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课题二 原子核外电子的排布,知识链结: 1、原子是由哪些微粒构成?它们怎样构成原子? 2、原子核外电子的运动与宏观物体的运动有什么不同? 3、在多个电子的原子里,电子是怎样运动的?,在多个电子的原子里,电子是分层运动的, 核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布,核外电子的排布,1、什么是电子层?,答:核外电子运动的区域,2、什么是核外电子的分层排布?,答;电子在不同的电子层内运动,3、核外电子的分层依据:各电子的能量不同 电子能量越低,离核越近,电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示:,电子层 1 2 3 4 5 6 7 (K)(L)(M)(N)(O)(P)(Q),核外电子的排布规律,电子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外离核距离由远到近,能量由低到高 每个电子层最多能容纳2n2个电子,最外层不超过8个电子(如果第一层为最外层不超过2个电子) 电子总是尽先排在能量最低的电子层里(即第一层排满了才排第二层,依次下去),核外电子的分层排布可用原子结构示意图来表示,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图及各部分表示的意义,弧线表示,弧线上的数字表示,2、上面的元素中,哪些是金属元素?哪些是非金属元素?,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律?,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切?,1、元素的原子结构示意图排列有什么规律?,2、上面的元素中, 金属元素: 非金属元素:,横行电子层数相同的各元素的原子按原子序数递增排列;最外层电子数相同的按电子层由上而下的递增排列。,锂、铍、钠、镁、铝。,其余。,原子结构与元素性质的关系,一般小于4,易失去电子,一般大于或等于4 (氢为1),易得到电子,易发生化学反应,等于8(氦等于2),不易得失电子(为稳定结构),极难发生化学反应,元素的化学性质由原子最外层电子数决定,小结,金、少、失阳,非、多、得阴,结构稳定性质稳定,化学性质,结论,形成粒子,阳离子,阴离子,原子,判断下列原子结构示意图是否正确?,+16 2 6 8,+12 2 8 2,请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关,请你用它们填空,元素种类_; 元素分类_; 相对原子质量_; 元素的化学性质_; 离子所带电荷数_;,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,下列五种微粒中易失去电子的是 ;易得到电子的是 ;原子化学性质比较相似的是 ;属于同种元素的是 ;属于稳定结构的是 ;属于稀有气体原子的是 。,A B C,D E,AD,E,A、D,A、B,B、C,C,二、离子,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易得失电子,从而达到稳定结构,那么,得失电子的结果怎样呢?,下面以氯化钠的形成为例,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,离子带电荷的原子(或原子团),Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+,Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-,常见原子团有(铵根)NH4+ ;(氢氧根) OH- ;(硫酸根) SO42- (硝酸根) NO3- ; (碳酸根) CO32-,1、到目前为止构成物质的微粒有那些?,原子、分子、离子,2、物质与其构成粒子之间有什么关系?,元素 组成 纯净物 构 成 离子 得失电子 原子 构 成 分子,构成,质子数相同的一类原子的总称,宏观概念 微观概念,构成,书写离子的方法及离子符号表示的意义,Mg2+,Cl-,镁离子,氯离子,离子用离子符号表示: 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负,当离子所带电荷数为1时,1可以不写。,离子符号的意义: Mg2+上的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷,原子中:质子数=电子数(原子不带电),阳离子中:质子数电子数(带正电) 阴离子中:质子数电子数(带负电),原子和离子的联系和区别,本节课小节,1、原子核外电子的排布原子结构示意图,2、元素的化学性质与最外层电子数的关系,3、离子形成、书写、意义,课堂练习,1.如图所示,A B C,D E,(1)已达稳定结构的粒子是(填序号,下同) ; (2)表示金属原子的是 ;表示稀有气体原子的是 ; (3)表示阳离子的是 ;表示阴离子的是 ; (4)在化学反应中易得电子的粒子是 ; (5)表示同一种元素的粒子是 ;,ACE,B,A,C,E,D,DE,(1)当所示粒子表示原子时,x 10(填“”、“=”、“”) (2)当x 10时 ,所示粒子表示 (填“原子”、“阳离子”、“阴离子”)常见符号有 、 、 等。 (3)当x 10时,所示粒子表示 ,常见符号有 、 等。,2、如图所示,=,阳离子,Na+,Mg2+,Al3+,阴离子,O2-,F-,谢谢合作!,
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