,科学中考一轮复习 第37课 常见的化学反应,专题一 氧化性、还原性、可燃性,考点1: 举例说出氧化还原反应 a ,【基础盘点】 1物质_的反应叫氧化 反应，物质_的反应 叫还原反应。氧化反应和还 原反应同时进行。 2氧化剂：在反应中，向其他物质提供氧元素(即自身失 去氧元素)的物质。氧化剂具有_。 3还原剂：在反应中，向其他物质夺取氧元素(即自身得 到氧元素)的物质。还原剂具有_。,得到氧,失去氧,氧化性,还原性,【深化理解】 1写出下列反应的化学方程式，并指出反应和的基本 类型： 铁丝在氧气中燃烧 _； 用天然气作燃料_； 煅烧石灰石_。 2上述三个反应中属于氧化反应的有_(填序号)。,解析 铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳。 根据氧化反应的定义进行分析可知，氧化反应就是有氧参与的反应，上面的三个反应中，都有氧参加反应，属于氧化反应。,专题一 氧化性、还原性、可燃性,【基础盘点】 1氧气、氧化铜等物质在氧化反应中提供氧，具有 _，是常见的_剂。,考点2: 说明氧气具有氧化性 b ,氧化性,氧化,【深化理解】 3根据下列实验图示分析问题： (1)上述三个反应都是物质与氧气发生的反应，A中发生的现 象是_ _ _ ，请写出C中发生反应的化学方程式 _。上述三个反应都属于氧化反 应。从化学反应前后氧元素化合价变化分析，氧气在上 述反应中具有氧化性的原因是氧元素的化合价_ (填“升高”或“降低”)。,发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激 性气味的气体,降低,(2)通过类比、分析反应2NaCl2=2NaCl发现，该反 应中具有氧化性的物质是_(填名称)，该反应 属于_(填化学反应的基本类型)反应。,氯气,化合,点燃,专题一 氧化性、还原性、可燃性,考点3：说明氢气和一氧化碳具有还原性，说明氢气和一氧 化碳具有可燃性，能根据它们的燃烧产物鉴别氢气 和一氧化碳 b ,【基础盘点】,点燃,点燃,【深化理解】 4根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的 性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化 学式： 具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是_； 可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是_； 加压降温后的固体，可用作致冷剂的是_； 燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是_；,CO,解析 物质的性质决定物质的用途，要熟记常用物质的性质和用途。,CH4,CO2,H2,【深化理解】 5仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气 体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现 某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之 处，请你列举两例： _； _。,答案 (见解析),解析 从物质的组成、性质、用途三方面进行比较可知：氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素；二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小；二氧化碳不能做燃料，其它三种物质均能做燃料。,专题二 化学反应的基本类型,考点4：知道化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应的特点，辨认具体化学反应的基本类型 a ,【基础盘点】,【深化理解】 6如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图， 图中 表示不同元素的原子。根据图示判断， 该反应属于 ( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,A,解析 本题要求学生从微观的角度来认识四种化学基本反应类型，这有助于学生进一步理解化学反应的微观实质，以及化学反应中分子、原子的本质区别。,【深化理解】 7(2012桂林)下列对化学反应类型的判断，错误的是( ) A2H2SSO2=3S2H2O (复分解反应) BCO2C=2CO (化合反应) C2AgBr=2AgBr2 (分解反应) D2MgCO2=2MgOC (置换反应),A,高温,光照,点燃,解析 化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型。抓住四种反应的特点，对所发生的反应进行类型判断。,专题三 化学变化中的能量变化,考点5：知道化学变化中存在能量变化 a ,【基础盘点】 1化学反应中往往伴随能量的变化，有些反应要从环境 中吸收热量，有些则要放出热量。如氧化反应总是向 环境_热量；光合作用要吸收利用太阳能，在 黑暗的环境里就无法进行光合作用；呼吸作用是缓慢 氧化的一种，要_能量。,放出,释放,【深化理解】 8下列关于化学反应与能量变化的叙述中，正确的是 ( ) A人类利用的能量都是通过化学反应获得的 B在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C化学反应过程中都会发生放热现象 D化学反应伴随有能量变化,D,解析 化学反应是人类获取能量的方式之一，电能核能等也是人类获取能量的方式；燃烧能放出一定的热量，但不发生燃烧的反应有可能也会放出热量，例如氧化钙溶于水同样会放出热量；有些化学反应会放出热量，但有些会吸收热量，一般的来说需要加热的反应往往会吸收热量；能量的变化是化学反应的必然现象之一。,专题四 燃烧和缓慢氧化,考点6：举例说明缓慢氧化现象 a ,【基础盘点】 1缓慢氧化的特点是氧化速度很慢，不容易被察觉，不 发光但放出热量，属于化学变化。