溶液的配制,大弯中学:张 斌,一、活动目标 1、掌握溶液的配制方法，能将所学知识联系生活实际； 2、熟悉称取、量取等基本实验操作，熟悉常见仪器的使用； 3、培养自己的动手能力，规范操作的基础上体会实验探究的严密性。,准备活动 1、明确探究内容： 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 2、回顾溶液配制的基本步骤： 计算称量溶解装瓶 （区分:“固+液”和“液+液”两种配制在仪器选择上的不同;量多与少量的不同.）,分步探究一：计算 1、需用 称取 gNaCl，选用 mL量程的量筒量取 mL水。 2、适当拓展： 实验室欲配制200mL质量分数为10%的NaOH溶液（密度为1.1g/mL），需称取NaOH固体 g，量取水 mL。 小结： 在溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量可以加减，而体积绝不能加减。（为什么？）,分步探究二：称取和量取 1、明确相关注意事项： 讨论:你认为应该注意哪些问题. (调平 药品的放置、增减 量筒中的液体加入方法 胶头滴管的使用 读数方法等 ) 2、分小组探究。,分步探究三：溶解和装瓶 1、明确相关注意事项： 玻璃棒的使用 容器的选择 标签等。 2、分小组探究。 各小组组长将各组所配制的溶液放到前面展示。,标签的书写 NaCl溶液 6% .,知识拓展 某同学在配制60g质量分数为8%的NaOH溶液时，发现所配制溶液的质量分数偏小。请你与同学议一议：哪些因素可能会造成这一结果？,联系实际 如果让你来配制500g溶质质量分数为16%的食盐水用于农业上选种,你的方案是什么?能完成吗?,1、某同学用量筒量取一定体积的水。第一次给量筒读数时，仰视读数，为40mL，倒出部分液体后俯视读数，为30mL，则实际所倒出的液体体积 20mL。 2、欲配制100mL质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL），需用量筒量取质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL） mL，用量筒量取水 mL。配制时，只能将 缓缓地倒入 中。 3、现有40%的KNO3溶液、15%的KNO3溶液、KNO3固体和蒸馏水。欲配制KNO3的20%的溶液，请将不同取用方案的整数比填入下表。,