十、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1.核外电子总数为10的微粒分子(s种):Ne、HF、HLO0、NH:、CH阳离子(s种):Nar、Mg“、AF+、NHt、Hro“阴离二(s种):F-、0r、N“、0H、NHI2.核外电孔总数为18的微粗分子:Ar、HCLHnS、PH:、SiH、Hn0,、NuHy、CuHs阳离子,K9、Ca“阮离子.CL、Sr、HS-、3.半径比较:先看电子层数后看质子数再看最外层电子数,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。例如:rS“)r(CL)rKDr(Car7。4.周期序数二核外电子层数(共有7个周期,要记住前六周期每个周期元素的神敏分初为2、8、8、18、18、32)。5.Fe是26号元素,位于第四周期第人族(第8纵行,第8、9、10三纵行称为第吴族)。6.超钳元素:指92号元素钳(0)以后的元素。7.过渡金属包括IB族到TB族10个纵行中的所有元素,全部都是金属元素,且最外层都是1-2个电子。8.镧系元素在第六周期、钥系元素在第七周期,它们都在第3纵行(即第IIB族)。9.元素的非金属述越逊,元素所寺应白氢化加越稳定,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。10.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1.计算化学反应速率时,代入的一定是浓度的变化量而不是物质的量的变化量;若是图像的话,要看清图像纵坐标的单位,是mol还是moyL。2.化学反应中,各物质的浓度的变化量之比、化学反应速率之比都笔丁仁学求其攸之比3.在用化学反应速率的定量关系作为化学平衡状态判断的标志时,要注意两个方面,一是异向,二是两种物质的反应速率之比等于物质的化学计量数之比。4.催化剂只能改变反应速率,不能影响化学平衡移动,故无法改变产率或物质的转化率;恒容容器中,充入稀有气体,虽然体系的压强增大,但不影响反应速率,故不影响化学平衡的移动,也不影响产率或转化率。5.化学平衡吊正反友丁吊移助时,生成物的历坤一定增加,正反应速率一定大于逆反应速率。但生成物的质量分数、反应物的转化率不一定提高,反应物的浓度也不一定降低。6.化学平衡常数及其计算(D影响丁的因素丁只受温度影响,与反应物或生成物的洙度变化无关。温度升高,吸热反应的一增大,放热反应的一减小;温度降低,吸热反应的丁减小,放热反应的仁增大。(2)K的意义温度一定时,万值越大,平衡体系中生成物占的比例越大,正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大;反之,转化率越小。一般地说,10时,反应进行得就基本完全了。(3)K的表达式及相关计算由于纯液体和固体的浓度是一个常数,所以在平衡常数的表达式中不表示出来,其实质是把该常数项归并入,如反应“2Croi(ag+2H(agd_Cmo(aq+EHpoO0“中K=cCCmO53-E1Cror37GHDT在利用多个方禄式归英平衡常数(之间的关系时,要注意与焰变(A的区别:方程式相加减,焰变相加减,平衡常数相乘除。(与)电解质溶液常考点归纳1.判断电解质强弱的方法(D在相同浓度、相同温度下,对强弱电解质做导电对比实验。(2)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到竺浓取的坐酸和骅酯中,结林刑者比后者反应快。(3)派度与pH的关系。如常温下,0.1mol一“的醋酸溶液,其pH1,即可证明CHsCOOH是弱电解质。(测定对应盐的酸碱性。如CHACOONa溶液呈碱性,则证明CHsCOOH是弱酸。(3)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH一2的酸溶液稀释100倍,若pHCeHsOH。2.关于盐溶液的燃干、灼烧问题盐溶液蒸干后并灼烧,有的能得到原溶质,有的不能得到原溶质而转化成其他物质,有的得不到任何物质,其规律如下:(D易水解的金属阳离子的挥发性强酸咏(氮仁物或硝酸盐)得到氦化物,如FeCh、AICb等。(阴、阳离子均易水解,其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质,如(NH2S等。