班级：_姓名：_碳族元素习题一、选择题（每小题 3 分，巩固练习共 54 分。每小题有 12 个正确答案）1. 下列氢化物中最不稳定的是( )(A)CH4 (B)SiH4 (C)GeH4 (D)SnH42. 下列关于碳族元素的性质叙述正确的是( )(A)随原子序数的增加单质的熔点逐渐升高(B)易形成共价化合物(C)除铅以外的其它元素以+4 价化合物稳定(D)由碳至铅，IVA 碳族元素最高氧化物对应水化物酸性逐渐增强3. 铅笔芯的主要成分是( )(A)铅 (B)二氧化铅 (C)石墨 (D)石墨和粘土4. 除去 CO2气体中混有的少量 CO 气体，下列方法合适的是（ ）(A)点燃 (B)通入饱和 Na2CO3溶液中 (C)通过灼热的 CuO (D)通入澄清石灰水5. 碳有三种同素异形体：金刚石、足球烯(C 60)、石墨,下列说法中正确的是( )(A)碳元素的三种同素异形体都属于原子晶体(B)金刚石、足球烯、石墨和足量的氧气反应，最终产物不同(C)足球烯是分子晶体(D)金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物6. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )(A)碳酸钠 (B)碳酸氢钠 (C)氯化钠 (D)硫酸铜7. 无色气体 X 和灼热的炭反应后得另一种无色气体 Y，Y 和灼热的氧化铜反应后又得无色气体 X.则 X、Y 分别是( )(A)O2、CO (B)CO 2、CO (C)CO、CO 2 (D)O2、CO 28. 根据以下叙述，回答第题.科学研究认为：人类活动使大气中 CO2含量发生大幅度变化，是造成“温室效应”的关键因素，而“温室效应”将对气候及人类生活产生影响；CO 2一般不属于大气污染物，但空气中 CO2含量超过 6%可对人体产生致命的危险.(1)导致“温室效应”的主要原因是（ ）(A)煤和石油作燃料 (B)人类的呼吸 (C)水源被污染 (D)森林被砍(2)减缓大气中 CO2大量增加的可能而且有效的措施是（ ）(A)立即减少煤和石油的燃烧 (B)控制全球人口的急剧膨胀(C)植树造林，保护森林 (D)将煤和石油转化为气态燃料(3)检查空气中 CO2含量的最容易而适宜的方法是（ ）(A)通入澄清石灰水 (B)观察蜡烛燃烧的现象(C)用湿润的蓝色石蕊试纸检验 (D)用 pH 试纸检验9. 怎样鉴别在碳酸钠晶体中，含有少量的碳酸氢钠晶体( )(A)加热 (B)加入少量氢氧化钠(C)加热并将产生的气体通入澄清石灰水(D)加热并观察是否有水生成10.除去碳酸氢钠晶体中混有的碳酸钠固体，可采用的方法是( )(A)加热 (B)配成溶液后，再加入足量 CaCl2，过滤，蒸发结晶(C)溶于水，通入足量的 CO2，在低温下蒸发结晶(D)溶于水后，再加入少量的盐酸溶液11.下列离子方程式不正确的是( )(A)氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应 HCO 3-OH -CO 32-H 2O(B)盐酸与碳酸氢钠溶液反应 2H +CO 32-H 2OCO 2(C)澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应 Ca 2+CO 32-CaCO 3(D)澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应 Ca 2+OH -HCO 3-CaCO 3H 2O12.有两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液.欲将其鉴别出来,所用试剂最经济的方法是( )(A)加入 BaCl2溶液 (B)加入石蕊试液(C)加入 NaOH 溶液和酚酞的混合溶液 (D)无需如何试剂l3.a g 纯净的碳酸钠和 a g 碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比,下列各种情况的描述正确的是( )(A)分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大(B)分别和足量酸反应时，混合物放出的 CO2多(C)分别配制成等体积的溶液，混合物与纯净物消耗盐酸的量一样多(D)分别配制成等体积溶液，混合物的 Na+的物质的量浓度大14.10g 含有杂质的 CaCO3和足量盐酸反应，产生了 0.1molCO2.