第1课时原子核外电子的排布元素周期律491新情境激趣引航在科学大道上,有一块宝石,它就是元素周期律。拉瓦锡、德贝荷纳、纽兰兹、迈耶尔等人从它身边走过,都把它拿起来看看,然后又把它护掉。而门捷列夫却吸收前人的经验,苦苦思索仔细研究它,使之散发出本身的光彩,最后他拿着这块宝石,登上了化学的高峰,统一了整个无机化学。元素周期律是近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑,它所蕴藏的丰富而深刻的内涵,对以后整个化学和自然科学的发展都具有甚谚的意义.1869一1871年,门捷列夫将已经发现的63种化学元素排列成一张元素周期表并大胆地预测了某些未知元素的存在和性质。1875年,法国化学家布瓦博德朗发现了“镣“。门捷列夫立即给布瓦博德朗写信,指出“镣“就是他曾预言过的“类铅“,并说明“镣“的比重不是4.07,而应该在5.9一6.0之间。通过精确测定,证明门捷列夫是正确的。万一此后,门捷列夫预言的元素陆续被找到,这使得元素周期律逐渐被认可。那么,元素周期律是怎样的一条规律呢?它为什么能够预测元素的存在和性质呢?请让我们一起走进教材第二节元素周期律。元技的性胡五素河尿子质仪深丶一丿】面春招朐性定、t人仁、气近余探英筠/伟用伟s明-不别戚!元袁的怀居沥厌才数的途绢页用勐仁的。2新知识预习探索2学习目标1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系,了解核外电子分层排布规律。2,了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。3.理解元素周期律的内容和实质。2新知预习1.电子的能量状况通常情况下,在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量软高。2.电子层(定义:不同的区域简化成的不连续的壳层。(2)不同电子层的表示及能量关系序号12345【6各|征史EK(L1MIN10电|答寺K11MIMN|o18于原子莜l工钠距葛入3余口瑞88睡3.原子核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:(核外电子总是尼先排布在能量最低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐渐升高的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳27个电子。G3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最伟层阡不超过2个)。(4)次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32s94,原子结构的周期性变化(元素原子核外电子排布的周期性变化。12345678910111213144516I718原子|钻1刹|一一第2屉朝一小一第3屈期一|应数规律,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布昔现由1到8的周期性变化(第1周期除外)。槽(2)元素原子半径的周期性变化。野|月东|Ng,OCNoFQ“妃颂史肖顽第2周期第3周期规律,随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。4中5,元素性质的周期性变化()元素主要化合价的周期性变化。弃R力业一口心一吴尿沥敏规律,随者原子序数的递增,元素的最高正化合价星现土L一,最低负化合价君现二4一二1的周期性变化。(2)同周期元素性质递变规律。NaMgAlSiPSCL同一周期从左往右,金属性返渐减弱,非金属性返淅增强晕6,元素性质随着厚子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律。7.元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期变化的必然结果。8,元素的性质是指厚子半径、主要化合价、金属性和非金属s9