商洛市20182019学年度第二学期期末教学质量检测高一化学试卷考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修2。第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.“绿色化学、保护环境”将成为社会发展的主旋律。下列做法不应该提倡的是A.利用农作物秸秆制取乙醇 B.提倡绿色出行，减少汽车尾气排放C.露天焚烧废旧塑料，防止白色污染 D.发展氢能源，减少化石燃料的使用2.下列属于吸热反应的是A.气态水液化为液态水 B.高温分解石灰石C.氢氧化钠和盐酸反应 D.氢气在氯气中燃烧3.下列化学用语正确的是A.乙醇的分子式：CH3CH2OH B.氮气的结构式：C.中子数为8的氧原子： D.环己烷的结构简式：4.下列物质中属于离子化合物的是A. CH3 CH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO45.下列物质既能发生取代反应，又能发生加成反应的是A.苯 B.乙酸 C.氢气 D.甲烷6.下列互为同素异形体的是A.H2O与H2O2 B.与 C.正丁烷与异丁烷 D.石墨与金刚石7.某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是A.W处于元素周期表的第三周期B.m7，W形成的单质可用于自来水消毒C.m1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱D.m6，W可以形成化学式为WO2的氧化物8.我国开发了一种新型的锂钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是A.少量钠可贮存在煤油中 B.电解食盐水可得到金属钠C.金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈 D.锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O9.下列措施能明显增大反应速率的是A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98的浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.，升高反应温度10.下列资源的利用涉及化学变化的是A.沙里淘金 B.海水晒盐 C.石油分馏 D.煤的干馏11.某化工厂发生苯爆燃特大事故。下列说法错误的是A.苯是一种环状有机物 B.苯分子中含有碳碳双键C.苯的分子式为C6H6 C.苯在氧气中燃烧产生浓烟12.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是A.充入X，反应速率减小B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C.升高温度，反应速率减小D.达到平衡后，反应停止13.我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是A.铝片作负极 B.海水作电解质溶液C.电池工作时，O2失去电子 D.电池工作时实现了化学能向电能的转化14.下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是A蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B.葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应C.植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同D.酶是生物体内重要的催化剂15某有机物的结构为，下列说法正确的是A.分子中含有羟基 B.该有机物不能使溴水褪色C.分子式为C4H10O D.1mol该有机物最多能消耗2mol Na16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是A.YZX中Z的化合价为1价B.W、X可形成两种化合物C.Y2X2中既含有离子键又含有共价键D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80。ABCD(1)写出下列元素的名称：C ，D 。(2)画出B的原子结构示意图 。C在元素周期表中的位置是 。(3)B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。写出A的最简单氢化物的电子式： 。18.(10分)美国C.Marchetin博士对世界一次能源替代趋势作了如图所示预测。回答下列问题：(1)图中属于化石能源的有煤、石油和 。(2)目前采用铀核裂变方式获取核能，中含有的中子数为 ；与的关系是 。(3)太阳能是一种新能源，制造太阳能电池的材料有Si、Ga、As等。它们能用于制造太阳能电池是利用其 性质；Ga与As均是第四周期的主族元素，Ga与Al同主族，As与N同主族，则元素As、Ga的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 (填化学式)。(4)近年来我国在南海成功试开采可燃冰，可燃冰释放的气体主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃烧的化学方程式为 ；异丁烷的一氯取代物有 种。19.(10分)在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800C时发生反应，容器中n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)反应在12s内，O2的物质的量减少 mol。该反应在第3s (填“达到”或“未达到”)平衡状态。(2)如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是 (填字母)。用O2表示02s内该反应的平均速率v molL1s1。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。a.容器内气体颜色不再变化 b.O2的物质的量保持不变 c.容器内混合气体的密度保持不变20.(10分)某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77C，乙醇的沸点为78.5C，乙酸的沸点为117.9C。(1)写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式： 。(2)加入的浓硫酸作用为 ，装置乙中球形干燥管的作用是 。(3)反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是 。(4)停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是 。21.(10分)卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。请回答下列问题：(1)步骤中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是 (任写一条)。(2)步骤得到的X是 (填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是 (3)写出步骤的化学方程式： (4)步骤中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是 - 6 -