全新化学高考总结 化学高考总结篇一：201X年高考化学70个知识点总结 20XX年高考化学70个知识点 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写 2、最简式相同的有机物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成但氕原子(1H)中无中子 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始如第一周期是从氢元素开始 5、B所含的元素种类最多碳元素形成的化合物种类最多且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等 6、质量数相同的原子不一定属于同种元素的原子如18O与18F、40K与40Ca 7.AA族中只有A族元素没有同素异形体且其单质不能与氧气直接化合 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低易升华为双聚分子所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构) 9、一般元素性质越活泼其单质的性质也活泼但N和P相反因为N2形成叁键 10、非金属元素之间一般形成共价化合物但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子但在气态时却是以单个分子存在如NaCl 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物 13、单质分子不一定是非极性分子如O3是极性分子 14、一般氢化物中氢为+1价但在金属氢化物中氢为1价如NaH、CaH2等 15、非金属单质一般不导电但石墨可以导电硅是半导体 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物但CO、NO等不是酸性氧化物而属于不成盐氧化物 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2 18、金属氧化物一般为碱性氧化物但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8但氟无正价氧在OF2中为+2价 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子 21、离子晶体不一定只含有离子键如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键 22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构其余原子的电子层结构一定不是稳定结构 23.离子的电子层结构一定是稳定结构 24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径阴离子的半径一定大于对应原子的半径 25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径如Fe3+ 26.同种原子间的共价键一定是非极性键不同原子间的共价键一定是极性键 27.分子内一定不含有离子键题目中有“分子”一词该物质必为分子晶体28单质分子中一定不含有极性键 29共价化合物中一定不含有离子键 30含有离子键的化合物一定是离子化合物形成的晶体一定是离子晶体 31.含有分子的晶体一定是分子晶体其余晶体中一定无分子 32.单质晶体一定不会是离子晶体 33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体 34.分子间力一定含在分子晶体内其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外) 35.对于双原子分子键有极性分子一定有极性(极性分子);键无极性分子一定无极性(非极性分子) 36、氢键也属于分子间的一种相互作用它只影响分子晶体的熔沸点对分子稳定性无影响 37.微粒不一定都指原子它还可能是分子阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)例如具有10e的微粒：Ne;O2、F、Na+、Mg2+、Al3+;OHH3O+、CH4、NH3、H2O、HF 38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强如碳稀有气体等 39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是A族元素如He、副族元素等 40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是A族元素如Cr、B族元素等 41.A族元素不一定是碱金属元素还有氢元素 42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族还有0族 43.分子内不一定都有化学键如稀有气体为单原子分子无化学键 44.共价化合物中可能含非极性键如过氧化氢、乙炔等 45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物 46.对于多原子分子键有极性分子不一定有极性如二氧化碳、甲烷等是非极性分子 47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体如金属晶体 48.离子化合物不一定都是盐如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物但不是盐 49.盐不一定都是离子化合物如氯化铝、溴化铝等是共价化合物 50.固体不一定都是晶体如玻璃是非晶态物质再如塑料、橡胶等 51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子? 52.原子核内一般是中子数质子数但普通氢原子核内是质子数中子数 53.金属元素原子最外层电子数较少一般3但A、A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子 54.非金属元素原子最外层电子数较多一般4但H原子只有1个电子B原子只有3个电子 55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子但He原子为2个电子 56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构但也有2电子18电子818电子18+2电子等稳定结构“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记 57.主族元素的最高正价一般等于族序数但F、O例外 58.同周期元素中从左到右元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强但第二周期中CH4很稳定1000以上才分解 59.非金属元素的氢化物一般为气态但水是液态;A、A族元素的氢化物的水溶液显酸性但水却是中性的 60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律? 61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?A、A族元素的氢化物化学式氢写左边其它的氢写右边 62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体但白磷为4个原子构成分子 63.书写热化学方程式三查：检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g) 检查H的“+”“”是否与吸热、放热一致(注意H的“+”与“”放热反应为“”吸热反应为“+”) 检查H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例) 64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧C生成CO2H生成液态水时放出的热量;“中和热”是指生成1mol水放出的热量 65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大 66.优先放电原理 电解电解质水溶液时阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)S2IBrClOH含氧酸根离子F 阴极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag 68.电解精炼铜时粗铜作阳极精铜作阴极硫酸铜溶液作电解液 69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气同时得到氢气、氢氧化钠电解时阳极为石墨阴极为铁 70.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质则加入一种氧化剂时优先氧化还原性强的物质如还原性：S2IFe2+BrCl在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化 化学高考总结篇二：高考化学实验总结 高中化学教材常考实验总结 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶当液面离刻度线12cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项： (1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格只能配制瓶上规定容积的溶液（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒 (2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶写所用仪器时容量瓶必须注明规格托盘天平不能写成托盘天秤！ (3)容量瓶使用之前必须查漏方法：向容量瓶内加少量水塞好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手的五指托住瓶底把瓶倒立过来如不漏水正立把瓶塞旋转1800后塞紧再倒立若不漏水方可使用（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） “高考直通车”联合衡水毕业清华北大在校生将于201X年5月中旬推出的手写版高考复习笔记希望对大家复习备考有所帮助该笔记适合201X年、201X年、201X年高考生使用凡年5月中旬之后购买的高一、高二同学每年指定日期可以更换一次最新一年的笔记另外所有笔记使用者将被加入年高考备考专用平台每周定期提供最新资料和高考互动笔记对外公开时间：5月20日 (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量二是仪器的缺失与选择三是实验误差分析 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热操作要点：四步曲：先煮沸加入饱和的FeCl3溶液再煮沸至红褐色停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号强调之二是 标明胶体而不是沉淀强调之三是加热3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗烧蘸烧洗烧2、该实验用铂丝或铁丝 3、焰色反应可以是单质也可以是化合物是物理性质4、NaK的焰色：黄色紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、某物质作焰色反应有黄色火焰一定有Na可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及NaK的焰色四、Fe(OH)2的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色最后变成红褐色沉淀2、化学方程式为：Fe2+