1,第二节 根据化学方程式的计算,专题二 化学计算,第五部分 专题突破,2,1. 根据化学方程式计算的基本类型有： (1)有关反应物、生成物质量的计算。 (2)含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。 (3)过量问题计算。 (4)无数据或缺数据问题的计算。 (5)混合物反应的计算。,知识梳理,3,2.解题步骤：理、设、式、解、答。 理：即理解题目意思，理顺解题思路，这是解题最关键、最重要的一步。看到题目后，不要急于动手做题，先要仔细阅读，弄清题中所给的条件、需要计算的量、已知数据与待求量之间的关系，特别要注意挖掘题中隐含的条件和信息，把握化学量之间的关系。理顺解题的思路，为正确解题奠定基础。,4,设：即巧设未知量，要根据解题的思路，设置适当的未知量。有时所设未知量就是待求量，有时所设的未知量需转化后变成待求量。 式：即写出有关反应的化学方程式，并在化学方程式相应的化学式下方列出已知量与未知量之间的关系，写出相关量的比例式。 解：即根据列出的比例式，经过数学运算，将未知量求解出来。 答：即简明地回答题目所求的答案。这是经过验算以后，回归题目设问的最后一步。,5,3. 根据化学方程式的计算要注意的问题： 质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、数目和质量都没有发生变化的必然结果。 (1)化学方程式是化学计算题的依据，因此必须书写正确，否则就不能正确地反映客观事实，不能正确反映出化学反应中各物质之间的质量关系。,6,(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示或未设未知量而直接在解题过程中出现未知量。 (3)各有关物质的相对分子质量必须计算准确。 (4)在题中写有关物质的相对分子质量，已知量、未知量必须写在相对分子质量的下面。 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量)必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。,7,(6)解题过程要完整规范。关于化学方程式的计算，要认真审题、分析题意，找出哪些是已知量，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么联系，也就是发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，本题突破口在哪里，等等。通过分析整理出清晰的解题思路，并根据思路，完整规范地写出解题过程。,8,中考考点精讲精练,【例1】(2015佛山)某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000 g该废液，设计如下实验方案进行探究：,实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：,(注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失),9,(1)1000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 。 (2)废铁屑中单质Fe的质量分数为 。 (3)计算1000 g废液中CuCl2的质量分数(写出计算过程，结果保留小数点后一位)。 (4)1000 g废液中FeCl2的质量分数为 (结果保留小数点后一位)。,10,解析：(1)通过分析表中的数据可以看出，加入60 g和80 g的废铁屑生成的铜都是32 g，所以铁是过量的，与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为32 g。 (2)通过分析可知，加入20 g的废铁屑会生成12.8 g的铜，设参加反应的铁为x。,所以废铁屑中单质Fe的质量分数为 11.2 g/20 g 100%56%。,11,(3)设参加反应的氯化铜的质量为y，生成氯化亚铁的质量为m。,y67.5 g m63.5 g,1000 g废液中CuCl2的质量分数为 67.5 g/ 1000 g)100%6.75%6.8%。,12,(4)设1000 g废液中FeCl2的质量为z。,答案：(1)32 g (2)56% (3)6.8% (4)6.4%,13,考题再现,1. (2014汕尾)欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。,(1)你认为能测出质量分数 的是 合金。 (2)取该合金的粉末26 g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图5222所示。 生成气体的质量为 g； 请计算该合金中铜的质量分数。,CuZn,0.2,14,解：设该合金中锌的质量为x。,该合金中铜的质量为26 g6.5 g19.5 g。 该合金中铜的质量分数为 19.5/26 100%75%。 答：该合金中铜的质量分数为75%。,15,2. (2015茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图5223所示。,(1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)加入60g稀盐酸后所得溶液中含有 的溶质是 、 (填化学式)。 (3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。,2.2,CaCl2,HCl,16,解：设样品中碳酸钙的质量为x。,样品中碳酸钙的质量分数为 5 g/15 g 100%33.3%。 答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。,17,3. (2014梅州)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4 g放入锥形瓶中，加入32.6 g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。,(1)加入盐酸的质量在025g时， 与盐酸发生反应。 (2)反应产生二氧化碳的质量为 g。 (3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。,氢氧化钙,2.2,18,解：设碳酸钙的质量为x。,样品中氢氧化钙的质量分数为 (12.4 g5 g)/12.4 g 100%59.7%。 答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。,19,中考预测演练,1. 工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3)，反应的化学方程式：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。欲对204 t含Al2O3的铝土矿进行处理(杂质不参与反应)，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？,解：设理论上需要消耗NaOH的质量为x。 答：理论上需要消耗NaOH的质量为160 t。,20,2.某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8g O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体的质量为23.2g，试计算(不考虑O2的损耗)： (1)两次生成O2的总质量为 g； (2)理论上可回收到MnO2的质量(写出计算过程)。,解：设生成氯化钾的质量为x。 23.2 g14.9 g8.3 g。 答：可回收到MnO2的质量为8.3 g。,9.6,21,3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：,请回答下列问题： (1)鸡蛋含有的营养素主要为 。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过程)。,蛋白质,22,解：设碳酸钙的质量为x。 反应生成二氧化碳的质量为 25 g160 g176.2 g8.8 g。,鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 20 g/25 g 100%80%。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。,23,4.我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？,解：1 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1 000 t80%800 t。 设理论上可以炼出铁的质量为x。,含杂质4%的生铁的质量为560 t(14%)583.3 t。 答：可炼出含杂质4%的生铁583.3 t。,24,5.硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2 g硅钢样品，将60 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：,25,(1)从以上数据可知，稀硫酸加入第 五 次充分反应后，铁恰好完全反应。 (2)表格中m 3.5 。 (3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。,解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x。 4.2 g3.5 g0.7 g。,答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。,26,6. 将4.0 g CuZn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：,(1)CuZn合金属于 (填“金属”或“有机合成”)材料。 (2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原CuZn合金中Zn的质量(写出必要的计算过程)。,金属,27,解：设铜锌合金中Zn的质量为x，则Cu的质量为(4.0x) g，生成氢气的质量为(x1.26) g。,答：原CuZn合金中Zn的质量为1.3 g。,28,7. 某化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图5225所示。请完成下列计算内容：,(1)样品中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸溶质的质量分数。,29,解：(1)设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y。,样品中CaCO3的质量分数为 20 g/25 g 100%80%， (2)稀盐酸的溶质质量分数为 14.6 g/146 g 100%10%。 答：(1) 样品中CaCO3 的质量分数为80%。 (2) 所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。,30,8.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为CO22NH3CO(NH2)2H2O。请计算： (1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比(直接写出答案)。 (2)若按上述方法生产120 t尿素，可固定的CO2的质量为多少。,解：(1)C、O、N、H四种元素的质量比为12162843471。 (2)解：设可固定的CO2的质量为x。,答：可固定的CO2的质量为88 t。,31,9. 为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图5226盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： ZnH2SO4ZnSO4H2。多次实验后，取平均值所得数据如下表：,若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气， 计算： (1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 (2)该合金中锌的质量分数。,32,解：(1)氢气的质量为 342.10 g16.00 g357.70 g0.4 g。 (2)设该合金中锌的质量分数为x。,答：该合金中锌的质量分数为81.25%。,