1第 6 讲钠及其重要化合物1(2011云南联考 )把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是( )A钠浮在水面上B溶液中产生较多气泡C水溶液变为蓝色D钠溶化成小球并在水面游动解析：钠的密度比水小，反应时钠浮在水面上，且该反应为放热反应，能使钠块熔化成小球，产生的 H2能推动钠球在水面四处游动；生成的 NaOH 使石蕊试液变成蓝色；实验中只能在钠和水接触处才能产生 H2，即 B 错误。答案：B2下列关于钠的说法中，正确的是()A钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在B钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来C钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作氧化剂D钠在空气中燃烧生成氧化物，发出黄色火焰解析：钠的金属性很强，在与钛、锆、铌等金属卤化物溶液作用时， 实质是和溶液中水反应生成 H2。答案：A3下列各组物质混合后有气体生成，最终又有白色沉淀产生的是( )A过量的氢氧化钠溶液和氯化铝溶液B少量电石和过量碳酸氢钠溶液C钠和硫酸铜溶液D过氧化钠和少量氯化亚铁溶液解析：A 中发生反应为 ：AlCl34NaOH =NaAlO23NaCl 2H 2O，最终没有白色沉淀生成；B 中 发生反应为 ：CaC22H 2O Ca(OH)2C 2H2 ，Ca(OH)22NaHCO 3=CaCO3Na 2CO32H 2O，2最终有白色沉淀 CaCO3生成；C 中发生反应为：2Na 2H2OCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4H 2，有蓝色沉淀 Cu(OH)2生成；D 中发生反应为：4Na2O24FeCl 26H 2O=4Fe(OH)3O 28NaCl，有红褐色沉淀 Fe(OH)3生成。答案：B4在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是()A溶液中 OH 总数不变，有 O2 放出B溶液中 Na 物质的量浓度增大，有 O2 放出C溶液中 Na 总数减少，有 O2 放出D溶液 pH 增大，有 O2 放出答案：C5焰火“脚印” “笑脸” “五环” ，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是( )A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应通过蓝色钴玻璃观察DNaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同解析：硫(非金属) 燃 烧时火焰呈蓝色，铁丝灼烧时无焰色，只有钾需透过蓝色钴玻璃观察。答案：D6(2010安徽理综 )将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na 2O2Na 2ONa 2CO3NaClA B C D解析：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力。Na 2O2、Na2O 与水反应的方程式分别为：Na2O2H 2O=2NaOH O2、Na 2O H2O=2NaOH，二者均123产生 0.02 mol OH ，因溶液体积变化忽略不计，故；Na 2CO3和 NaCl 电离产生的阴离子均为 0.01 mol，而 CO发生微弱的水解：CO H 2OHCO OH ，阴离子数23 23 3目增多，。答案：C7将含有 O2 和 CH4 的混合气体置于盛有 23.4 g Na2O2 的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 )，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是()A原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 2:1B残留物只有 Na2CO3C原混合气体中 O2 与 CH4 的物质的量之比为 1:4D残留物只有 Na2CO3 和 NaOH解析：该过程的反应为：2CH4O 26Na 2O2=2Na2CO38NaOH，反应结束后，容器内压强为零，则原混合气体中 O2与 CH4的体 积比为 1:2，残留物为Na2CO3和 NaOH，故 A、B、C 错， D 项正确。答案：D8某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、SO 、K 、NH 六种离子。将过 3 23 23 24 4量的 Na2O2 固体加入其中后，这六种离子仍能大量存在的有()A1 种 B2 种C 3 种 D4 种解析：Na 2O2投入水中发生反应：2Na2O22H 2O=4NaOHO 2、HCO OH =H2OCO 3、NH OH =NH3H2O、2SO O 2=2SO ，故仍能23 4 23 24大量共存的是 CO 、SO 、K ，有 3 种离子仍能大量共存。23 24答案：C9(2011贵州遵义 )有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，下列叙述中错误的是( )A相同温度下，等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na 2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀4解析：将澄清石灰水分别加入 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中，都会产生 CaCO3沉淀。