杂质的组成是( )(A)KHCO3和 MgCO3 (B)K2CO3和 SiO2 (C)MgCO3和 SiO2 (D)无法确定15.向 2.5mL0.2mol/L 的 Na2CO3溶液中徐徐滴加 7.5mL0.1mol/L 稀盐酸溶液，在标准状况下产生二氧化碳的体积是( )(A)8.4mL (B)5.6mL (C)2.8mL (D)4.2mL16.2.8 克碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物)投入 50mL2mol/L 的盐酸中，所得溶液的 pH 值(A)大于 7 (B)小于 7 (C)等于 7 (D)无法确定17.用足量 CO 还原 14g 铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生产的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 25g 沉淀.则该物质不可能是( )(A)FeO、Fe 2O3 (B)Fe2O3、Fe 3O4 (C)FeO、Fe 3O4 (D)Fe2O318.在 0、101.3kPa 状况下，有一氧化碳和氧气组成混合气体 2L.点燃后使之完全反应，生成气体全部通入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，干燥后称重为 5g.由此推断原混合气体中( )(A)CO 可能为 1.12L (B)氧气一定是 0.56L (C)氧气可能是 0.88L (D)CO 一定为 1.20L二、填空题（32 分）19.碳族元素包括_(写元素名称).它们与其它元素化合时,易形成_键，其原因是_.20.已知 PbO2具有强氧化性，将 PbO2放入浓盐酸中会产生 Cl2，写出此反应的化学方程式：_.21.某学生用右图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥.其中 a 为铁夹，b 为分液漏斗的活塞.(1)甲瓶内盛_溶液，乙瓶内盛_溶液，分液漏斗内盛_溶液；(2)实验先分离出一氧化碳，方法是：先关闭_，再打开_； (3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳.方法是： 先关闭_，再打开_.COab甲 乙22.我国化学家侯德榜根据在通常状况下 NaHCO3的溶解度比 NaCl、Na 2CO3、NH 4HCO3、NH 4Cl都小的性质，运用 CO2NH 3H 2ONaClNaHCO 3NH 4Cl 反应原理，发明了“侯氏制碱法”.在实验室中，用上述反应原理制 Na2CO3 的步骤如下:(1)中过滤得到晶体的名称是_，滤液中主要含有的溶质是_，操作中使用玻璃棒的作用是_.(2)简答操作、的顺序不能颠倒的原因：_；(3)操作是_, 此时所发生的反应方程式：_；(4)若用盛于烧杯中的饱和食盐水来充分吸收氨气，应如何操作？三、计算题（14 分）23.环境监测中，对空气里 CO2的含量可用下法测定：将 50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液置于密闭容器中，通入标准状况下的空气 10L，充分反应，过滤。取 10mL 滤液，用0.01mol/L盐酸滴定至终点，用去 8mL 盐酸.求 CO2在空气中的体积百分含量(设通入空气前后溶液体积不变).参考答案1D 2BC 3D 4C 5C 6B 7B8. (1)A (2)C (3)A 9C 10.C 11.BC 12.D 13.B 14.C 15.B 16.B 17.CD 18.AC 19.碳、硅、锗、锡、铅,共价,碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的主族元素之间,因此不易形成典型的离子键20PbO 2 4HCl PbCl 2 Cl 2 2H 2O21.(1)NaOH,浓硫酸,稀硫酸(2)b,a(3)a,b22.(1)碳酸氢钠,氯化铵(2)引流与搅拌，若将操作顺序颠倒，则不利于产生高浓度的碳酸氢钠，因此难以析出碳酸氢钠的晶体(3)加热，2NaHCO 3 = Na2CO3 6H 2O CO 2Na2CO3 H 2S CO 223.0.18%过滤通入足量 NH3 通入足量 CO2 饱和食盐水氨和食盐的饱和溶液悬浊液挥发物滤液晶体白色固体