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第2课时 盐类水解及其应用,考试标准,(1)在水溶液中,水解后溶液呈碱性的离子是_。 (2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的离子是_。 (3)既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。 (4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在,又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。,考点二:盐类水解的离子方程式 2.(2016浙江省温州中学高二下期末)下列各方程式中,属于水解反应的是( ),解析 A项,CO2不是“弱离子”,此反应不属于水解反应;B项,HS与OH反应生成S2和H2O,实质是中和反应;C项,该反应为HS的电离不是水解。 答案 D,考点三:盐类的水解规律 3.(2016浙江宁波镇海中学月考)A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC和BD盐溶液pH7,BC盐溶液pH7,则下列说法不正确的是( ),A.AD盐溶液pHBOH D.酸的电离程度一定是:HDHC,解析 在盐类水解中,遵循“有弱就水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”的规律,AC、BD盐溶液pH7,说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当,而BC盐溶液pH7,说明BOH比HC的电离程度大,故碱的电离程度AOHHC,C项错误;D项正确;AD为强酸弱碱盐,显酸性,A正确;由物料守恒可知,B项正确。 答案 C,A.水解平衡正向移动 B.水解平衡逆向移动 C.溶液中H浓度不变 D.Fe3的水解程度增大 解析 增加Fe3浓度,水解平衡正向移动,达到平衡后溶液中H浓度增大,但Fe3的水解程度减小。 答案 A,考点五:盐类水解的应用 5.(2016浙江省东阳中学高二下期末)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、8.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:,请回答下列问题: (1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (2)物质Y是_。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?_,原因是_。 (4)除去Fe3的有关离子方程式是_。 (5)加氧化剂的目的是_。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?_,应如何操作?_。,考点六:溶液中离子浓度大小的比较 6.(2016浙江省嘉兴一中高二下期末)常温下,向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:,(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”),理由是_。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa,则a_7(填“”、“”、“”或“”);若此时溶液的pH10,则c(MOH)c(OH)_ molL1。,解析 (1)由图像可知0.01 molL1的HA溶液的pH2,说明HA完全电离,故其为强酸。(2)由图像可知向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1的MOH溶液,混合溶液pH7,说明MOH是弱碱,故MA是强酸弱碱盐,M水解使溶液显酸性,溶液中的H全部是由水电离出的,故由水电离出的c(OH)110a molL1。(3)K点时100 mL 0.01 molL1的HA溶液与100 mL 0.02 molL1的MOH溶液混合,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液,故c(M)c(A)c(OH)c(H)。(4)K点所对应的溶液中,由物料守恒得,c(M)c(MOH)2c(A),由电荷守恒得,c(M)c(H)c(A)c(OH),故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。,答案 (1)强 0.01 molL1的HA溶液中c(H)0.01 molL1 (2)c(A)c(OH)c(H) (4) 0.005,易错点一 水解平衡移动常见的思维误区 1.误认为水解平衡向正向移动,离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但Fe3的水解程度减小。 2.由于加热可促进盐类水解,错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定,对于那些水解程度不是很大,水解产物离不开平衡体系的情况如Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3来说,溶液蒸干仍得原溶质。,易错训练1 (2016浙江乐成寄宿学校高二下3月月考)为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是( ),A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,在加压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体 B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体 D.向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3,答案 D,易错点二 不能从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 1.盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面归纳总结,加以分析掌握。 2.水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKbKw或KbKhKw。,易错训练2 (2016浙江省温州市3月选考模拟)10 时,在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:,(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故碱性增强,所发生反应的离子方程式为_。 (2)乙同学认为,该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断水解程度:Na2CO3_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。,(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的pH即可,若pH_ 8.3(填“”、“”、“”或“”),说明乙同学的观点正确。 (4)丁同学设计如下实验对甲、乙同学的观点进行判断: 实验装置如图所示,加热NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明_(填“甲”或“乙”)同学的观点正确。,易错点三 不能分析溶液中存在电离或水解平衡的主次,易错训练3 (2016浙江省余杭区高二下期末)已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) 填写下列空白: (1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是_,上述四种离子浓度的大小顺序为_(填编号)。 (2)若上述关系中是正确的,则溶液中溶质为_。,(3)若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则溶液中四种离子的大小顺序为_(填编号)。则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_(填“大于”“小于”或“等于”,下同)c(CH3COOH),混合前酸中c(H)与碱中c(OH)的关系是c(H)_c(OH)。 (4)将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后,溶液呈酸性,请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序(H2O除外):_。,解析 (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质为CH3COONa。由于CH3COO能水解使溶液呈碱性,故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),符合题意。(2)若上述关系中是正确的,即c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),溶液呈酸性,说明溶液中除含有CH3COONa外还含有一定量的CH3COOH,即溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH。(3)溶液呈中性,说明c(H)c(OH),根据电荷守恒,c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),则c(Na)c(CH3COO),故溶液中四种离子的大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH),符合题意。若混合前,c(NaOH)c(CH3COOH),则混合后溶液中的溶质只有CH3COONa,为强碱弱酸盐,溶液显碱性,现在溶液显中性,,说明CH3COOH过量,即c(NaOH)c(OH),根据电荷守恒,c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),故c(Na)c(Na)c(H)c(OH)。根据物料守恒,2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),又知,c(CH3COO)c(Na),故c(Na)c(CH3COOH),则混合后溶液中各种微粒浓度大小的顺序(H2O除外)为:c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH) c(H)c(OH)。,答案 (1)CH3COONa (2)CH3COONa和CH3COOH (3) 小于 小于 (4)c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH) c(H)c(OH),易错点四 不能正确运用几个守恒分析离子浓度关系 1.电荷守恒注重溶液呈电中性,方法:(1)找全离子,分写等号两边 (2)带几个电荷乘几 (3)只与离子种类有关,2.物料守恒注意溶液中某元素的原子守恒,3.质子数守恒溶液中得失H数目相等,方法:利用电荷守恒和物料守恒合并而得。,易错训练4 (20169月嘉兴选考测试,24)常温下,向20.00 mL0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( ),答案 C,易错点五 不能巧妙利用“关键点”突破图像问题 1.抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 2.抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。 3.抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。 4.抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。,易错训练5 (2016浙江省武义一中高二下期末)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ),A.a点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH7时,c(Na)c(A)c(HA) D.b点所示溶液中c
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