高二化学选修 3 第 页1第一章 原子结构与性质第一节 原子结构一、选择题（每小题有 12 个选项正确）1、下列有关认识正确的是（ ） A各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、 3、5、7B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C各能层含有的能级数为 n1 D各能层含有的电子数为 2n22、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是 （ ） AE(4s) E(3s) E(2s) E(1s) BE(3d) E(4s) E(3p) E(3s)CE(5s) E(4f) E(4s) E(3d) DE(5s) E(4s) E(4f) E(3d)3、下列说法中正确的是 （ ）A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s 所能容纳的电子数越来越多4、若 n=3，以下能级符号错误的是（ ）Anp Bnf Cnd D ns5、某元素的最常见的化合价为-2 价，则该元素的原子最外电子层排列式是 （ ）Ans 2 B. ns2np2 C. ns2np4 D. ns2np66、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O 2- 1s22s22p6 C、 Na+ 1s22s22p6 D、Si 1s22s22p27、下列各组指定的元素，不能形成 AB2 型化合物的是： （ ）A2s 22p2 和 2s22p4 B3s 23p4 和 2s22p4 C3s 2 和 2s22p5 D3s 1 和 3s23p48、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）A B C D9、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在 s 轨道上运动，能量高的电子总是在 f 轨道上运动C能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同10、当镁原子由 1s22s22p63s2 1s 22s22p63p2 时，以下认识正确的是（ ）A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 高二化学选修 3 第 页2C转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似11、图 1 和图 2 分别是 1s 电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ）A图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子B图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现 C图 2 表明 1s 轨道呈圆形，有无数对称轴D图 1 中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置12、 “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理13、电子排布在同一能级时，总是（ ）A优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反14、基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子的元素共有（ ）A1 种 B2 种 C3 种 D8 种15、A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素原子序数为 （ ）Aa-8 Ba-5 Ca+3 Da+416、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”17、当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是（ ）A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量18、列离子中外层 d 轨道达半充满状态的是 ( )A Cr3+ B Fe3+ C Co3+ D Cu+19、有主族元素 X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过 20。X 原子的最高能层的电子排布为 ns1; Y 原子的 M 能层有 2 个未成对电子；Z 原子的最高能层的 p 轨道上只有一对对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学不可能是（ ）AK 2SO3 BK 3PO4 CK 2SiO3 DNa 2SO4二、填空题20、写出下列元素基态原子的电子排布式：（1） N （2）Ne 高二化学选修 3 第 页3（3） S （4）Ca （5） 29Cu （6） 32Ge 21、下面是 s 能级 p 能级的原子轨道图，试回答问题：s 电子的原子轨道呈 形，每个 s 能级有 个原子轨道； p 电子的原子轨道呈 形，每个 p 能级有 个原子轨道。s 电子原子轨道、p 电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？22、下图是 N、O、F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息） 。试回答下列问题：N、O、F 形成氢化物的分子组成，与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系？画出 C 原子基态原子电子排布的轨道表示式。23、以下是表示铁原子和铁离子的 3 种不同化学用语。结构示意图 电子排布式 电子排布图（轨道表示式）铁原子 1s22s22p63s23p63d64s2铁离子 1s22s22p63s23p63d5铁原子最外层电子数为 ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是 。请你通过比较、归纳，分别说出 3 种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 高二化学选修 3 第 页424、(12 分) 请用元素符号填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 对成对电子，次外层有 2 个电子，A 为_。(2)B 元素的2 价离子的电子层结构与氩相同， B 为_。(3)C 元素的2 价离子的 3d 能级为半充满状态，C 为_。(4)D 元素基态原子的 M 层全充满，N 层只有 2 个电子，D 为_。(5)E 元素基态原子的 M、N 层共有 6 个未成对电子，E 为_。25、化合物YX 2、ZX 2中，X、Y 、Z的核电荷数小于18； X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中 p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X 和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为 ，Y 的轨道表示式为 ；（2）ZX 2的分子式是 ，YX 2电子式是 ；（3）Y与Z形成的化合物的分子式是 _，该化合物中化学键的种类是_。26、按所示格式填写下表：原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族491s22s22p63d54s16 B27、A、B 两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于 36，最外层均为一个电子，A 的次外层为 8 个电子，B 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d 104s1)，则 A 的元素符号为_，位于周期表第_周期，_族，电子排布式为_；B 的元素符号为_，位于周期表第_周期，_族。28、 、A、B、C、D、E 分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知 B 的最外电子层是 ns2npn+1；C 的 p 能级上未成对的电子比 B 少一个； D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构；E 与 D 同周期且在 E 在该周期中原子半径最小；B 与 A 能生成具有刺激性气味的气体。请回答；（1）B 核外电子排布式为 ；（2）写出 A、C 直接形成的化合物与 E 的单质反应的离子方程式 （3）写出 B 和 D 形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式（4）写出 A 和 D 的电子轨道排布式 高二化学选修 3 第 页5第二节 原子结构与元素性质一、选择题（每小题有 12 个选项正确）1、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）A、离子半径：S 2-Cl -Ca 2+ B、原子半径：CaSClC、热稳定性：HClH 2SH 2Se D、酸性：HClO 4HBrO 4HIO 42、 、X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是（ ） A、X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B、X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来3、下列元素的原