答案：D10下列说法正确的是()A碱金属都很活泼，其单质都应保存在煤油中B金属锂不能保存在煤油中，可用固体石蜡保存C白磷应保存在 CS2 中DNaOH 不能保存在玻璃瓶中解析：在碱金属中，锂的密度小于煤油的密度，不能用煤油来保存锂；白磷易溶于 CS2，故应保存在水中； NaOH 虽能与玻璃中的 SiO2反应，但与光滑的玻璃反 应极慢，可用玻璃瓶存放，但不能用磨口玻璃塞。答案：B111 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa 2CO3B Na2O2Na 2CO3C NaOHNa 2CO3DNa 2O2NaOHNa 2CO3解析：本题主要考查碱金属和化学计算知识。根据反应式：2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O,2Na2O22H 2O= = = = = 4NaOHO 2，2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2；根据计量关系，可知 2 mol NaHCO3生成 CO2和 H2O 各 1 mol，Na2O2只有 1 mol，故其恰好和 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，气体排出后， 只剩余 Na2CO3。答案：A12把一不饱和的烧碱溶液分成 4 等份，保持温度不变，向 4 份溶液中分别加入一定量的 NaOH 固体、Na 2O2、Na 2O 和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是()A加入的 NaOH 质量一定最小B加入的 Na2O2 和 Na2O 的物质的量之比为 1:1C制成饱和溶液后，4 份溶液中所含 NaOH 质量相同D加入的 NaOH、Na 2O2、Na 2O、Na 的物质的量之比为52:1:1:2解析：原不饱和溶液的量相同，欲使 NaOH 溶液达饱和，加入的 NaOH 含钠量最低，加入 Na2O2、Na2O、Na 与溶剂 H2O 反应而消耗溶剂，故加入的 NaOH 质量一定最大，A 错。由Na2OH 2O=2NaOH 和 Na2O2H 2O=2NaOH O2知，加12入的 Na2O2和 Na2O 的物质的量相同，B 正确。C 项，制成饱和溶液后，由于温度不变，饱和溶液的浓度相同，但由于溶液的质量发生变化，NaOH 质量不再相同，故 C、D 错。答案：B13某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图 、 所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号 )_。A比复杂B 比 安全C 比 操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B中装入的固体最好是( 填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为6_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2:1 时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。解析：(1) 图 不能达到 实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图 、 所涉及的化学方程式 为：2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2，实验的优点是= = = = = 可同时做对比实验。(3)试 管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。(4) 石灰水 过量时，HCO 全部反应，离子方程式为： 3Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O； 32NaHCO 3Ca(OH) 2=CaCO3Na 2CO32H 2O，则其中的溶质是碳酸钠，要检验 CO ，可以取少量上层清液于洁净23的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 CO 。23答案：(1) (2)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2D= = = = = (3)NaHCO3(4) Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O 3Na 2CO3 取少量上层清液( 或过滤后的滤液或所得溶液 )于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 CO2314下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质， B 为非金属单质(一般是黑色粉末) ， C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)7(1)A、 B、C、D 代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应 的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是_、_( 填化学式) ；(4)反应 产物中 K 的化学式为_；(5)反应 的离子方程式为_。解析：本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综 合性强。由 C 是无色无味液体可知 C 为 H2O，进而推知E、F 为 O2、H2两种气体。H 2O 与金属 A、固体 D 反应能生成O2、H2及溶液甲，所以 D 为 Na2O2，A 为 Al，溶液甲为 NaAlO2的水溶液。黑色非金属单质与 F(O2)反应能生成两种物质，说明B 为 C，完全燃 烧生成 CO2，O2不足有 CO 生成，G 能与 NaAlO2溶液反应生成