本章总结一、非金属及其化合物的性质及其应用二、非金属及其化合物间的转化关系1硅及其化合物之间的转化关系2氯及其化合物之间的转化关系3硫及其化合物之间的转化关系4氮及其化合物之间的转化关系三、非金属及其化合物转化关系的综合分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系时：(1)从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素的化合物之间的相互转化，如，等。(2)从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的化合物之间的相互转化，如“NH3NH3H2ONH(铵盐)”“SO2H2SO3HSOSO(亚硫酸盐)”“SO3H2SO4SO(硫酸盐)”等。1氯及其化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。(1)Cl2和H2O的反应Cl2H2O=HClHClO；(2)Cl2和NaOH溶液的反应Cl22OH=ClClOH2O；(3)Cl2和石灰乳的反应Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O；(4)把Cl2通入Na2SO3溶液中Cl2SOH2O=SO2H2Cl；(5)将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2Cl22H2O=4H2ClSO；(6)将Cl2通入氢硫酸溶液中Cl2H2S=S2H2Cl；(7)将浓盐酸和MnO2混合加热MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(8)HClO见光分解2HClO2HClO2。2硫及其化合物写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。(1)S与铁加热反应SFeFeS；(2)SO2气体通入足量NaOH溶液SO22OH=SOH2O；(3)SO2气体通入少量NaOH溶液SO2OH=HSO；(4)SO2气体通入H2S溶液SO22H2S=3S2H2O；(5)Cu与浓硫酸的反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；(6)C和浓硫酸的反应CH2SO4(浓)CO2SO2H2O。3氮及其化合物写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。(1)N2和H2的反应N23H22NH3；(2)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH32NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2；(3)NH3的催化氧化4NH35O24NO6H2O；(4)NO2溶于水3NO2H2O=2HNO3NO；(5)把NH3通入水中NH3H2ONH3H2ONHOH；(6)Cu和稀HNO3的反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；(7)Cu和浓HNO3的反应Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；(8)C和浓HNO3的反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2O；(9)浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO34NO2O22H2O。4