哈三中20162017学年度上学期 高三学年期中考试化学试卷卷（共60分）一、选择题（本题包含20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质2下列说法中，正确的是 A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B.由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 C.在原电池中，电子从正极流向负极D.在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应3以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 A.平衡体系，改变某一条件造成化学反应速率发生了改变B.平衡体系，改变某一条件使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变C.平衡体系，改变某一条件造成正、逆反应速率不再相等D.平衡体系，加入了催化剂4下列关于铜电极的叙述正确的是 A.铜锌原电池中铜是阳极 B.用含有少量铜的银电极电解硝酸银溶液，金属铜在阳极不放电，直接形成阳极沉淀物 C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D.在钢铁设备上装上若干铜块或锌块，可以有效的保护钢铁不被腐蚀5反应 2A(g) + B(g) 2C(g) H 0 。下列反应有利于生成C的是A.低温、低压 B.高温、高压 C.低温、高压 D.高温、低压6下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A.pH1的无色溶液：Na、Cu2、NO3、SO42B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K、Fe2、SO42、ClC.水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Ba2、Na、Cl、NO3D.能溶解Al(OH)3固体的溶液：K、Na、HCO3、NO37对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的是A.反应容器的压强不随时间而变化 B.A气体和B气体的生成速率相等C.A、B、C三种气体的生成速率相等 D.反应混合气体的密度不随时间而变化 8已知：2Fe3+SO32+H2O2Fe2+SO42+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是 A.G的指针指向B极B.U中阳离子向A极移动C.一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过 D.一段时间后，B中溶液pH增大9在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是(不考虑气体的溶解) A.HCl溶液 B.CuCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.NaOH溶液10恒温、恒容时可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g)，开始时充入一定量的A、B，反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中，以B的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积可以表示 A.A的浓度减少 B.B的物质的量减少C.C的物质的量浓度增加 D.A的物质的量减少11一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A.KCl固体 B.Zn粉 C.SO3固体 D.CuSO4晶体12在t 下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是A.该反应正反应的焓变为正值 B.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO313将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；2HI(g) H2(g) + I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)0.3 molL-1，c(HI)2 molL-1，则NH3的浓度为A.1.7molL-1 B.2.3molL-1 C.2molL-1 D.2.6molL-114某温度下在密闭容器中发生如下反应:2E(g) 2M(g)+N(g)若开始时只充入2mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%，则E的转化率为A.20% B.40% C.60% D.80%15一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) H1560.8 kJmol1B.稳定性：正丁烷异丁烷 C.正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJmol1D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多16. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4C.PbO2得电子，被氧化 D.电池放电时，溶液酸性增强17在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1 ； H2(g)Cl2(g)= 2HCl(g) H2 ； 2H2O(g)2Cl2(g)= 4HCl(g)O2(g) H3；则H3与H1和H2间的关系正确的是A.H3 =H12H2 B.H3 =H1H2 C.H3 =H12H2 D.H3 =H1H218在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断19能正确表示下列反应离子方程式的是 A.过氧化钠固体与水反应：2O222H2O 4OHO2B.向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO422HTiO2光D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O20TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是A.该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B.TiO2电极上发生的反应为：2H2eH2C.该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大 卷 （共40分）二、填空题21（10分）下图为合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化情况，请回答下列问题： （1）反应中用活性铁作催化剂，使用活性铁会使图中B点升高还是降低_，理由是_。（2）该反应平衡常数为K，当浓度商Qc_K(填“”、“”或“”)时，反应向右进行。（3）400 时该反应的平衡常数_450 时的平衡常数(填“”、“”或“”)。（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有（填字母）_。A.高温高压 B.加入催化剂 C.增加N2的浓度 D.增加H2的浓度 E.分离出NH322（15分）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下： 甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。可以使用的试剂有： 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、 0.1 mol/L H2C2O4溶液、 0.2 mol/L H2C2O4溶液。（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为：_；（2）请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液（填写序号）_；（3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。 你认为引起该反应速率增大的因素是_。欲设计实验确认，请完成以下设计表a、b、c（褪色时间不需填写）：实验编号0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL0.2mol/L H2C2O4溶液/mLMnSO4固体/g褪色时间/s14mL2 mLa 2bc0.2 g 乙组：通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙组完成两次实验分别是、。请完成以下各空：（4）如何检查该装置的气密性：_。（5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：_。你将如何比较、化学反应速率大小？你的操作是_。23（15分）（1）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中OH的作用是_；负极电极反应式为：_。若电路中转移电子数为0.8NA，左侧溶液中pH_（填“增大”，“减小”，”不变”）（忽略溶液体积的变化），右侧的OH物质的量变化量为_。(只允许OH通过)（2）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=m kJmol1