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0 第五单元第五单元 常见的酸和碱常见的酸和碱 基础巩固基础巩固 知识回顾知识回顾 一、生活中的酸和碱 1、如何识别酸和碱 电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫酸,酸溶液能使紫色的石蕊试液变_ 色,无色的酚酞_色。电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫碱,识别时,可以 用酸碱指示剂(碱溶液能使紫色的石蕊试液变_色,无色的酚酞变_色) ,也可以用 石蕊试纸(蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成 色,红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色) 。 2、溶液酸碱性的强弱程度 (1)用 pH 的数值来表示_。pH7,溶液呈_性,PH7,溶液呈_性, pH=7,溶液呈_性,pH 值越小,_性越_,pH 值越大,_性越_。 (2)pH 的测定方法是_。 3、酸和碱对生命活动的意义 了解溶液的酸碱度有重要的意义,在农业生产中,农作物一般适宜在 pH 为_ 或接近_的土壤里生长。测定雨水的 pH 值,可以了解空气的_情况(正常雨水 的 pH 约为 5.6,酸雨的 pH 小于 5.6)。测定人体或排出的液体的 pH 可以了解人体的 _状况。 二、中和反应及其应用 1、酸和碱之间发生什么反应 在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时,pH_。当滴入少量的氢氧化钠时, 溶液呈_性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液呈_性。当滴入氢氧化 钠过量时,溶液呈_性。反应的化学方程式是_ _,由此我们可知中和反应就是 _。实质就是酸溶液中的_和碱溶液中的_相互中和生成了_。 2、中和反应的应用 中和反应应用在医药卫生方面,当人体中胃酸过多时,通常服用_性药物,一种 胃药叫胃舒平,主要成分是 Al(OH)3,写出人体胃酸反应的化学方程式_ _。应用在农业改良土壤方面,改良酸性土壤通常用熟石灰,是因为熟石灰是_性物 质。工业废水中含有酸性物质,通常用_进行中和处理。 三、酸和碱的性质 1、酸的性质 (1)纯净的浓盐酸是_色_气味的_体,在空气中易_,在瓶口处呈 现_。有_味和_性。纯净的浓硫酸是_色_的液体。 在空气中不 _,有_性、_性。溶于水放出大量的_,有很强的 _性。 (2)写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式: 与金属铁发生反应_ ; 与金属氧化物 Fe2O3反应_; 与碱 Cu(OH)2反应_; 与盐 CaCO3反应_。 2、碱的性质 (1)NaOH 是_色_体,易_水且放出大量的_,有很强的_性,吸 收空气中的_和_。俗名叫_。Ca(OH)2 是_色_体,微_水,有较 强的_性。俗名叫_,_。 (2)写出 NaOH 与下列物质反应的化学方程式: 与 CO2反应_; 与盐 CuCl2反应_ _; 与盐 CuSO4反应_ _; 与硫酸反应_。 3、复分解反应就是_,如:酸和碱,酸和 盐,碱和盐之间的反应都是_。 1 四、化学反应中的有关计算 1、根据化学方程式计算的理论依据是_,计算所依据的是 _。在化学方程式中,各物质之间的_是一定的。物质质量 与化学式的_和化学式的_是密不可分的。 2、在化学反应中 A+B=C+D,其中 A 与 B 参加反应的质量比为 3:2,若反应后生成 C 和 D 的质量共 10 g,则消耗反应物 A 为_。 3、18 g 水完全反应可生成氧气多少克? 其步骤是: 设未知数:_, 写出反应的方程式:_, 找出已知量和未知量之间的关系_, 列比例式求解:_ _, 写出答案:_。 自主检测自主检测 1、(2008,南昌)向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至 过量。有关量的变化情况见下图 (横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中 量的变化)。其中肯定不正确的是 ( ) 2、(2008,揭阳)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四 组实验方案,其中能达到目的的是 ( ) A B C D 3、(2008 年镇江市)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等 量的废水应选择 ( ) A、NaCl B、CaCO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH 4、 (2008,广州)生石灰是白色的块状物,应用广泛。 (1)生石灰的主要成分为 (填化学式) 。在食品包装中,常用生石灰作 干燥剂,其干燥原理是 (用化学方程式表示) ;在使用时,是 用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中,如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用,原因 是 (2)在农村,生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后,将生石灰用水调成 20%的 石灰乳,涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,一段时间后发现猪的 蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤、溃疡,原因是 物 质 NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH 市场参考价(元/kg) 1.21.82.011.5 盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 2 (3)上述用于消毒的浆状物要现配现用,放置过久就没有消毒的作用了,其原因是 (用化学方程式表示) 。 