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合格演练测评(十一)(元素周期律元素周期表)姓名:班级:正确率:题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.关于元素周期表的说法中正确的是()A.元素周期表有8个主族B.第A族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期解析:元素周期表有7个主族,A错;A族中氢是非金属,B错;短周期是指第一、二、三周期,D错。答案:C2.下列元素不属于主族元素的是()A.NB.SC.Fe D.Cl来源:学|科|网Z|X|X|K解析:Fe是第族元素,不属于主族元素。答案:C3.某元素核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层的一半,此元素是()A.S B.CC.Si D.Cl解析:核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层的一半,此元素是硅。答案:C4.(2018茂名学考模拟)某主族元素的原子核外有三个电子层,该元素位于周期表的()A.第一周期 B.第二周期C.第三周期 D.第四周期解析:原子核外电子层数周期序数。答案:C5.(2012年1月广东学考)第A族元素具有相似的化学性质,其原因是它们的原子具有相同的()A.原子半径 B.电子层数C.核外电子数 D.最外层电子数解析:元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。答案:D6.(2018广州学考模拟)氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料,氮化硅中氮元素的化合价为3价,硅元素化合价为4价,则氮化硅的化学式为()A.SiN B.Si4N3C.N3Si4 D.Si3N4答案:D7.(2018深圳学考模拟)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物的分子式为()A.HX B.H2XC.XH4 D.XH3解析:主族元素X最高正价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4,说明R的最高正价为5价,则其最外层电子数为5,所以其负价为3价。答案:D8.(2012年1月广东学考)下列元素均位于第A族,其中金属性最强的元素是()A.Li B.NaC.K D.Rb(铷)来源:Zxxk.Com解析:同主族元素,从上到下,金属性逐渐增强。答案:D9.下列全部由第二周期元素形成的化合物是()A.CO2 B.H2OC.Na2O D.MgCl2解析:H是第一周期元素,Na、Mg、Cl属于第三周期元素。答案:A10.下列元素非金属性最强的是()A.硅 B.磷C.硫 D.氯解析:同一周期,从左到右,(硅、磷、硫、氯)元素的非金属性逐渐增强。答案:D11.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是()A.O2 B.N2C.F2 D.Cl2解析:F是非金属性最强的元素。来源:学*科*网Z*X*X*K来源:学科网答案:C12.下列元素的原子半径最大的是()A.氮 B.磷C.氧 D.硫解析:氮、氧是第二周期元素,磷、硫是第三周期元素,周期序数大的原子半径大。同周期的原子序数小的原子半径大,故选B。答案:B13.下列选项中,表示第A族某元素原子结构示意图的是()答案:B14.(2015年1月广东学考)已知S和Cl两种元素均位于第三周期,则()A.原子半径:SClB.元素非金属性:SClC.氢化物的稳定性:H2SHClD.最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4HClO4解析:同周期元素,原子序数大的Cl,原子半径小,非金属性强,气态氢化物更稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性更强。答案:D15.(2018惠州学考模拟)F、Cl、Br都是第A族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是()A.原子半径:FClBrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数依次增多解析:F、Cl、Br同属第A族,最外层电子数均为7。答案:B16.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同解析:Al元素既表现金属性又表现非金属性,故A项错误;氢元素原子失去1个电子变为H,H最外层没有电子,氢原子得到1个电子变为H,H为2个电子稳定结构,故C项错误;同一主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质不一定完全相同,如第A族的H和Na,它们的化学性质完全不同,故D项错误。答案:B17.据国外资料报道,在一种共生矿独居石中,查明有元素周期表中第116号元素,判断116号元素应位于周期表中的()A.第六周期第A族 B.第七周期第族C.第七周期第A族 D.第八周期第A族解析:第七周期稀有气体原子序数为118,由1181162,所以该元素应位于第七周期第A族。答案:C18.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是()A.Na、Mg、Al、Si B.C、N、O、F来源:学*科*网Z*X*X*KC.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb解析:B项中的F没有正价;C、D项中元素是同主族元素,最高正价相同。答案:A19.(2018广东学考模拟)已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子,则该元素在周期表中位于()A.第二周期第A族 B.第二周期第A族C.第三周期第A族 D.第三周期第A族答案:D20.下列原子中,核外电子层数与最外层电子数互不相等的是()A.H B.BeC.Mg D.Al解析:Mg核外有3个电子层,最外层电子数为2。答案:C二、非选择题21.有A、B、C三种第三周期元素,已知B的原子序数大于A,A与B的质子数之和为27,质子数之差为5。0.9 g C的单质与足量盐酸反应放出1.12 L H2(标准状况下),同时生成C的三氯化物。(1)A,B,C。(填元素符号)(2)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物对应的酸性渐强、碱性渐弱的顺序是、。(3)C元素最高价氧化物对应水化物与A、B元素最高价氧化物对应水化物均可以发生反应,其化学方程式分别为_,_。答案:.(1)Na S Al(2)酸性:Al(OH)3H2SO4 碱性:NaOHAl(OH)3(3)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)33H2O22.A、B、C、D、E、F是短周期的六种元素。在原子序数递增的A、B、C种元素中,A、B上下相邻,B、C左右相邻,且三元素原子序数之和为41,最外层电子数之和为19;D元素焰色反应为黄色;E的3价阳离子的核外电子排布与Ne原子相同;A、F两元素可形成常温下为固体的FA2型化合物。(1)写出下列微粒的电子式:A的氢化物,C的单质,化合物D2A2。(2)用电子式表示化合物D2A的形成过程:_。(3)写出C单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_。答案:(1)HH CCNa2Na(2)(3)Cl22OH=ClClOH2O23.下表为元素周期表的一部分。碳氮YX磷硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是(填序号)。a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高解析:根据元素周期表的结构,可知X为Si元素,Y为O元素,Z为Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期A族。(2)同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,表中元素原子半径最大的是Si。(3)a项,氧气与H2S溶液反应,溶液变浑浊,生成硫单质,说明氧气的氧化性比硫强,从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,正确;b项,在氧化还原反应中,氧化性的强弱与得失电子数目无关,错误;c项,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,根据同主族元素的非金属性递变规律知,H2O比H2S受热分解的温度高,正确。答案:(1)第三周期A族 (2)Si(3)ac
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