,【深化理解】 9下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 ( ) A动植物的呼吸 B蔗糖的溶解 C酒和醋的酿造 D食物的腐烂,B,解析 动植物的呼吸是吸入氧气后使体内物质发生氧化分解的过程，包含着缓慢氧化的过程；蔗糖的溶解是蔗糖分子运动到水分子之间，发生的是物理变化；在酒和醋的酿造过程中会放出热量，这是由于制酒和醋的原料发酵时发生了缓慢氧化而产生的；食物的腐烂是在微生物作用下食物与氧气发生缓慢氧化的结果。,专题四 燃烧和缓慢氧化,考点7：举例说明剧烈氧化现象（燃烧、爆炸） a ,【基础盘点】 1物质跟氧发生的反应叫氧化反应，有的氧化反应比较 剧烈，有的氧化反应比较缓慢。燃烧是指可燃物与氧 气发生的一种剧烈的发光、放热的氧化反应。爆炸的 条件之一是在有限的空间内。可燃物的着火点一般是 固定不变的。,【深化理解】 10下列说法：呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓 慢氧化；燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的化合 反应；急速的燃烧一定会爆炸；自燃是缓慢氧 化引起的；白磷在空气中和氧气中的着火点不 同；燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反 应并都有热量产生。其中正确的是 ( ) A B C D,A,解析 呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化反应；燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，不一定是化合反应；急速的燃烧不一定发生爆炸，爆炸要发生在有限的空间内；自燃是缓慢氧化引起的，由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃；可燃物的着火点一般是不变的，白磷在空气中和在氧气中的着火点相同；燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量放出。,专题 燃烧和缓慢氧化,考点8：知道可燃物燃烧的条件 a ,【基础盘点】 1燃烧的条件是：物质具有可燃性(可燃物)、可燃物与 氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件必须 同时具备，缺一不可。,【深化理解】 11燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几 十万年的利用燃烧反应的历史。燃烧需要具备的条 件是：可燃物 氧气或空气 温度达到着火 点 ( ) A B C D,D,专题四 燃烧和缓慢氧化,考点9：描述常用的灭火方法及原理 a ,【基础盘点】 1从可燃物燃烧的条件分析可知灭火的方法。灭火的方 法有：与空气(或氧气)隔绝；降温到可燃物的着 火点以下；撤走可燃物。,【深化理解】 12下列灭火方法与灭火原理不相符的是 ( ) A实验室用灯帽盖灭，利用了隔绝空气的原理 B用水灭火，利用了降低可燃物温度的原理 C用嘴吹灭蜡烛，利用了隔绝空气的原理 D在森林火源外一定距离处清除树木，利用了可燃 物与火源隔离的原理,C,解析 实验室用灯帽盖灭，利用了隔绝空气的原理；水蒸发时能够吸收大量的热，用水灭火，利用了降低可燃物温度的原理；用嘴吹灭蜡烛，利用了空气流动带走热量，降低了可燃物温度的原理；树木与火源隔离可以灭火。,专题四 燃烧和缓慢氧化,考点10：列举火灾自救的一般方法 a ,【深化理解】 13遭遇火灾时，下列自救措施中不合理的是 ( ) A遇到火灾时，应沉着冷静，用掌握的知识进行自 救，同时拨打119求救 B当发现烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽 量贴近地面逃离现场 C打开窗户，赶紧往下跳，脱离火灾区 D室内起火，不要急于打开所有门窗,C,解析 遇到火灾，首先要学会自救；吸入大量的烟尘会使人窒息死亡，烟尘和有毒气体位于室内的上方，所以要匍匐前进；跳楼虽然可以逃离火场，但是对人体也会造成伤害；打开门窗，会造成空气流通，加剧火势。,知识网络,热点一 氢气和一氧化碳的化学性质,【提示】H2和CO都具有可燃性和还原性，但两者 反应后的产物不同，通常根据燃烧产物来鉴别 它们。,(1)该可燃性气体是_。 (2)该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为 _。,H2和CO的混合气体,【例1】为了确定某可燃气体的成分是H2、CO中的一种还是 它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示 的装置，并进行实验。将该可燃性气体在氧气中燃烧，把 燃烧后生成的气体依次通过装置A、B，发现A质量增加， B中出现浑浊。请回答下列问题：,解析 H2的燃烧产物只有H2O，CO的燃烧产物只有CO2。图中A装置质量增加，即有H2O生成，原气体中有H2；B装置中出现浑浊，即有CO2生成，原气体中有CO。,对点训练,1一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如 CO、CH4等)原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。 CO从煤的气化中得到的。 (1)煤的气化主要反应有：2CO2 2CO； CH2O COH2；COH2O CO2H2。 其中属于化合反应的是_，属于氧化反应的是 _(填序号)。 (2)合成气可通过天然气的重整得到，如CH4H2O CO 3H2，合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新 型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部 分生产过程如下：,二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定条件下制得。 用合成气制二甲醚，还产生了一种可参与大气循环的、常 温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： _。 合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是_ _