福建省莆田第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）(总分：100分 考试时间：120分钟)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119第卷（共48分）一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.自然刊登了波尔原子结构模型100周年，波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（ ）A. 波尔首次将量子化的概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性B. 道尔顿认为原子是不能再分的粒子C. 卢瑟福根据粒子散射实验提出原子结构有核模型D. 电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现过一次【答案】D【解析】【详解】A.玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性量子化概念，A正确； B.道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是不能再分的实心球体，B正确； C.卢瑟福认为在原子中有一个很小的核，带正电荷，原子的质量主要集中在原子核上，但体积非常小，在原子核周围相对来说有很大的空间，电子在这个较大的空间作高速运动，即根据粒子散射实验提出原子结构有核模型，C正确；D.电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现机会的多少，小黑点密，表示电子出现的机会多，小黑点稀疏，表示电子在该区域出现的机会少，D错误；故合理选项是D。2.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wthrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )A. 15N2与14N2互为同位素B. 13C与15N有相同的中子数C. 13C转化为12C是物理变化D. 13C与C60互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A. 15N2与14N2是由同位素原子形成的单质分子，不能互为同位素，A错误；B.13C中子数为7，15N的中子数为8，因此它们的中子数不相等，B错误；C. 13C、12C是不同的核素， 13C转化为12C是核反应发生时进行的，化学反应的过程中原子的种类不变，因此发生的不是物理变化，C正确；D.13C是C元素的同位素原子，而C60是C元素的单质，所以它们不能互为同素异形体，D错误。3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为8的N原子：87NB. 乙醇的结构式：C2H5OHC. Cl结构示意图：D. CSO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A.中子数为8的N原子表示为：，A错误；B.乙醇的结构简式：C2H5OH，B错误；C.Cl是17号元素，原子核内质子数为17，当原子获得一个电子后变为Cl-，因此Cl-结构示意图：，C错误；D.CSO分子中C原子与S、O原子分别形成2对共用电子对，因此CSO的电子式为：，D正确；故合理选项是D。4.有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，其结构如图所示，该有机砷中不存在的化学键是（ ）A. 离子键B. 键C. 键D. 碳碳双键【答案】D【解析】【详解】根据物质的结构可知：该物质属于离子化合物，含有离子键，在阴离子中含有N-H、C-H、C-As、As-O、O-H共价单键，共价单键是键，含有As=O双键，其中一个是键，一个是键，无碳碳双键，故合理选项是D。5.下列说法中正确的是（ ）A. 元素的第一电离能越大，其金属性越强B. 元素的电负性越大，其非金属性越强C. 金属单质与酸反应置换出氢气的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能就越大【答案】B【解析】【详解】A.元素的第一电离能越大，表示该元素的原子失去电子越难，则该元素的金属性越弱，非金属性就越强，A错误；B.元素的电负性越大，表示元素的原子获得电子的能力越强，则元素的非金属性越强，B正确；C.金属单质与酸反应的难易，在溶液中进行，与第一电离能气态电中性原子生成+1价的气态阳离子无关，C错误；D.元素的电负性大，其第一电离能不一定大，如N元素的电负性小于O元素的电负性，但N元素原子2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于O元素，D错误；故合理选项是B。6.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】A同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，A正确；B氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，B错误；C第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，C错误；D由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，D错误；答案选A。7.下列说法中正确的是（ ）A. 原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的B. 在 p 轨道中电子排布成 而不能排布其最直接的根据是泡利不相容原理C. 如图所示的是Al原子的电子云图像D. 