第二节 燃烧热 能源1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是( ) 解析:风能、潮汐能、太阳能都是新能源;而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源,故选C。 2.已知下列热化学方程式: = H=-483.6 = H=-241.8 = H=-571.6 则氢气的燃烧热是( ) A.-483.6 B.-241.8 C.571.6 D.285.8 解析:根据燃烧热的定义判断D项正确。 答案:D 3.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 ( ) A.=2HCl(g) H=-184.6 B.= H=-802.3 C.= H=-571.6 D.= H=-283 解析: 答案:D 4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 的燃烧热为890 由1 mol CO和3 mol 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为 ) A.2 912 kJB.2 953 kJ C.3 236 kJD.3 867 kJ 解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 kJ。3 mol 完全燃烧放出的热量为3 mol 670 kJ。则混合气体燃烧释放的总热量为283 kJ+2 670 kJ=2 953 kJ。 答案:B 5.下列热化学方程式书写正确的是H的绝对值均正确)( ) A.= H=-1 367.0 燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)= H=+57.3 中和热) C.= H=-296.8 反应热) D.= H=+116.2 反应热) 解析:此题考查热化学方程式的书写。A项考查燃烧热,生成物水应为液态;B项,因中和反应为放热反应,故H0;D项,未注明各物质的聚集状态。 答案:C 6.已知反应: 25 、101 kPa 时=2CO(g) H=-221 kJ 稀溶液中= H=-57.3 又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是 ( ) A.C的燃烧热大于100.5 B.的反应热为221 C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为57.3 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ 热量 解析:的反应热为-221 ;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=-57.3 ;稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。 答案:A 7.有下列3个反应: 这3个反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是( ) A.B.C.HCl D. 解析:将所给3个反应方程式进行相加并乘以2可得总反应方程式为:=所以3个反应联合的目的是使水分解得到从而利用氢能源。 答案:D 8.以下几个热化学方程式,能表示固态碳或氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式的是( ) A.=CO(g) H=110.5 B.= H=-393.5 C.= H=-571.6 D./= H=-241.6 解析:A项C(s)燃烧未生成稳定氧化物故其反应热不能叫燃烧热;B项符合燃烧热的定义;C项虽然转变成了稳定的氧化物但由于其反应热表示的是2 mol完全燃烧时的热量变化,故不能叫燃烧热;D项参加燃烧的虽然是1 mol,但其生成而不是故它的反应热也不为的燃烧热。 答案:B 9.(1)已知水的比热容为c=4.18 。10 g硫黄在中完全燃烧生成气态放出的热量能使500 g温度由18 升至62.4 ,则硫黄的燃烧热为 ,热化学方程式为 。 (2)1.00 L 1.00 溶液与2.00 L 1.00 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为 ,表示其中和热的热化学方程式为 。 解析:(1)燃烧热是指完全燃烧1 mol物质生成稳定的氧化物时所放出的热量。10 g硫黄燃烧共放出的热量,即为使500 g水温度升高的热量为:=500 4.18 .4-18) =92.8 kJ,则1 mol硫黄(32 g)燃烧放热为:92.8 g=297 kJ,则硫黄的燃烧热为297 热化学方程式为= H=-297 。 (2)中和热指在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。1.00 L 1.00 溶液与2.00 L 1.00 NaOH溶液反应,生成2 mol水,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为114.6 2 mol=57.3 表示中和热的热化学方程式为:+NaOH(aq)= H=-57.3 。 答案:(1)297 = H=-297 (2)57.3 = H=-57.3 10.1 mol 与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: 。 解析:据题意知1 mol 与足量反应的热化学方程式为:= H=-483.6 。 上述反应中共生成36 g气态水,1 g 放出的热量为2.444 kJ,所以36 g 放出的热量为2.444 g=87.984 kJ,所以1 mol与2 mol 反应生成液态水时的热化学方程式为:= H=-571.584 。故的燃烧热为285.8 表示燃烧热的热化学方程式为:= H=-285.8 。 答案:= H=-483.6 = H=-285.8 11.已知:= H=-571.6 = H=-282.9 某和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中和CO的物质的量之比为( ) A.21B.12 C.11D.23 解析:根据热化学方程式可知:的燃烧热为571.6 .8 生成的n.2 mol,参加反应的为0.2 mol,故混合气体中燃烧放出的热量为0.2 .8 .16 kJ。CO燃烧放出的热量为113.74 kJ-57.16 kJ=56.58 kJ,CO的燃烧热为282.9 故n.2 mol。则nn(CO)=11。 答案:C 12.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的气体生成正盐,需5 的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为( ) A.16QB.8Q C.4Q D.2Q 解析:由题意可得关系式: 8KOH 18 x5 .1 L=0.5 mol 得x mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q的热量,故选A项。 答案:A 13.根据如图所示的各物质能量变化关系,判断下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s,金刚石= Ha a0) C.= =c c0) 解析:由题图知碳的燃烧反应是一个放热反应,A对,B错;C项中C和没有标明状态,C错;金刚石的能量高于石墨,金刚石转化为石墨时放热,D错。 答案:A 14.5.7 g汽油主要成分按辛烷处理,平均相对分子质量为114完全燃烧生成液态水和放出275.9 kJ的热量,汽油的燃烧热H= ,表示汽油燃烧热的热化学方程式为 。由于石油资源有限,且汽油燃烧会产生严重的污染,21世纪环保汽车将逐步改用氢气作为燃料。已知: = H=-483.6 = H=+44 。 (1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式为 。 (2)若要得到857.4 kJ的热量,产物为液态水,需氢气的质量为 ,这些氢气在标准状况下的体积为 。 答案: -5518 = H=-5 518 = H=-571.6 或= H=-285.8 (2)6 g 67.2 L