1第一节电离平衡电离平衡说课稿教材地位：电离平衡的知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及学习方法，可以直接来指导电离平衡等知识的学习。因此，可以说本章是第二章化学平衡教学的继续和深化。而第一节电离平衡是本章教学的重点和基础，学生对本节知识理解的深入与否，将直接影响到对后几节教材的学习效果。主要知识点：电解质和非电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念、 强、弱电解质和结构的关系、弱电解质的电离平衡的概念、电离平衡的特征、电离平衡的影响因素强、弱电解质的电离方程式的书写教学目标：1、复习巩固电解质和非电解质的概念及判断方法2、复习巩固强、弱电解质的概念3、使学生了解强、弱电解质和化合物的结构的关系4、使学生理解并掌握弱电解质的电离平衡的概念5、使学生理解并掌握电离平衡的特征6、使学生理解并掌握电离平衡的影响因素7、使学生学会书写强、弱电解质的电离方程式8、通过对电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维能力9、使学生掌握推理、归纳、类比、迁移的学习方法教学重点：1、强、弱电解质和化合物的结构的关系2、弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡的移动3、强、弱的电解质的电离方程式的书写教学难点：1、强、弱电解质和化合物的结构的关系2、电离平衡的影响因素3、强弱电解质的电离方程式的书写教学方法：1、通过练习来复习巩固强电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念2、通过复习、讨论、归纳的方法来培养学生灵活运用知识的能力3、采用类比、推理、讲练结合的教学方法4、利用电教手段、多媒体或投影扩大教学容量5、引导学生利用化学平衡知识来迁移学习电离平衡学法指导：1、利用化学平衡的知识和原理来迁移学习电离平衡，在知识的运用中来加深对所学知识的理解。2、学会用类比、推理、迁移的方法来学习3、通过对电离方程式的学习，养成严谨认真的学习习惯课时分配：二课时（新课）第一课时教学过程：练习引入：下列各种物质：氨水 NaCl Al(OH) 3 Cu 盐酸 硫酸 NaOH 溶液2AlCl 3 氯水 Ba(OH) 2 硫酸氢钠 NH 3H2O SO2 NH 3 Cl 2 水 蔗糖。其中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，能导电的物质是 问题导课：电解质和非电解质的概念及其判断标准强电解质和弱电解质的概念及判断标准电解质的强弱和溶液的导电性的关系电解质的强弱和化合物的结构的关系师生共同回忆分析、讨论得出：板书：一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物电解质的判断标准：是化合物（排除单质和混合物）必须是化合物自身电离产生离子注意：电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质。例如铜与硫酸钡熔融状态能导电的化合物均为离子化合物二、强电解质和弱电解质1、 分类标准：在水溶液和熔化状态下是否完全电离。完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。2、 电解质的强弱与其溶解性无关（如硫酸钡难溶但为强电解质而醋酸铅易溶却为弱电解质）3、 导电能力强的不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强4、 电解质溶液的导电不同于金属导电三、强弱电解质与化合物的结构的关系活波金属和活波非金属形成的化合物铵盐离子化合物 含氧酸盐 强电解质强碱过氧化物 电解质强酸化合物 弱酸弱碱 弱电解质两性氢氧化物 化合物共价化合物 水氧化物氢化物 非电解质大部分有机物（投影）总结：强弱电解质的比较（学生填写、教师精讲补充）强电解质 弱电解质概念化合物类型电离程度电离过程3溶质微粒的存在形式实例电离方程式四、电离方程式的书写讲练结合1、 强电解质：用“” ；一步完成如：H 2SO4 = 2H+ + SO42- KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-2、弱电解质：用可逆号“ ”如：HClO H+ + ClO- CH3COOH CH3COO- + H+多元弱酸分步电离，且一步比一步难，以第一步电离为主如：H 2S H+ + HS- HS- H+ + S2-多元弱碱一步完成例如： Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- 两性氢氧化物双向电离如：H + + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-酸式盐的电离有两种情况强酸的酸式盐：水溶液中：NaHSO 4 = Na+ + H+ + SO42-熔融状态：NaHSO 4 = Na+ + HSO4-弱酸的酸式盐：NaHCO 3 = Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-注意：NaHCO 3 熔化时不电离只分解练习：写出下列物质的电离方程式：H 2CO3 H3PO4 Cu(OH)2 NaHSO3 NaHSO4 NH3H2O H2SO4 Ba(OH)2小结：要求学生掌握强弱电解质与化合物结构的关系，并会书写电离方程式作业：同步训练第二课时教学过程：复习提问：什么是化学平衡？其特征是什么？练习：写出下列物质的电离方程式：CH 3COOH H2S Fe(OH)3 NaHCO3导入新课：弱电解质在水溶液中是不完全电离的，是可逆的既存在分子电离成离子，又存在离子重新结合成分子，当电离速率和结合速率相等时就达到了电离平衡。