获取洁净的水1、某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（）A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC产生的气体遇空气能变成红棕色D若再向KSCN溶液，溶液显血红色【答案】B【解析】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+A由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3，故A正确；B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol160g/mol=80g，故B错误；C生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故C正确；D该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故D正确；故选B2、某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中的是( )A.遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B.该分子中的所有原子不可能共平面C.该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应D.1 mol该物质在催化剂作用下最多能与7 mol H2发生加成反应【答案】A3、用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（ ） 具有导电性具有较强的还原性具有延展性被氧化过程中放出大量的热A B C D【答案】C 4、常温下，下列不发生反应的一组物质是()铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱 铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H2S与SO2A. B. C. D. 【答案】C【解析】反应生成硅酸钠，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应生成二氧化氮，生成硫单质和水，所以C正确。5、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（ ） A、4：6：1 B、8：6：1 C、3：3：1 D、2：2：1【答案】A 6、下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ）A. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：B. 无色透明的溶液中：C. 使甲基澄变红的溶液中：D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：【答案】C 7、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA 1L1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NAA B C D【答案】A【解析】在标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，使用1L1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+数目小于NA，错误；0.44gC3H8的物质的量是0.01mol，其中含有的共价键总数目为0.0110NA=0.1NA，正确；25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA，错误；由于S原子的相对原子质量是32，使用6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA，正确；11.2LCl2由于缺少条件，使用其物质的量不一定是0.5mol，因此通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数不一定等于0.5NA，错误。8、工业上获得苯主要通过()A煤的干馏B石油常压分馏C石油减压分馏 D石油催化裂化【答案】A【解析】煤通过干馏得到煤焦油，在煤焦油中含有多种芳香族化合物，从中可以得到苯。石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物，得不到苯。石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油。故选A。9、下列说法中，不正确的是()A煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低B硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3 沉淀，水就软化了C永久硬水主要是由含有Ca2、Mg2的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D如果用HR型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca22HR=CaR22H【答案】B【解析】水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的，称为暂时硬水，可通过加热煮沸方法进行软化。水的硬度由Ca2、Mg2的硫酸盐或氯化物引起的，称为永久硬水， 加热煮沸不能软化，可通过药剂法加入Na2CO3、Ca(OH)2及离子交换法(如Ca22HR=CaR22H)进行软化，B项中加入Ca(OH)2，只能除去Mg2，再加入Na2CO3才能除去Ca2，故B项错。10、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利 于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时，至少还需要添加微量的化学物质( )A.钙和镁的碳酸氢盐 B.小苏打C.含碘酸盐的食盐 D.漂白粉等消毒剂【答案】A【解析】只溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫软水；明矾可净水而不能软化硬水；漂白 粉的成分有CaCl2和Ca(ClO)2等，使用漂白粉消毒的同时也增加了Ca2+；天然水 的硬度是泛指两种硬度之和.11、下列污水处理方法只涉及物理变化的是（） A.过滤法 B.氧化还原法 C.中和法 D.化学沉淀法【答案】A 【解析】根据题中信息分析，氧化还原、中和、化学沉淀都是化学变化，A项正确。12、下列有关硬水及其软化的说法中错误的是 ( )A.离子交换法可以软化硬水B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C.生产、生活使用的天然水必须经软化D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀【答案】C13、某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeO FeyCrxO3中，3xy【答案】A【解析】Cr2O具有强氧化性，FeSO4(NH4)2SO46H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2被氧化成Fe3，Cr2O中6价Cr被还原成3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol3nx mol，即3xy。据Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeOFeyCrxO3时，消耗 mol Cr2O，消耗n(y1)mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol63nx mol，又知3xy，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x1) mol。14、在目前，下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A硬水的软化B电解饱和食盐水制NaOHC电渗析淡化海水D海水中提取金属Mg【答案】D【解析】暂时硬水、永久硬水的软化均可用离子交换法；电解饱和食盐水制NaOH，常用阳离子交换膜电解装置，以防止氯气与阴极的氢氧化钠接触反应；电渗析淡化海水常用离子交换膜作半透膜；从海水中提取镁的基本流程是：在海水中先加石灰乳，过滤得氢氧化镁，再加盐酸，通过蒸发得到氯化镁，然后电解得到镁，不需要离子交换膜。15、有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是 （ ）A. 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B. 经磺化煤软化处理后的水中c(Na+)增大；C. 用离子交换树脂使硬水软化时，阳离子交换树脂和阴离子交换树脂可装在同一支离子交换柱中进行；D. 硬水通过装有阳离子交换树脂的离子交换柱后，溶液的PH增大。【答案】B16、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加NaOH溶液过滤17、物质的加热是中学化学实验的重要基本操作常用加热方式有3类：直接在酒精灯上加热；通过石棉网用酒精灯加热；通过水浴加热以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：用双氧水和二氧化锰制取氧气B食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C氯化铵与碱石灰反应制取氨气D浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体E乙醇和浓硫酸制取乙烯F石油的分馏G苯与溴在铁催化下制取溴苯H乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应I乙酸乙酯在酸性条件下发生水解J葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应其中：（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同） （2）用酒精灯通过石棉网加热的有 （3）通常用水浴加热的有 【答案】（1）BCJ；（2）EF；（3）HI【解析】（1）食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体用到蒸发皿，氯化铵与碱石灰反应制取氨气用到大试管，葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应用到试管，可用酒精灯直接加热，故答案为：BCJ；（2）乙醇和浓硫酸制取乙烯、石油的分馏用到蒸馏烧瓶，用酒精灯通过石棉网加热，故答案为：EF；（3）乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应、乙酸乙酯在酸性条件下发生水解通常用水浴加热，故答案为：HI18、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：