2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（6）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，错误的是( )A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气2下列说法正确的是( )A食用植物油是人体的营养物质B分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料3设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A25，pH=13的NaOH溶液中，含有OH的数目为0.1NAB1.2g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NAC2.24L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族下列说法正确的是( )A单质的还原性：YZB原子半径：YZWC气态氢化物的稳定性：XWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5下列实验设计和结论相符的是( )A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液6利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2下列说法正确的是( )Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为：2HSO3+2H+eS2O42+2H2OC阳极的电极反应式为：SO2+2H2O2eSO42+4H+D电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室725时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是( )A在B点有：c（Na+）=c（CH3COO）B对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）CC点时，c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）DD点时，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）二、非选择题（本大题共3小题，共58分其中3题必考题，2题选考题任选一题）8X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一W是应用最广泛的金属元素请回答：（1）Y元素原子的结构示意图为_（2）元素的金属性J_W（填“”或“”），下列各项中，能说明这一结论的事实有_（填序号）A单质与酸反应置换出氢气的难易程度 B单质的熔点C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D在金属活动顺序表中的位置（3）已知：3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）H1=1118.4kJ/mol2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）H2=483.8kJ/mol则反应3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的H=_（4）已知反应：2QZ2（g）+Z2（g）2QZ3（g），QZ2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：压强：P1_P2（填“”、“=”或“”）200下，将一定量的QZ2和Z2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：气体QZ2Z2QZ3浓度（mol/L）0.41.21.6能说明该反应达到化学平衡状态的是_a反应速率v（QZ2）=v（QZ3）b体系的压强保持不变c混合气体的密度保持不变dQZ2和Z2的体积比保持不变计算上述反应在010min内，v（QZ2）=_（5）以YX3为燃料可以设计成燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_9金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬（1）某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无害化处理请回答下列问题：写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_过滤操作需要的玻璃仪器有_活性炭的作用是_（2）工业含铬废水中铬常以Cr2O72形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬写出还原池中发生反应的离子方程式：_石灰水处理后生成的沉淀有_（用化学式表示）现处理1102 L含铬（）39mgL1的废水，需要绿矾_g10淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4：3）溶液；反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的目的是_（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_（3）冷凝水的进口是_（填“a”或“b”）（4）装置B的作用为_（5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_（6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，发生的化学反应为NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，若用步骤后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是_，缺点是_（7）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_化学一物质结构与性质11（13分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+COCaC2+N2CaCN2+CCaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2NH2CN与水反应生成尿素CO（NH2）2，尿素合成三聚氰胺（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式_CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_（填化学式），由此可以推知CN的空间构型为_（2）尿素分子中C原子采取_杂化（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石A共价键B离子键C分子间氢键（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_已知CaO晶体的密度为，用NA表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_（已知Ca40、O16，列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3 401kJmol1、NaCl 786kJmol1导致两者晶格能差异的主要原因是_化学一有机化学基础12有机物AF的转化关系如下：已知：有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6：1：2：1；F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代 物只有两种请回答下列问题：（1）A的分子式是_（2）B中的官能团名称是_（3）D的结构简式为_，名称为_（4）C+EF的化学方程式是_（5）和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有_种（6）X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为_；X分子中有_种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为_；1mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗_ mol NaOH2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（6）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，错误的是( )A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气【考点】药物的主要成分和疗效；胶体的重要性质；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 【专题】化学计算【分析】A、铬离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性；B、人体血液属于胶体，不能透过半透膜；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，铁粉具有强还原性；D、燃气遇到电火花可发生爆炸【解答】解：A、铬离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性，故A正确；B、透析（dialysis）是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故B正确；C、硅胶具有开放的