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第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质,金属的一些物理性质,研究1 一、金属与氧气的反应,回顾与讨论: 请同学们回忆在氧气的化学性质中,我们研究了哪几种金属和氧气的反应?你还能回忆起这些反应的现象吗?,交流与讨论:是否所有的金属都能与氧气反应?,活泼性:Mg 、Al Fe、Cu Au,Au + O2,(常温下也能反应),高温下也不反应,常温下不反应,高温下反应,讨论:铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙来擦洗铝制品?,铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2 =2Al2O3 表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻铝的进一步氧化,因此,铝有很好的抗腐蚀性能。若用钢刷、沙来擦洗铝制品,容易把氧化铝膜除掉,从而起不到保护作用。,研究2 二、 金属活动性顺序,活动与探究: 1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜,再分别加入约2mL稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断反应后生成了什么气体?(用燃着的小木条放在试管口检验) 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象,1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,2、金属与盐酸反应的比较,讨论:观察此图,你有何看法?,活动与探究:1:金属与稀HCl的反应,大量气泡,反应最快,Mg2HClMgCl2H2,许多气泡,反应快,Zn2HClZnCl2H2,少量气泡,反应较慢,溶液由无色变为浅绿色,Fe2HClFeCl2H2,无现象,无,活动与探究:2:金属与稀硫酸的反应,大量气泡,反应最快,MgH2SO4MgSO4H2,许多气泡,反应快,ZnH2SO4ZnSO4H2,少量气泡,反应较慢,溶液由无色变为浅绿色,FeH2SO4FeSO4H2,无现象,无,交流与讨论:,1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?,金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成!,结论:根据反应时是否有氢气产生,将金属分为活泼和不活泼金属。,2.对于能发生的反应,若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析,这些反应有什么共同特点?它们属于哪种反应类型?并请归纳已学过的化学反应基本类型。,(1)、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置 换 反 应,单质 + 化合物=另一种化合物 + 另一种单质,置换反应: 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质化合物另一种单质另一种化合物 置换反应:A + BC B + AC,(2)、化学反应的基本类型,思考:你知道哪些反应类型请各写出一例?,化合反应:A + B + AB(以多合一) 分解反应:AB A + B + (以一变多),置换反应:A + BC B + AC (一换一),3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗?,1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属,课堂小结,2、置换反应,一、金属与氧气的反应:,二、金属活动性顺序,1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像 ,该佛像至今保存十分完好。其主要 原因是( ) A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,课堂练习:,2、下列反应属于置换反应的是( ) H2+CuO=Cu+H2O 2CO+O2=2CO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 A、 B、 C、 D、,点燃,高温,C,加热,3、书中描述“金入于猛火,色不夺精光”,这句话是指黄金的性质在强热条件下( ) A、易氧化 B、易还原 C、很稳定 D、很活泼 4、用铜锌制成的假金元宝行骗,时有发生,下列不宜区分真假的方法是( ) A、测定密度 B、放入稀硫酸中 C、放入稀盐酸中 D、观察外观,C,D,课后作业: 课本习题:3、4、8,谢谢,
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