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考点1 物质的组成和分类考点聚焦1 掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。2 掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3 掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。4 了解同位素和同素异形体。知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1原子是 。思考:为什么说原子是化学变化中的最小微粒?能否理解为原子是构成物质的最小微粒?2分子是 。思考:是否可理解为分子是保持物质性质的微粒?3离子是 。4元素是 。元素存在形式 。思考:质子数相同的微粒一定是同一种元素吗?5 比较元素和原子的区别6 同位素是 。7 同素异形体是 。8 比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1将物质分为纯净物与混合物,是依据所含物质种类是不是一种来区分的。 2将纯净物分为单质和化合物,是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。3将化合物分为有机物与无机物,是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物(CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外),将不含碳元素的化合物叫做无机物。4将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类,其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由_种元素组成,且其中一种为_元素的化合物(注意氧化物与含氧化合物的区别和联系)。 将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物,是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念性质思考:酸性氧化物与非金属氧化物的关系,碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类:一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等;二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐,有关酸、碱、盐的组成及判断见下表:另外,盐按形成特点可分为四类:强酸强碱盐:如 特点是 。强酸弱碱盐:如 特点是 。弱酸强碱盐:如 特点是 。弱酸弱碱盐:如 特点是 。思考:酸、碱、盐、氧化物之间的关系。试题枚举【例1】下列叙述正确的是 A非金属氧化物都是酸性氧化物B碱性氧化物都是金属氧化物C酸酐都是酸性氧化物D酸性氧化物都不能跟酸反应解析 非金属氧化物不都是酸性氧化物,如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物,所以A不正确。酸性氧化物也称为酸酐,但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物,如乙酸酐的结构简式为: ,是两分子乙酸脱一分子水的产物,它不属于酸性氧化物。所以C不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应,但二氧化硅能与氢氟酸反应,生成四氟化硅气体和水:SiO2+4HF=SiF4+2H2OD选项也不正确。只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。答案 B 【例2】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物。氟利昂(如CC2F2)可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3),有关化学反应为: Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2 总反应:2O33O2在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是 ( ) A反应物 B生成物 C中间产物 D催化剂在叙述中O3和O2是 ( ) A同分异构体 B氧的同位素C同系物 D氧的同素异形体解析 由题中所给的有关的化学反应可知,在上述反应中,氯原子所起的作用是促进臭氧分子转化成氧气分子,而它本身在反应前后并未发生变化。根据催化剂的概念:能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质为催化剂。由此可知Cl的作用是起催化作用,所以Cl为催化剂,在第一问中,D选项为正确答案。O3和O2是由同种元素形成的不同种单质,故D选项为正确答案。答案 D考点2 物质的性质、变化与无机反应基本类型考点聚焦1 理解物理变化与化学变化的区别与联系。2 理解物质物理性质、化学性质与应用。3 理解化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型。知识梳理一、物质的变化1物理变化: 2化学变化: 思考:物理变化与化学变化的区别与联系二、物质的性质1物理性质: 2化学性质: 注意:区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这个特点。三、物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念,二者之间既有区别又有联系。性质是物质固有的属性,是物质的基本特征,是变化的内因(即变化的依据),而变化只是一个过程或现象,是性质的具体体现,即性质决定变化、变化体现性质。物质的变化和性质在描述上是不同的,物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易(难)”等说法。四、化学变化的基本特征从宏观上看,生成新物质的变化是化学变化;从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。与化学变化的基本特征对比,物理变化没有新物质生成,从微粒上看,构成原物质的粒子本身并没有发生变化。五、化学反应的分类1 按物种的变化分为: 2 从有无电子转移分为: 3 从热效应分为: 4 根据反应程度分为 5 从有无离子参加分为: 六、四种基本反应类型 化合反应分解反应置换反应复分解反应定义形式举例思考:画出反映四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。试题枚举【例1】古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是()。A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深,铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏解析:选项A、B、D均涉及有关燃烧的知识,属于化学变化;“铁杵磨成针”只是发生了形变,属于物理变化。答案:C【例2】关于化学反应ABCD下列说法中正确的是( )。 A若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱 B若A和C是单质,B和D是化合物,则该反应一定是置换反应 C若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D可能是两种沉淀 D若A、B各取10g混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20g解析:对一个概念作出判断应弄清它的含义,把握它的实质。B、C符合概念和反应规律,正确。A中由于生成盐和水的反应可以在多种物质类别间发生,如:碱和酸性氧化物,酸和碱性氧化物之间也都能生成盐和水。D中A、B各10g物质可能恰好反应完,也可能其中一种没有反应完,则生成物的总和应20g。答案:B、C。【例3】下列过程不涉及化学变化的是( )A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味D烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹解析:化学变化与物理变化的本质区别是:是否有新物质生成。甘油稀释后仍具有吸湿性,可做护肤品,该过程不涉及化学变化。明矾溶于水后,发生反应:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 产生氢氧化铝胶体,从而可净化水。烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味的原因是过程中发生了 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O ,产生了具有香味的乙酸乙酯的缘故。烧菜用过的铁锅,由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀,Fe最终被氧化成Fe2O3nH2O而出现红棕色斑迹,后三者都是化学变化过程。答案:A考点3 离子反应、离子方程式考点聚焦1 理解离子反应的本质。2 能进行离子方程式的书写及正误判断。3 能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。知识梳理一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据 ,可以判断是否为电解质。(1)离子化合物在熔化状态时都能导电,因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电,如BaSO4、AgCl等。(2)共价化合物在水溶液中可电离的为电解质,相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等,在液态时虽不导电,但水溶液能导电,是电解质。(3)有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等,其水溶液也可导电,但它们却是非电解质,原因是它们在水溶液中并不能电离出离子,只是与水发生反应产生电解质而引起导电。(4)氯水、铁、石墨等尽管能导电,但既不是电解质,又不非电解质。强电解质和弱电解质强电解质是指 。弱电解质是指 。 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强电解质 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐(含难溶盐):NaCl、CaSO4、KN
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