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专题五自选模块第14讲物质结构与性质1(2014四川理综,8)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:(1)Y基态原子的电子排布式是_;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。(2)XY 离子的立体构型是_;R2的水合离子中,提供孤电子对的原子是_。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是_。解析由XY2是红棕色气体,且X与氢元素可形成XH3,可知X为N,Y为O;由Z基态原子的M层与K层电子数相等,可知Z为Mg;根据R2离子的3d轨道中有9个电子,即R的价电子排布式为3d104s1,故R为Cu,(1)O元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4;Mg在第三周期,该周期中第一电离能最大的主族元素是Cl。(2)NO离子的中心原子N的价层电子对数为3对,故氮原子发生的是sp2杂化,有一对弧电子对,故其立体构型为V形;Cu2的水合离子中,Cu2有空轨道,H2O分子O原子有2对孤原子对,故提供孤电子对的是H2O分子中的O原子。(3)如图,晶胞中阴离子数为:244,阳离子数为812,其阴离子与阳离子的个数比4221。(4)Cu与浓氨水和O2反应,生成深蓝色Cu(NH3)42的离子方程式为2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O。答案(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O2我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。(1)Zn2在基态时核外电子排布式为_。(2)SO的空间构型是_(用文字描述)。(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx,O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。下列说法正确的是_;aN2O结构式可表示为N=N=ObO3分子呈直线形cCH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化d相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子1 mol PAN中含键数目为_;NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4,该配合物中心离子的配位数为_(填数字)。(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法,射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则_(填数字)。解析(1)Zn为30号元素,Zn失去4s上面的2个电子形成Zn2。(2)SO中,S原子无孤电子对,S与O形成四个化学键,故S为sp3杂化,SO的空间构型是正四面体型。(3)N2O与CO2互为等电子体,N与O之间为双键,a正确;O3与SO2互为等电子体,为V形分子,b错误;CH2=CHCHO中每个碳原子均相当于形成三个共价键,故均为sp2杂化,c正确;HCOOH分子间可以形成氢键,故沸点高,二者都是极性分子,d错误。PAN中所有单键均为键,双键中有一个为键,NO2的结构为,故1个分子中含有10个键。配体位于方括号中,由1个NO和5个H2O构成,则配位数为6。(4)以顶点计算,与之相邻最近的Kr位于三个面心上,而顶点的原子为8个立方体共有,每个面心上的Kr为两个立方体共有,故紧邻且最近的Kr为312(个),晶胞中Kr有864(个),两者比值为1243。答案(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)正四面体型(3)ac10NA(或106.021023个或6.021024个)6(4)33钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程:(1)Ti的基态原子电子排布式为_。(2)TiCl4熔点为24 ,沸点为136.4 ,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于_晶体。(3)BaCO3为离子化合物。CO中C原子的杂化类型为_,写出一种与CO互为等电子体的阴离子:_(填化学式)。(4)钛酸钡的晶胞如右图所示,其化学式为_。(5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O。1 mol该配合物中含有键的数目为_。解析(1)Ti的原子序数是22。(2)根据相似相溶原理,TiCl4属于分子晶体。(3)CO中C原子价层电子对数是3,C原子为sp2杂化与CO互为等电子体的阴离子有SiO、NO、PO等。(4)该晶胞中Ba原子数目是1,Ti原子数目是81,O原子数目是123,故化学式是BaTiO3。(5)该配合物的配位离子中有6个配位键、10个OH 键,结晶水中又有2个OH 键,故共含18个键,即1 mol该配合物中含有键的数目为186.021023个。答案(1)1s22s22p63s23p63d24s2或Ar2d24s2(2)分子(3)sp2杂化NO(其他合理答案也给分)(4)BaTiO3(5)18 NA或186.021023个4卟吩易与金属离子配位形成金属配合物,卟吩可由甲醛(HCHO)与吡咯结构式如图(a)所示合成。(1)甲醛分子中碳原子轨道杂化类型为_,HCHO空间构型为_(用文字描述)。(2)1 mol吡咯中键数目为_。(3)卟吩分子内存在氢键,在图(b)中用()画出氢键结构。(4)卟吩铜是一种配合物。Cu2基态时核外电子排布式为_。在图(c)中画出卟吩铜中Cu2与N原子间的化学键。解析(1)CH2O的结构式为,价层电子对数为3,碳原子为sp2杂化,为平面三角形。(2)吡咯分子中含有1个NH 键、4个CH 键、3个CC 键、2个 CN 键,故1 mol吡咯含有10 mol 键。(4)29Cu2的电子排布式为Ar3d9。Cu2与N之间存在一般共价键和配位键。答案(1)sp2杂化平面三角形(2)10 NA(或106.021023个或6.021024个)(3)如图(4)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9如图5A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素,元素A原子最外层电子数比内层多3个,元素B基态原子核外有2个未成对电子,元素C的最高价和最低价代数和等于0,元素D位于周期表B族。(1)判断离子AB的空间构型为_。(2)元素A、C形成的化合物熔点很高,但比B、C形成的化合物熔点低,其原因是_。(3)在A的氢化物(A2H4)分子中,A原子轨道的杂化类型是_。(4)元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为_。(5)向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物D(NH3)3(H2O)Cl2Cl。离子D3的外围电子排布式为_。1 mol该配合物中含配位键的数目为_。解析元素A原子最外层电子数比内层多3个,则可得A为氮元素;元素B基态原子核外有2个未成对电子,且为前四周期元素,根据核外电子排布式可得B应为ns2np2或ns2np4,即为碳、硅或氧、硫元素中的一种,而元素C的最高价和最低价代数和等于0,可得C可能是碳和硅中的一种,又根据原子序数的关系可得C只能是硅,从而可得B只能是氧元素;而元素D位于周期表B族,也处于第4周期,所以D应为铬元素。(1)AB即为NO,应呈V形。(2)A、C和B、C分别形成的化合物都属于原子晶体,其熔点决定于共价键的强弱,由于硅氧键的键能大于氮硅键的键能,所以二氧化硅的熔点高。(3)在N2H4分子中氮原子都是以单键相连,所以是sp3杂化。(4)B与D形成的是铬的氧化物,而从晶胞图中可以看出晶胞中含有的铬原子为8112,含有的氧原子为4214,所以可得其化合物的化学式为CrO2。(5)铬是第24号元素,失去三个电子形成了Cr3,其电子排布式为Ar3d3,外围电子排布式即为3d3;中心原子与配体间都是通过配位键相连,在所给的化合物中有三个氨分子、一个水分子和两个氯离子作配体,即形成了6个配位键,即1 mol该配合物中含配位键的数目为6NA。答案(1)V形(2)两种化合物均为原子晶体,SiO键键能大于SiN键键能(3)sp3杂化(4)CrO2(5)3d36NA6氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)。若反应中有4 mol NH键断裂,则形成的键有_mol。(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为_。(3)铁和氨气在640 可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图甲。写出该反应的化学方程式:_。(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为2NaN3=2Na(l)3N2(g),下列有关说法正确的是_(填字母)。a常温下,N2很稳定,是因为N的电负性大b钠晶胞结构见图乙,每个晶胞含有2个钠原子c第一电离能(I1):NOPSdNaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN3KN3,选项d错误。(5)配合物Y含CH、N=C、NO、HO极性键,含CC非极性键,含NNi配位键,含OH分子内氢键,甲基中碳原子为sp3杂化,N=
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