板书：一、弱电解质的电离平衡1、 概念：在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时的状态。2、 特征：师生共同分析由化学平衡迁移学习 弱（研究对象：弱电解质） 等（电离速率和结合速率相等） 动（动态平衡） 定（各离子、分子的浓度一定，但不相等） 变（条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新平衡）3、 影响电离平衡的因素：师生共同分析由化学平衡来迁移学习 浓度 ：增大溶液的浓度，电离平衡向电离的方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离的方向移动，且电离程度增大 温度：由于电离过程是吸热的，因此升高温度电离平衡向电离的方向移动，4且电离程度增大 同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会使电离平衡向逆反应方向移动。例如向氨水中加入氯化铵或氢氧化钠，会使电离平衡向逆反应方向移动。 化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离的某种离子反应的物质时，可以使 电离平衡向电离的方向移动。例如向醋酸溶液中加入碳酸钠会使电离平衡向电离的方向移动。投影练习 1：以 0.1mol/L 的 CH3COOH 为例：CH 3COOH CH3COO- + H+加水 升温 加NaOH加H2SO4加CH3COOH加Na2CO3加CH3COONH4平衡移动方向H+的数量c(H+)mol/L导电能力注意：1、溶液的导电性取决于溶液中自由离子所带电荷的浓度，即离子的浓度乘以离子所带的电荷。2、 弱电解质溶液中加入强电解质时，无论平衡向哪个方向移动，溶液的导电能力都会增强此表也可以做变式练习：把平衡改为 NH3H2O NH4+ + OH- 条件中可把碳酸钠改为氯化镁，问题中可把氢离子改为氢氧根离子（各班可以根据学生的具体情况而定）练习 2：H 2S 溶于水的电离方程式为 向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时，电离平衡向 移动，c(H +) ，c(S 2-) ；向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，电离平衡向 移动，c(H +) ，c(S 2-) ；若将 H2S 溶液加热至沸腾，c(H 2S) ；若要增大 H2S 溶液中 c(S2-),最好加入 。练习 3：在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加水的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答： “O”点导电能力为 0 的理由 ； a、b、c 三点处，溶液的 c(H+)由小到大的顺序是 ； a、b、c 三点处，电离程度最大的是 ； 若使 c 点溶液中 c(CH3COO-) 增大，溶液中 c(H+)减小，可采取的措施是： ； ； 。I ba c5OV小结：掌握电离平衡的概念、特征、影响因素作业：完成同步及课本上的习题第二节 水的电离和溶液的 pH6第三节 盐类的水解盐类的水解说课稿枣庄四中 刘涛各位领导下午好！今天我说课的内容是新课程鲁科版高中化学选修 4 第三章第二节盐类的水解（第 1 课时），我主要从以下四个方面加以阐述。一、教材分析（说教材）1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2、教学目标（1）、知识与技能7认识盐类水解的原理和规律。能够正确书写盐类水解的反应方程式。（2）、过程与方法能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。（3）、情感态度与价值观能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。3、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。难点：盐类水解的方程式的书写。二、教学策略和方法（说教法、学法）1、教法化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离开了实验，也就成了无源之水，无本之木。本课主要采用分组实验法，并与设问探究法，分析推理法和比较归纳法等教学方法相结合，更好地突出本节重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地运用投影等教学辅助手段，便于达到更好的教学效果。具体思路: 提出问题实验探究得出结果分组讨论学生小结微观模拟(直观化)教师小结习题巩固。教学过程充分体现了教师主导,学生主体,思维主线的教学原则,充分调动了学生的主动性,使学生使终处于主动探索知识,积极思考的主动学习状态中。2、学法“教是为了不教”。教学不仅要使学生学会知识，更主要是由“学会”变为“会学”。俗话说“授人一鱼，不如授人以渔”，为此，通过本课的教学，要使学生养成善于观察、善于思考的学习习惯。并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析解决问题，达到学以致用的目的。三、教学过程 （说教学程序）、知识储备 巩固基础（1）、什么是盐？电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。根据对应酸和碱的强弱分为：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐（2）、水溶液的酸碱性由什么决定？水