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溶液中的离子反应专项训练题组一弱电解质的判断方法1能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D0.1molL1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001molL1答案D20.1molL1HF溶液的pH2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)答案B解析由0.1molL1HF溶液的pH2,可知HF为弱酸,且该浓度的HF溶液电离出来的c(H)0.01molL1,同时溶液中的H2O发生电离生成H和OH,故c(HF)c(H)c(F),故A、D正确,B错误;水的电离微弱,故c(HF)c(OH),故C项正确。3pH2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1molL1)至pH7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()Ax为弱酸,VxVyCy为弱酸,VxVy答案C解析将一元酸x和y分别稀释10倍,pH的变化量pHx1,pHy1,所以x为强酸,而y为弱酸,pH2时,弱酸y的浓度大,滴加NaOH溶液至pH7时,需NaOH溶液的体积y要比x大。故选C。题组二水电离的平衡问题的探究4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2DX、Z2答案C解析简单离子中H可抑制水的电离,弱碱的阳离子及弱酸阴离子(水解)可促过水的电离。依题意知,W2、X、Y3、Z2四种离子分别是O2、Na、Al3、S2、Na不能水解,故A、B、D错误;C中Y3(Al3)、Z2(S2)均能水解,C正确。525时,在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109答案A解析25时,pH0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H)1014molL1;0.05molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05molL120.1molL1,根据Kwc(H)c(OH)1.01014,则由水电离出的c(H)1013molL1;pH10的Na2S溶液中c(OH)104molL1,发生电离的水的浓度为104molL1;pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H)105molL1,故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109,即选项A正确。题组三水解的实质及水解规律的探究6常温下,物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHXHZHYBHZHYHXCHXHYHZDHYHZHX答案C解析三种盐的阳离子都是Na,当物质的量浓度相同时,溶液的pH分别为8、9、10,碱性逐渐加强,也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的酸根对应的酸的酸性越弱,因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。7常温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7,则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时,若V1V2,则一定是c2c1D若V1V2,c1c2,则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案A解析A项,pH7时,可以是c1V1c2V2,也可以是c1V1c2V2,错误;B项,符合电荷守恒,正确;C项,当pH7时,醋酸一定过量,正确;D项,符合物料守恒,正确。题组四溶液pH的计算及应用8下列液体均处于25条件下,有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7,则该物质一定是酸B相同条件下,pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C将1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍,其pH6答案B解析如NaHSO4溶液的pH7,A错误;pH4.5的溶液中c (H)104.5molL1,pH6.5的溶液中c(H)106.5molL1,B正确;0.1molL1Ba(OH)2溶液稀释到2L时,c(OH)molL10.1molL1,c(H)1013molL1,pH13,C错误;碱溶液稀释时pH无限接近于7,D错误。9pH2和pH4的两种稀硫酸,等体积混合后,下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()Ac(H)1103molL1Bc(OH)21012molL1CpH2.3DpH3答案C解析pH差值2的两种强酸等体积混合,利用近似计算:pH20.32.3,所以c(H)1102.3molL1。10已知100时,0.01molL1NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010molL1,该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1L与pH5的NaHSO4溶液V2L混合,所得溶液pH7,则V1V2为()A29B19C11D12答案A解析根据100时,0.01molL1NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010molL1,确定水的离子积为1.01012,该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1L与pH5的NaHSO4溶液V2L混合,所得溶液pH7,溶液呈碱性,所以c(OH)105molL1(104V1105V2)/(V1V2),则V1V229。题组五综合应用11常温下,0.1molL1HA溶液的pH3,下列说法不正确的是()AHA是弱酸BHA的电离方程式为HA=HAC该溶液中c(HA)c(A)0.1molL1DNaA溶液呈碱性答案B解析常温下,pH3的溶液中c(H)103molL1,由此可知HA在水溶液中发生了部分电离:HA?HA,则HA是弱酸,A项正确、B项错误;根据原子守恒关系可知溶液中c(HA)c(A)0.1molL1,C项正确;A发生水解反应:AH2O?HAOH,使溶液呈碱性,D项正确。12在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处,溶液的c(H)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是_。(4)若将c点溶液中c(CH3COO)增大,溶液c(H)减小,可采取的措施是_。_。_。答案(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在(2)cab(3)c(4)加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等金属解析溶液的导电能力主要由离子浓度来决定,题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小,故c(H)是b点最大,c点最小。这是因为c(H)加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,n(H)增大使c(H)有增大的趋势,而V(aq)增大使c(H)有减小的趋势,c(H)是增大还是减小,取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时,未加水,只有醋酸,因醋酸未发生电离,没有自由移动的离子存在,故不能导电;要使CH3COO的浓度增大,可通过加入OH、活泼金属等使平衡正向移动。13现有浓度均为0.1molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:(1)若三种溶液中c(H)分别为a1molL1、a2molL1、a3molL1,则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol,则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为_。(4)分别与足量Zn反应,开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为_。最后生成H2的体积分别为V1V2V3,其大小关系为_。答案(1)a2a1a3(或a2a1a3)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v3V1V3解析(1)盐酸中c(H)c(HCl)0.1molL1,硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.1molL10.2molL1,醋酸中由于存在电离平衡CH3COOH?CH3COOH,CH3COOH部分电离,所以c(H)0.1molL1。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同,所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。在校园的时候曾经梦想去桂林,到那山水甲天下的阳朔仙境,漓江的水呀常在我心里流,去那美丽的地方是我一生的期望,有位老爷爷他退休有钱有时间,他给我描绘了那幅美妙画卷,刘三姐的歌声和动人的传说,亲临其境是老爷爷一生的心愿,我想去桂林呀,我想去桂林,可是有时间的时候我却没有钱,我想去桂林呀,我想去桂林,可是有了钱的时候我却没时间5
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