课题3 制取氧气（1）,分解过氧化氢（H2O2）加入二氧化锰(MnO2) 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物 加热高锰酸钾（KMnO4）,实验室制取氧气的方法：,实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃,原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少,实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2) 时, 迅速产生氧气。,实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点,一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,H2O2 H2O + O2,MnO2,文字表达式：,符号表达式：,催化剂要点： 催化剂只能改变化学反应速率（包括加快和减慢），不能改变生成物的质量。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质有可能改变。 二氧化锰不是所有反应的催化剂。 可以选择不同的物质作催化剂。 如：硫酸铜溶液或红砖粉都可以做过氧化氢溶液的催化剂。,思考： 1、催化剂在反应中一定是加快反应速率。 2、过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂。 3、二氧化锰在任何反应中都是催化剂。,2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰 制取氧气,（1）原理：,（2）、装置：,注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。,分液漏斗,长颈漏斗,烧瓶,锥形瓶,（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）、装一药品时，先装固体后装液体。,注意事项,