资源预览内容
第1页 / 共8页
第2页 / 共8页
第3页 / 共8页
第4页 / 共8页
第5页 / 共8页
第6页 / 共8页
第7页 / 共8页
第8页 / 共8页
亲,该文档总共8页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
5、碱金属元素1 复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较,碱金属的化学性质,焰色反应实验的操作步骤;原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2难点聚焦(1)碱金属元素单质的化学性质:1)相似性:碱金属元素在结构上的相似性,决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性,碱金属都是强还原剂,性质活泼。具体表现在都能与 、 、水、稀酸溶液反应,生成含 ( 为碱金属)的离2OCl R子化合物;他们的氧化物对应水化物均是强碱;2)递变性:随着原子序数的增加,电子层数递增,原子半径渐大,失电子渐易,还原性渐强,又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为:与 反应越来越剧烈,产物越来越复杂,与 反应越来越2 2HO剧烈,随着核电荷数的增强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强:;CsOHRbKNaOHLi(2)实验是如何保存锂、钠、钾:均是活泼的金属,极易氧化变质甚至引起燃烧,它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气,是易燃易爆物质,存放它们要保证不与空气、水分接触;又因为它们的密度小,所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中,而将钠、钾保存在煤油中;(3)碱金属的制取:金属 和 主要是用电解熔融氯化物的方法制取;金属 因为易溶于盐不易分i K离,且电解时有副反应发生,故一般采用热还原法用 从熔融 中把 置换出来(不是普通的置换,NaKCl而是采用置换加抽取的方法,属于反应平衡) ;铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。(4)焰色反应操作的注意事项有哪些?(1)所用火焰本身的颜色要浅,以免干扰观察(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色,同时熔点要高,不易被氧化用铂丝效果最好,也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝但不能用铜丝,因为它在灼烧时有绿色火焰产生(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净,然后在火焰上灼烧至无色,以除去能起焰色反应的少量杂质(4)观察钾的焰色时,要透过蓝色的钴玻璃片,因为钾中常混有钠的化合物杂质,蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰,以看清钾的紫色火焰3 例题精讲例 1 已知相对原子质量: 6.9, 23, 39, 85。今有某碱金属 M 及其氧化物 组成的LiNaKRb2O混合物 10.8 g,加足量水充分反应后,溶液经蒸发和干燥得固体 16 g,据此可确定碱金属 M 是 A、 B、 C、 D、LiNa解析 设 M 的相对原子质量为 A,当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系:22HO2OH10.8 g10.8(A 17)/Ag 10.8 g10.82(A17)/(2A16)g但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在,则可建立不等式:。10.8(7)/160.8(17)/(8AA解得:35.3A10.7,从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。答案 B例 2 为了测定某种碱金属的相对原子质量,有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为 。将质量为 的某碱金属单质放入水中,立即塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质agbg量为 。c(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式;(2)无水氯化钙的作用是什么?如果不用 ,测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小?2Cal说明理由。解析 本题测定未知碱金属的相对原子质量,所依据的化学反应原理是:,只要通过实验,取得一定质量(题设 )的碱金属和足量的水反应产生的22MHObg的质量,即可根据化学方程式的计算求得碱金属的相对原子质量。(1)依题设实验数据, 碱金属与足量水反应产生 的质量为 。设所求碱金属的相对bg2H()ac原子质量为 ,有 ,解得 。x2/()ac/()xbac(2)无水氯化钙吸收水蒸气。若不用 ,则使测定值较实际值偏小。讨论上述表达式,不难知道,2Cl若装置内的水蒸气外逸(反应放热,更容易使产生的水蒸气被 带走) ,则 值减少, 值增大,2Hc()abc分式的分母增大,分数值即减小。小结 还可以另想其他方法进行测定实验。譬如,若获得一定质量的碱金属与水反应所得 的质MOH量,本题亦可完成。例 3 在 120时,将气体 A 3.88 g 通过足量的 ,放出 ,充分反应后固体的质量增加 2.28 g,2NaO2试通过计算判断气体 A 的组成及各成分的质量。解析 120能和 反应放出 的气体有可能是 和 ,因此首先判断 A 是什么物质?可2NaO22CH采用极端假设法。解 如果 A 都是 ,设其质量为 ,2H1x2224NaONaOm32 4182.28g1x,故假设不成立。120.53.8g如果 A 都是 ,设其质量为 :2CO1y22232NaNam88 32 56 2.28g1y,故假设不成立。13.58.g所以 A 应为 和 的混合物2COH设 的质量为 g, 的质量为 g,则 , 。2x2y3.84/(21)(56/)2.8xygyg 0.3652xgy例 4 碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐 7g,与足量水作用得到 0.2g 氢气,并得到密度为 的溶液 1 ,则溶液中溶质的质量分数可能是 3gcmALA、 B、 C、 D、(0.8/)%(0.48/)(0.2/)%(0.7/)解析 汞不能与水反应,碱金属(M)与水反应的化学方程式为: 。