考点点睛考点点睛 一、一、 酸碱指示剂、酸碱指示剂、pHpH 1、命题特点 此考点在往年中考中所占分值在 2 分到 3 分之间,难度系数在 0.8 左右,这部分知识 不多,但紧密联系日常生活,体现了化学知识解决生产、生活中的实际问题。对指示剂的 考查主要体现在常见指示剂的变色为载体的选择题、填空题、在实验探究题中也有涉及。 对 pH 的考查主要是溶液 pH 的测定方法,并根据 pH 判断溶液的酸碱性及酸碱度,并常结合 指示剂考查溶液的变色。 2、方法技巧 (1)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指 示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色,遇碱变蓝色;无 色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色。 注:和酸碱指示剂反应,变色的是指示剂,而不是酸、碱溶液,因此不能说成石蕊使酸 溶液、碱溶液变色,或酚酞使碱溶液变色。 (2)pH7,溶液显酸性,PH=7 溶液显中性,pH7,溶液显碱性。pH 越大溶液的酸 性越弱,碱性越强,pH 越小溶液的酸性越强,碱性越弱。 【例 1】(2008青岛)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是 常见的四种物质,它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图 中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象, 其中描述正确的是 ( ) A.石蕊溶液变为蓝色 B.无明显现象 C.生成无色气体 D.石蕊呈紫色 (双选) 【答案】AC 【解析】氢氧化钙的水溶液显碱性可以使石蕊试液变蓝色;碳酸钠与氢氧化钙会产生 白色沉淀,碳酸钠与硫酸会放出气体二氧化碳;硫酸溶液显酸性可以使石蕊试液变红色。 【规律小结】石蕊试液是一种常见的酸碱指示剂,酸溶液可以是它变红色,碱溶液可 以是它变蓝色。注意:一些盐的水溶液也会显出酸性或碱性,同样可以使酸碱指示剂变色。 变式训练一变式训练一 1、 (2009肇庆)用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是( ) ApH 试纸直接浸入待测液 BpH 试纸先用水润湿再浸入待测液 CpH 试纸浸液后过一会儿观察 D用玻棒蘸取待测液涂于 pH 试纸上,马上观察 2、 (2009海南)紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下 pH123467910111214 颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄 下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是( ) A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.酒精 3、 (2008南京)南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜),用油炒后加入食醋,发现 紫色的叶片立即变红,激发了他的探究欲望。 提出问题紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗? 进行实验取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂,用少量水浸泡,滤出蓝紫色的汁液。将 汁液分别滴人下列液体中,观察其显示的颜色并记录。 液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液 3 紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色 得出结论 1紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 质疑并求证紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中,为何显示不同颜色? 用 pH 试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的 PH 分别为 9 和 11,则肥皂水的碱性比纯碱溶 液的碱性(选填“强”或“弱”) 。 查阅资料: 得出结论 2紫甘蓝的汁液在不同 pH 范围内显示的颜色不同,利用紫甘蓝的汁液还可 以区分液体碱性的 。 拓展应用柠檬酸是制汽水的原料之一,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到 教材上二氧化碳相关实验的设计,准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。 取干燥的花和喷上水的花,分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花不 变色,花变成了 色。在干燥的花上直接撤少量柠檬酸固体,花不变色,说 明了 ;再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色。 反思上述花的变色均与水有关,水的作用分别是: 花中 ; 花中 。 二、中和反应二、中和反应 1、命题特点 此考点在往年中考中所占分值在 3 分到 4 分之间,难度系数在 0.9 左右, 对中和反 应的考查主要体现在联系日常生活,用中和反应的知识解决生产、生活中的实际问题为背 景的选择题、填空题、在计算题中也有涉及。 2、方法技巧 酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应叫中和反应(中和反应属于复分解反应)中 和反应的实质是:H+和 OH结合生成水(H2O)。 注意:有盐和水生成的反应,不一定是中和反应 如:2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸 碱是否恰好完全反
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