圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点6 化学反应与能量一、选择题1.(2015北京高考9)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态状态表示CO与O2反应的过程【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)反应物的总能量比生成物的总能量高,则是放热反应;(2)不同种原子间形成的共价键是极性键;(3)图中的化学键没有断裂。【解析】选C。分析图象知状态的能量比状态的高,因此是放热反应,A错误;从反应历程看反应过程中化学键没有断裂,B错误;CO2的结构是OCO,含极性键,C正确;状态状态是CO与O的反应,D错误。【误区提醒】解答本题容易犯思维定势的毛病,认为该反应是CO与O2的反应,而且化学反应实质是旧键断裂,新键形成而误选B或D。2.(2015天津高考3)下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)G=H-TS0,在反应中钠会熔化成一个闪亮的小球四处游动,且发出嘶嘶的声音,此反应为放热反应,则H0,故G=H-TSr(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【解析】选C。除金刚石和石墨外,C还存在C60等同素异构体,A项错误;Mg的电子层数比Mg2+多,所以半径r(Mg)r(Mg2+),B项错误;反应方程式为2Mg + CO22MgO + C,还原剂为Mg,还原产物为C,由还原剂的还原性强于还原产物,可得Mg的还原性强于C,C项正确;燃烧过程中除了转化为热能还转化为光能等其他能量,D项错误。7.(双选)(2015江苏高考15)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的S0、H2p总(状态)C.体系中c(CO):c(CO,状态)v逆(状态)【解析】选B、C。C和CO2反应是吸热反应,H0,A项错误;点所在的曲线是通入0.1 mol CO2,点所在的曲线是通入0.2 mol CO2,状态可以看作先通0.1 mol CO2,此时的压强相等,再通入0.1 mol CO2,假如平衡不移动,此时的压强等于2倍p总(状态),但要求CO2的浓度相等,应对其加热使平衡向正反应方向移动,气体物质的量增加,因此p总(状态)2p总(状态),B项正确;状态可以看作先通0.1 mol CO2,此时两者CO的浓度相等,再通入0.1 mol CO2,假如平衡不移动,c(CO,状态)=2c(CO,状态),但再充入CO2,相当于增大压强,平衡左移,消耗CO,因此c(CO,状态)2c(CO,状态),C项正确;温度越高,反应速率越快,v逆(状态)v逆(状态),D项错误。二、非选择题8.(2015福建高考24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为 。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是 (只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) H1=+1 344.1 kJmol-12AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)H2=+1 169.2 kJmol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。步骤的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为 。结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是 。【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)元素化合物知识的掌握与应用;(2)化学工艺流程的识别与过程分析。【解析】(1)AlCl3是强酸弱碱盐,在溶液中Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,其反应的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。(2)步骤中焙烧时,固体水分挥发,气孔数目增多,可以防止后续步骤生成的AlCl3水解或是由于增大反应物接触面积,使反应速率加快。铝土矿粉和焦炭焙烧时,焦炭能还原Fe2O3,得到单质铁。根据盖斯定律,由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式,可得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) H=+1 344.1 kJmol-1-1 169.2 kJmol1=+174.9 kJmol-1。步骤经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,Cl2与浓NaOH溶液发生反应产生NaCl、NaClO3和水,随着反应的进行,溶液变稀。这时Cl2与稀的NaOH溶液发生反应,生成NaCl、NaClO和水。因此得到的三种盐的化学式分别为NaCl、NaClO、NaClO3。由于Al的活动性比Fe强,在步骤中加入铝粉,就可以将铁置换出来,达到除去FeCl3、提高AlCl3纯度的目的。答案:(1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2)防止后续步骤生成的AlCl3水解(或增大反应物的接触面积,加快反应速率)Fe(或铁)Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9 kJmol-1NaCl、NaClO、NaClO3除去FeCl3,提高AlCl3纯度9.(2015全国卷28)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为 。