22MHO设 M 质量为 ,相对原子质量为 ,则 ,故 。相对原子质量小于 35 的(7)xga0.27xag35碱金属只有 和 ,所以本题中碱金属可能为 和 。LiNaLiN答案 A、B 例 5 将 70 g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟 98 g 水充分反应后,所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少克。解析 发生的反应有:Na2OH 2O 2NaOH2Na2O22H 2O4NaOHO 2设混合物中 Na2O2、Na 2O 的质量分别为 x、y,由化学方程式分别解出生成的 NaOH 的质量和放出的 O2 质量。Na4NaH 78 03x(x)/(278) x/(278)aa62 4y(0y)/622 溶液的总质量为:70 g98 g32x(278)由上述关系量可列二元一次方程组为 x7 (40)(28)(y6 g9 32x 1%50解得:x39 g y31 g本题也可从下列角度入手列关系:由于 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 50%,因此在溶液中NaOH 的质量等于 H2O 的质量4实战演练1.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该溶液中金属离子A.只有 Na B.可能有 Na 、也可能有 K C.一定有 K D.一定有 Na 、也可能有 K2.电子工业制造光电管时,需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料,制造这种材料的物质应属于A.放射性元素 B.A 族元素 C.卤化银 D.A 族元素3.某温度下,w g 某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的 Na2O2 反应,固体质量增加w g。在 H 2CO CO 和 H2 的混合气 HCHO CH3COOHHOCH 2CH2OH 中,符合题意的是A.均不符合 B.只有 C.只有 D.全部符合4.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大,却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂 B.碳酸锂受强热很难分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大 D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li 3N)5.已知钡的活泼性介于钠和钾之间,下列说法中正确的是A.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 B.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 D.在水溶液中,钡离子可以氧化金属钠6.Na3N 与 NaH 均为离子化合物,都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是A.二者中 Na 半径都比阴离子大 C.与水反应所产生的气体都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.与水反应时,水都作氧化剂 D.二者与盐酸反应,前者可产生两种盐,后者只有一种盐生成。7.将 2.3 g 钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中,完全反应时收集到 1.13 LH 2(标准状况),则另一种金属可能是K Mg Al Li Rb FeA. B. C. D.8.钾与氧组成的某种离子晶体,含钾的质量分数是 ,其阴离子只有过氧离子 O 和超氧离子 O 两1267822种,则此晶体中,O 与 O 的物质的量之比为2A.21 B.1 1 C.12 D.13二、非选择题(共 60 分)9.(8 分)在三个密闭容器内分别装有:A.Na 2O2 和 NaHCO3,B.Na 2O2 和 NH4HCO3,C.Na 2O2 和Ca(HCO 3) 2,其中每种物质均为 1 mol。将它们加热至 300,经充分反应后排出气体,写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A ,B ,C ,如分别加入相同浓度的足量稀 H2SO4 与残留物完全反应,则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为 。10.(10 分)呼吸面具中 Na2O2 可吸收 CO2 放出 O2,若用超氧化钾(KO 2)代替 Na2O2 也可起同样的作用。(1)写出 KO2 与 CO2 反应的化学方程式 。(2)1 kg Na 2O2 和 1 kg KO2 分别跟 CO2 反应,生成的 O2 的质量比为 。(3)等质量的 CO2 分别与足量的 Na2O2、KO 2 反应,生成的 O2 的质量比为 。(4)你认为选用 作补氧剂更合适,理由是 。11.(10 分) 为了制取纯净干燥的气体 A,可用下图所示装置,生成 A 的速度可通过滴入液体 B 的速度控制。已知 A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色,也不会在空气中燃烧的气体。 (1)A 是 。(2)若 C 是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(3)若 C 是一种黑色粉末,则 B 物质是 ,C 物质的作用是 。(4)洗气瓶中的试剂是 ,其作用是 。12.(8 分) 已知氧化物有:普通氧化物,如 Na2O;过氧化物,如 Na2O2;超氧化物,如 KO2;臭氧化物,如 RbO3。其中后三种均能与水或 CO2 反应产生 O2,试分别写出 KO2、RbO 3 与 CO2 反应的化学方程式:现已用平底烧瓶收集得到 CO2,在瓶内有一只紧扎在玻璃管末端的气球,如上图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的 (填序号) ,立即塞紧塞子,一段时间后,气球就会自动膨胀起来。A.Na2O B.Na2O2 C.KO2
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号