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双峰一中2016年下学期高三第一次月考化学试题满分 100分可能用到的相对原子质量: Cu : 64 Cl : 35.5 O : 16 一、非选择题(共18小题,每题3分,每小题只有一个正确答案)1. 分类是化学学习与研究的常用方法,下列说法正确的是( ) A某物质水溶的导电能力强,该物质一定是强电解质 B胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时,开始时会出现沉淀,再继续滴加时,沉淀又会消失 D氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深,证明氢氧化铁胶体带正电 2下列说法正确的是( ) A只含一种分子的物质是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物 B医疗上的血液透析利用了胶体的性质 CNH3溶于水后所得的溶液可以导电,所以NH3为电解质 D从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备Na 3下列说法正确的是( )Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物,CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一,Na2CO3可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D4下列有关实验操作及实验结论正确的是( )A金属钠着火,可用泡沫灭火器扑灭B用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸 C用四氯化碳萃取溴水中的溴时,将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出D在氢气还原氧化铜实验中,先加热氧化铜,后通入氢气5实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( ) A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D装置可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢6常温下,将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是( )选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸纯碱溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀C稀盐酸偏铝酸钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色7下列除杂质的方法可行的是( ) A除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:加入适量稀盐酸 B除去FeCl2溶液中少量的FeCl3:加入稍过量铁粉,过滤 C除去NH4Cl固体中少量I2:加热,I2升华除去 D除去乙烯中的少量SO2:通过酸性KMnO4溶液,洗气8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3 NA B在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+ C在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2 NA个NH3分子 D标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2 NA9设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )A5.6 g Fe与足量盐酸反应,反应中转移的电子数为0.3NAB0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1NA个胶粒C常温下,28 g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NAD1mol Na2O2和足量CO2充分反应,转移的电子数为2NA10下列离子方程式书写不正确的是( )A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl B碳酸氢镁中加过量氢氧化钠: Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32-+ 2H2OC向过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁: 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2OD明矾溶液中加入过量的氨水A13+3NH3H20=Al(OH)3+3NH4+11下列离子方程式书写正确的是( ) AFe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3H2O B用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2 C少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ H2O +Ca2+2ClO-= CaSO3+2HClO DCa(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合:Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O12在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( ) A无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO4-B能与Al反应产生H2的溶液中:HCO3-、Na+、Al3+、Br-C澄清透明溶液中:K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-D常温下pH=1的溶液中:Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+13下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A水电离出的c(H+)=110-14 mol/L的溶液:K+、AlO2-、Br、ClB在含有Al3+、Cl的溶液中:HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Na+、S2、SO32、NO3D在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl14 一定条件下,下列氧化还原反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2 的是( ) A3NO2+H2O=2HNO3+NO BI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 CSiO2+3C=SiC+2CO DMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O15根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KClO3、浓盐酸Cl2、A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中还原产物是KCl,生成3 mol Cl2转移电子6molD氧化性由强到弱顺序为ClO3Cl2Br2Fe316在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32- B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+ C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+17将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O、NONO22NaOH=2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )A0.2 mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol18实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 molL-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) A稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵 Bc点对应NaOH溶液的体积为48ml Cb点与a点的差值为0.05mol D样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3 二、非选择题(每空2分,共23空)19(10分)(1)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。请写出该反应的离子方程式 。(2)实验室用NaCl固体配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL,有以下仪器;烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平(带砝码)胶头滴管配制时,必须使用的仪器有 (填序号),实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 。(3)有一瓶澄清的溶液,可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-,现进行如下实验:测知溶液显酸性;取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水,四氯化碳层溶液呈紫红色;另取样滴加稀NaOH溶液,使深液变为碱性,此过程中无沉淀生成;取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;将实验中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断:溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。20(14分)ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59,沸点为11,易溶于水,是常见的消毒剂。工业上常用二氧化硫还原氯酸钠(NaClO3)的方法制备ClO2,某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2。(1)下列制备气体所用装置与A装置相同的是_; a用过氧化氢与二氧化锰制氧气 b用铜与浓硫酸制二氧化硫 c用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 d只用浓氨水制氨气(2)写出B中产生二氧化氯的离子方程式_;(3)C装置放在冰水浴中,其原因是_;(5)用氢氧化钠溶液吸收ClO2,反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液。已知:NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO23H2O,在较高温度时析出晶体 NaClO2;NaClO在高温时溶解度很大。则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为:蒸发浓缩结晶;_;洗涤干燥。(6)碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:取1L水样,加入足量的碘化钾,再用氢氧
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