九年级化学利用化学方程式的简单计算知识点整理一、根据化学方程式进行计算的理论依据：1、关系式法的计算依据：在化学反应中，各物质之间的质量关系是成正比例关系在任何一个化学反应中，各物质之间的质量关系都是成正比例关系，比值是一定，不变的。利用这个关系，只要知道反应中一种物质的质量，就可以其它各物质的质量。各物质的质量比有两种计算方法：各物质的质量比=各物质的实际质量比各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。2、质量守恒法的计算依据：质量守恒定律化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与未知量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。反应物的质量总和=生成物的质量总和反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和二、根据化学方程式进行计算步骤（1）设：根据题意设未知数（注意：未知数要指明物理量，但不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式（记住一定要配平）（3）找：找出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量的质量（书写时要在相应物质的正下方对齐写，相对分子质量的总和=相对分子质量化学计量数）（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）（5）答：检查结果，简明作答。注意：由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。常见题型1利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1已知在反应3A+2B=2c+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成c和D的质量共140g时，B消耗的质量为_g。分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物c和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为1407480g。例2在化学反应3X+4y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则y的相对分子质量为_。分析：此题是根据质量守恒定律确定y的相对分子质量。解题时，首先要确定4y的值，即3324y21024y2102332108y272已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？例3中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于XX年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x2kmno4<!-if!supportFields->=<!-endif->k2mno4+mno2+o231632x4.8kg（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；2化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？例4煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为xcaco3->高温=<!-endif->cao+co210044100t80%xx=35.2t生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t4利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？例5小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次05.5第2次0m第3次0.2第4次0.2（4）要得到280kgcao，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。（2）样品中碳酸钙的质量分数85（3）m5.5g-（8g-5.5g）3g（4）设需要80%的石灰石的质量为xcaco3->高温=cao+co20056X80280kgx625kg分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中caco3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量杂质质量caco3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:co2co2So2So24P5o22P2o54Al3o22Al2o33Fe2o2Fe3o42mgo22mgo2H2o2mno22H2o+o22kmno4k2mno4+mno2+o22kclo32kcl+3o22H2o2H2+o22H2+o22H2o经过团队的努力整理，本司已为网友分享了近100万专业范文，希望能帮到你，对你的工作与生活带来新的希望，希望你喜欢