原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子，其对应元素一定位于同一周期【答案】A【解析】【详解】A.对于多电子原子，核外电子的能量不同，在原子核外空间各处出现的机会多少不同，出现机会显示的形状不同，可用原子核外电子运动的轨道及电子云描述，A正确；B.当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，B错误；C.Al是13号元素，原子核外电子有s、p两种不同形状的电子云，未指明是哪种电子的电子云形状，C错误；D.原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未排有电子的元素，可能是第N层上含有4s电子，也可能N层上没有电子存在，因此具有这样结构的原子，其对应元素不一定位于同一周期，D错误；故合理选项是A。8.下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是（ ）原子序数原子半径 (10-10m)0.741.521.601.100990.751.860.82最高最低 化合价 -2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A. 号元素和号元素处于同一周期B. 号元素基态原子核外电子构型为Ne3s23p1C. 上表元素范围内，号元素的最高价氧化物所对应水化物的酸性最强D. 号元素的原子序数大于号元素的原子序数【答案】D【解析】【分析】和都有最高价和最低价，都分别为+5、-3，位于A族，结合原子半径可知为P元素，为N元素；和最高价都是+1价，位于A族，的原子半径大于P，则为Na元素，的原子半径大于N元素，则为Li元素；只有-2价，原子半径与N元素接近，则为O元素；只有+2价，原子半径大于Li，则为Mg元素；存在+7、-1价，位于A族，应该为Cl元素；最高价为+3，位于A族，其原子半径比Mg小很多，则为B元素，据此结合元素周期律知识解答。【详解】A.为Li、为Mg元素，Li是第二周期的元素，Mg是第三周期的元素，二者处于不同的周期，A错误；B.号是B元素，核外有5个电子，He2s22p1，B错误；C.8种元素中，非金属性最强的为Cl，则最高价氧化物对应的水化物是HClO4，为N元素，最高价氧化物所对应水化物是HNO3，属于强酸但比HClO4弱， C错误；D.号元素是P，原子序数是15；号元素是N，原子序数是7，所以原子序数,D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子半径和元素化合价推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。9.下列变化过程中，原物质分子内极性共价键被破坏，同时又有离子键形成的是( )A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应B. 溴化氢与氨反应C. 氯化氢溶于水D. 锌和稀硫酸反应【答案】B【解析】【详解】A.盐酸和氢氧化钠溶液以离子形式存在，二者反应实质是H+OH-=H2O，有共价键的形成，没有离子键的形成，A错误；B.溴化氢与氨反应生成NH4Br，NH3+HBr=NH4Br，反应过程中有HBr中的共价键的断裂和NH4Br中的离子键的形成，B正确；C.氯化氢溶于水，电离产生H+和Cl-，只有共价键的断裂，C错误；D.锌和稀硫酸反应，实质是Zn+2H+=Zn2+H2，有金属键的断裂和共价键的形成，D错误；故合理选项是B。10.As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是（ ）A. As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2B. LiAlH4为共价化合物C. AsCl3空间构型为平面正三角形D. AlH3分子键角大于109.5【答案】D【解析】【详解】A.As2O3分子中形成了3个As-O共价键，As原子上还有一对孤电子对，As原子是杂化轨道数目为4，所以As原子的杂化方式为sp3杂化，A错误；B.LiAlH4为离子化合物，阳离子是Li+，阴离子为AlH4-，B错误；C.AsCl3中有3个键，孤电子对数为=1，As原子为sp3杂化，含有一个孤电子对，所以空间构型为三角锥形，C错误；D.AsH3分子中As原子价层电子对个数为3+=4，且含有1个孤电子对，所以该分子为三角锥形，孤电子对对成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的斥力，而AlH3中无孤电子对，所以键角大于109.5，D正确；故合理选项是D。11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 22.4 L CO2分子中含有键的数目为2NAB. 18 g冰中含有氢键的数目为2NAC. 1 mol H2O2中含有非极性键的数目为NAD. 6.0 g SiO2晶体中含SiO键数目0.4NA【答案】A【解析】【详解】A.缺条件，不能确定气体的物质的量，因此也就不能确定化学键的数目，A错误；B.18 g冰的物质的量为1mol，由于每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，因此每1mol水中形成的氢键数目为4NA=2NA，B正确；C.由于在1个H2O2中含有1个非极性共价键，所以在1 molH2O2中含有非极性键的数目为NA，C正确；D.6.0 g SiO2的物质的量是0.1mol，由于Si原子可以与4个O原子形成4个Si-O共价键，所以6.0g该晶体中含有的含SiO键数目为0.4NA，D正确；故合理选项是A。12.下列物质中，键数目与键数目之比为11的是（ ）A. N2B. CS2C. HCHOD. H2O2【答案】B【解析】【详解】A.N2结构式是NN，在2个N原子形成三个共价键，1个键，2个键，键数目与键数目之比为12，A不符合题意；B.CS2结构式是S=C=S，在3个原子形成4个