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每周一测1下列各组物质与其用途的关系不正确的是A过氧化钠:供氧剂B碱石灰:干燥剂C小苏打:发酵粉主要成分D纯碱:治疗胃酸过多的一种药剂2下列关于Na2O2的叙述中正确的是ANa2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OBNa2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂CNa2O2属于碱性氧化物DNa2O2与CO2或H2O反应,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol电子3Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐,它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是ANaHCO3能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头 CNa2CO3溶液中混有NaHCO3时,用给溶液加热的方法不能除去 D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀,由此可以说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大4小苏打和苏打分别与同浓度的盐酸反应,下列有关说法中正确的是ANa2CO3与盐酸反应,要比NaHCO3与盐酸反应剧烈得多B实验室制取CO2通常用NaHCO3与盐酸反应C相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应,产生的CO2一样多D相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全,消耗盐酸的量一样多5下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是A焰色反应是物理变化B“焰色”属于对应元素化合物的性质C利用焰色反应确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关6下列物质AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是ABCD7氢氧化铝Al(OH)3受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;它能与盐酸、NaOH溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是A氢氧化铝的热稳定性好B“胃舒平”可用于治疗胃酸过多C氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应8下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO49把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中,生成的气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为A2378B21C11D467810(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体,除去杂质的方法是_,化学方程式是_。(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法是_,化学方程式是_。(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法是_,反应的离子方程式是_。11A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题:(1)写出化学式:A_,B_,C_,D_,E_。(2)写出下列反应的离子方程式:AB:_;BD:_;CE:_。12工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质,可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是:准确称取干燥试样x g(x2),放入广口瓶C中。准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸,至不再产生气体为止。缓缓鼓入空气数分钟,然后将干燥管取下,准确称量其质量为W g。根据以上实验,填写下列空格:(1)装置A的作用是_,如果不用装置A,会导致实验结果偏_(填“大”“小”或“不变”,下同)。(2)装置B的作用是_,如果不用装置B,会导致实验结果偏_。(3)通入空气的作用是_。如果不通入空气,会导致实验结果偏_。13某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?_。(3)溶液a中存在的离子有_;在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么?_。为此,改进方法是_。参考答案1【答案】D【解析】A、过氧化钠可以和H2O、CO2反应生成O2,因此过氧化钠能作供氧剂,A正确;B、碱石灰吸水性强,可作干燥剂,B正确;C、小苏打能与酸反应生成CO2,所以可作发酵粉,C正确;D、纯碱虽然和酸反应,但对胃的腐蚀较大,因此不能作治疗胃酸过多的药剂,D错误;答案选D。2【答案】D【解析】Na2O2久置于空气中变成Na2CO3;Na2O2与水反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂;Na2O2属于过氧化物,而不属于碱性氧化物;Na2O2与CO2反应的电子转移情况为,由此可知,D正确。3【答案】D【解析】往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀,但不能直接说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,因为在反应中,溶剂水参与反应,质量减小,故D项错误。4【答案】C5【答案】B【解析】焰色反应是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B错误。6【答案】C【解析】Al既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,但不是化合物;Mg(OH)2只能与盐酸反应;NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应。7【答案】A【解析】氢氧化铝受热易分解,所以氢氧化铝的热稳定性差,A项错误;“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用于治疗胃酸过多,B项正确;氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,能够降低可燃物的温度,因此可以用于灭火,C项正确;Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,故实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3,D项正确。8【答案】A【解析】A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O,将Ba(OH)2滴入NaHSO4时,反应为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O,尽管反应原理不同,但实验现象是相同的;将AlCl3滴入NaOH中或将NaAlO2滴入H2SO4中,开始无沉淀后来有沉淀生成,而将NaOH滴入AlCl3中或将H2SO4滴入NaAlO2中,开始有沉淀,后来沉淀溶解,现象不同,B、C错误;D中将Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成,而将H2SO4滴入Na2CO3,开始无气体生成,后来才有气体,故现象不同,D错误。9【答案】C【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2H2+O22H2O。由题意知n(H2)n(O2)=21,所以n(Na)n(Na2O2)=21,再由Na元素守恒知,与水反应的Na与被氧化为Na2O2的Na的物质的量之比为11,质量比亦为11。10【答案】(1)加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2)配成溶液,通入CO2后常温风干Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(3)加适量石灰水,过滤,蒸发滤液Ca2+=CaCO311【答案】(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2(2)+CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2OAl2O3 + 2OH=2+H2O 【解析】从物质B作为突破口,B既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B为 Al(OH)3,C为Al2O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色,A为KAlO2。12【答案】(1)除去空气中的CO2大(2)吸收水分,干燥CO2大(3)使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出 小【解析】本实验涉及的原理是利用H2SO4与Na2CO3反应产生CO2,并通过测定产生CO2的量计算Na2CO3的含量。由于空气中含有少量CO2,所以应在反应产生CO2之前用NaOH溶液除掉空气中的CO2。并且实验过程中产生H2O也会对CO2的测定造成干扰,所以也需要将其用浓硫酸吸收掉,以免造成实验误差。13【答案】(1)Mg2+2OH=Mg(OH)2、Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=+2H2O(2)不能,因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Na+、K+、Cl、H+、OH 因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀时,需要控制溶液的pH,以防止部分转化成Al3+通入过量CO2气体在校园的时候曾经梦想去桂林,到那山水甲天下的阳朔仙境,漓江的水呀常在我心里流,去那美丽的地方是我一生的期望,有位老爷爷他退休有钱有时间,他给我描绘了那幅美妙画卷,刘三姐的歌声和动人的传说,亲临其境是老爷爷一生的心愿,我想去桂林呀,我想去桂林,可是有时间的时候我却没有钱,我想去桂林呀,我想去桂林,可是有了钱的时候我却没时间5
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