第二节 富集在海水中元素氯第一课时【教学设计】1、教学目标：知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。教学重点与难点：氯气的化学性质。2、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。3、教学过程：提问 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？引言 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素氯。电脑播放引入 化学家舍勒发现氯气的生动故事。1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。 通过以上的信息材料，讨论以下的问题：问题1：推测氯气的物理性质。问题2：实验室制取氯气的方法及反应。指导学生阅读课本71页图415，并给学生示范。展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。创设问题 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？学生讨论交流 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。讲解 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。学生自主探究实验实验43：氯气与氢气点燃反应 提出问题： 氢气在氯气中燃烧的现象怎样？制定计划和设计实验： 制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。实验过程： 在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。实验现象：H2在Cl2 中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。实验结论：纯净的H2可以在Cl2 中安静地燃烧。注意事项： 为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。（通过课件小结氢气与氯气的反应）组织学生讨论 问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。得出结论：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。 2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。第二节 富集在海水中元素氯第二课时【教学设计】1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。（2）了解常见漂白剂的漂白原理。（3）使学生掌握氯离子的检验方法。过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。2、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。3、教学过程：提问 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？学生回答 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。活动与探究 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。实验一 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。 实验二 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。 实验三 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。实验现象结论实验1实验2实验3小结实验 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2H2O = HClOHCl（HClO：次氯酸） 次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸： 2HClO 2HCl O2 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。实验探究 实验44、实验45 讨论 Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?结论 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。思考与讨论 久置氯水与新置氯水有何区别？ 结论 久置氯水中只含有HCl。 知识介绍 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。补充实验 NaOH与Cl2的反应，引导学生观察现象。阅读与思考 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题： 1、Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?讨论 漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题? 讲解 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。学生阅读 P73 5自然段，了解氯气的用途和毒性。学生阅读 p73 6自然段、“资料卡片”、p74 第1 自然段，了解氯气的毒性和自来水的消毒。二、氯离子（Cl）的检验实验与探究 学生分组完成实验46，并填表：加入试剂实验现象结论化学方程式盐酸NaClNa2CO3自来水蒸馏水强调 先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。小结氯离子的检验方法。讨论与交流 为什么检验Cl时，要加几滴稀硝酸？ 结论 加几滴稀硝酸是为了防止CO32等对Cl检验的干扰。学生阅读 成盐元素卤素4