一、沉淀溶解平衡与溶度积1. 沉淀溶解平衡一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分 An+和B m 离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的 An+和B m 又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，A n+和B m 的沉淀与 AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态. AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s) mAn+(aq)nB m (aq)难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征 ,满足平衡的变化基本规律.特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件 ,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。2.溶度积常数Ksp(或溶度积)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子 浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s) mAn+(aq)nB m (aq)Ksp =An+mBm n例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)Cl (aq)，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.810 10 常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO4(s) 2Ag+(aq)CrO 42-(aq)，Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.110 12 3.溶度积K SP的性质（1）溶度积K SP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与 浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积K SP的大小。（2）溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。 相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。如：Ksp(AgCl)= 1.810 -10 ;Ksp(AgBr) = 5.010-13;Ksp(AgI) = 8.310-17.因为:Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI),所以溶解度:AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)。不同类型的难溶电解质，不能简单 地根据Ksp 大小，判断难溶电解质溶解度的大小。例1：KspMg(OH) 2= 5.610-12, Ksp(AgCl) 1.810 10 请比较他们溶解度的大小。二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成利用溶度积K SP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。a.当 Qc Ksp时是过饱和溶液，反应向生成沉淀方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状态（饱和为止）。b.当 Qc = Ksp 时 是饱和溶液，达到沉淀溶解平衡状态。c.当 Qc Ksp时是不饱和溶液，反应向沉淀溶解的方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状态（饱和为止）。以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解 这两个相反的 过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2：下列说法中正确的是（ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对 不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的 浓度为零3、在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液,产生BaSO 4沉淀，若以Ksp 表示BaSO 4的溶度积， 则平衡后溶液中（ ）A.Ba2+=SO42-= Ksp B. Ba2+SO42- Ksp Ba 2+ = SO42-C. Ba2+SO42- =Ksp Ba2+SO 42- D. Ba2+SO42- Ksp Ba2+SO 42-4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的 说法是（ ） A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B. AgCl难溶于水,溶液中没有 Ag +和Cl -C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变5、下列实验能达到实验目的的是（ ） 用蒸馏的方法可将海水淡化 将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去二氧化碳中的二氧化硫 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO 2-4 向含有Mg(OH) 2和Ca(OH) 2的浊液中加入足量MgCl 2溶液充分反应后过滤，可除去Ca(OH) 2A、 B、 C、 D、 6、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，需加入少量的（ ）A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO47、为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：Mg(OH) 2的Ksp ：5.610 -12 mol3 L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.610 -39 mol4 L-4A、氨水 B、NaCl C、Na2CO3 D、 MgCO38、下列叙述中，正确的是（ ）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质9. 工业废水中常含Cu 2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、 PbSC在水中的溶解能力与CuS 、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性10. 已知K sp (CaC2O4)=4.0109 ，若在c(Ca 2 )=0.020molL1 的溶液生成CaC 2O4沉淀，溶液中的 c(C2O42 )最小应为 （ ）A4.0109 molL1 B2.0107 molL1 C2.0109 molL1 D8.01011 molL111为除去MgCl 2酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂， 过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：（ ）ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO312试验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最适宜 选用的试剂是 （ ）A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水13一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+2OH 。向此种 悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 A溶液中钡离子数目减小 B溶液中钡离子浓度减少 C溶液中氢氧根离子浓度增大 DPH减小14有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断 进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag 和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变15已知常温下BaSO 4的溶解度为2.3310 4 g，类似于水的离子积， 难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp C（An+）mC（Bm-）n，则其Ksp 为 （ ）A2.33104 B1105 C11010 D1101216写出难溶电解质PbCl 2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是 APbCl2(s) Pb2+2Cl； Ksp=c(Pb2+)c(Cl)2 BAgBr(s) Ag+Br； Ksp=c(Ag+)c(Br)CBa3(PO4)2(s) 3Ba2+2PO43；Ksp=c(Ba2+)3c(PO43)2DAg2S(s) 2Ag+S2；Ksp=c(Ag+)c(S2)17在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO 3溶液，下列说法正确的是（AgCl 的Ksp1.810 10 ） （ ）A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C有沉淀，但不是AgCl D无法确定 18铝和镓的性质相似，如M(OH) 3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al 2O3中。用NaOH溶液处理 铝矿（Al 2O3）时，生成 NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 （ ）A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH) 3是难溶物 19石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH) 2减少的是 （ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液20已知K 2HPO4溶液中，HPO 42 的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O H + PO43 ，欲使溶液中 c（HPO42 ）、c（H ）、c（PO43 ） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 （ ）A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银21将足量BaCO 3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa 2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。 请确定各溶液中Ba 2+的浓 度由大到小的顺序为