反应速率与化学平衡知识网络构建意义：表示化学反应进行快慢的量化学反应反应速率表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)影响因素：浓度压强温度催化剂其他因素：光、 颗粒大小、溶剂等特征：逆、动、等、定、变移动分析原因：外界条件改变v（正）=v（逆）方向：v（正）v（逆）向正反应方向移动 v（正） v逆，平衡向正反应方向移动；c v正 b + c ： A的转化率增大；若a c+ d，A、B的转化率都增大；如a + b p+q。若转化率降低，则表示m+np+q。(4)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。要点六 化学平衡的计算有关化学平衡计算的一般解题模式：化学平衡计算的基本模式：平衡“三步曲”例： mA + nB pC + qD 起始量： a b 0 0 转化量： mx nx px qx 平衡量：a-mx b-nx px qx注意：转化量与方程式中各物质的系数成比例这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。弄清起始浓度、平衡浓度、平衡常数和转化率四者之间的互换关系，并列出下面图解。热点题型探究题型一 对速率和平衡图像考查【典例1】 可逆反应2A(g) B(g)；H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）题型二 对可逆反应达到化学平衡状态考查【典例2】在一定温度下，反应A2（g）B2(g) 2A