、I是无色气体,B通电时,在阴极产生I,在阳极产生H。根据推断回答下列问题:,图74,(1)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关,还与空气中的 (填化学式)有关。 (2)E物质的化学式是 。 (3)在反应中属于化合反应的是 (填数字序号)。 (4)在实验室里加热两种固体的混合物,可制备气体H,反应的化学方程式是 。 (5)反应的化学方程式为 。,CO2,CuSO4,考点3 酸、碱、盐、金属之间的相互关系,【例3】(2013锦州)张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳,如:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。同学们兴趣很高,也进行了归纳: (1)甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O,则甲物质可以是 和 (请填写两种不同类别物质的化学式);写出上述转化过程中,属于中和反应的化学方程式 。 (2)AH都是初中常见的物质,其中D为蓝色沉淀,A、E是组成元素相同的两种气体,F、H为黑色固体。他们之间转化关系如图75(反应条件及部分反应物和生成物已略去),图655,反应FB属于 (填基本反应类型); C的化学式是 ; 写出反应AE化学方程式 ; 答出G的一种用途: 。,实 战 体 验,图76,3. (2012泰安) 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如图76所示的实验方案。结合实验方案完成下列各题。,(1)步骤中,金属X是 ,该反应的化学方程式为 。 (2)步骤中,加入过量稀硫酸的目的是 。 (3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。,Fe,除去铜中的铁,蒸发,谢 谢,
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