课题2 金属的化学性质,第八单元 金属和金属材料,情景 引入,合作 探究,课堂 小结,随堂 训练,第1课时 金属的化学性质,南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金光闪闪；打捞出水的一万多枚铜钱保存较好，可记载古船沉没时间；古船携带的铁锅却锈蚀严重，变成了铁疙瘩。,情景引入,你学过哪些金属与O2的反应？,探究点一 金属与氧气的反应,【思考问题】,1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？,2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。,4Al+3O2=2Al2O3 生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用,【发现规律】,我们从上述实验事实可以发现： （1）镁、铝比较活泼； （2）铁、铜次之； （3）金最不活泼（“真金不怕火炼”）。,【归纳结论】,1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断,2.大多数金属都能与氧气发生反应,【温故知新】,实验室制取氢气的药品：,实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,探究点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应,讨论：观察这幅卡通图，你有何感想？,金属与酸的反应,反应速度较快，产生气泡,镁,锌,铁,反应速度较慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色,无明显变化,铜,与稀盐酸反应现象相同,反应速度很快，产生大量气泡,思考,为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸、稀硫酸反应的现象会不一样呢？,金属活动性（金属的活泼程度）不一样,Mg Zn Fe （H） Cu,【归纳结论】,1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。 2.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。,我来试试写出这些化学方程式,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成单质与 另一种化合物的反应。,单质,单质,化合物,化合物,化学反应基本类型,化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应 由一种反应物生成两种或以上其他物质的反应,A+B=AB,CaO+H2O=Ca(OH)2,A=B+C (+D),思考：这个反应是置换反应吗？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,置换反应用字母怎么表示呢？,A+B=C+D,A+BC=B+AC,必须是一种单质置换出另一种单质,？,学过的反应中有置换反应吗？,H2 + CuO = Cu + H2O C + CuO = Cu + CO2 CO + CuO = Cu + CO2,温故而知新, 金属的化学性质： 1.与氧气反应 2.与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 置换反应 A+BC=B+AC 金属活动性 Mg Zn Fe （H） Cu,课堂小结,随堂训练,见学练优。,