第二节 离子反应（课时1）酸、碱、盐在水溶液中的电离青春寄语：人只有在每天的进步当中才能体会到这鲜活生命的意义！学习目标1了解电解质的概念；2会写常见酸、碱、盐的电离电离方程式，会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。 知识点归纳一电解质与非电解质电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。非电解质：无论是在水溶液中或熔融状态都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。二、电离和电离方程式1.电离的概念：在溶液当中解离成 的过程。2.酸、碱、盐在水溶液中能够导电的原因：是因为它们在溶液中发生了，产生了 。3.电离方程式：用来表示电解质电离的式子。练习：写出下列各电解质的电离方程式：（1） HNO3 （2） H2SO4 （3） HCl （4） KOH （5） NaOH （6） Ba(OH)2 （7） Ca(OH)2 （8） MgCl2 （9） (NH4)2SO4 （10） NaHSO4 （11） NaHCO3 4.从电离的角度认识酸、碱、盐酸:电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸。碱:电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做碱。盐:电离时生成的 和 的化合物叫做盐。第二节 离子反应（课时2）导学案离子反应及其发生的条件学习目标1.认识离子反应及其发生的条件。2.掌握离子反应方程式的书写。知识点归纳一.离子反应离子反应1.概念：电解质在 中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。2.离子方程式：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。3.离子方程式的书写四步骤：“写、改、删、查”。（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2，可溶性盐）改写成 形式，难溶物质、气体、单质、氧化物、水等仍写成 。（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。（4）“查”两边 和 是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。4. 离子方程式的意义（1）表示一定物质反应时实际参加反应的 。（2）表示同一类型的离子反应。二.复分解反应的实质和发生的条件1.复分解反应的实质是： 。2.复分解反应的 （1） （2） （3） 2