第第 22 章章 ds 区金属区金属 1. 铜族元素和锌族元素单质的熔、沸点较其它过渡元素低,特别是锌族元素, 其原因可能与该两族元素原子半径较大,次外层 d 轨道全充满不参与形成 金属键有关。 2. 银、金、汞氧化物不稳定，受热分解为单质，氧化铜具有氧化性。氧化物 ZnOCdOHgO碱性依次增强；铜族元素氢氧化物都不稳定，氢氧化铜 显两性(弱减性为主)，Zn(OH)2，Cd(OH)2 较稳定，二者均显两性，但 Cd(OH)2碱性较弱；铜族元素和锌族元素的硫化物比相应的氧化物更难 溶。 3. Cu+、Ag+均可与单齿配体一般形成配位数为 2 的直线型配合物，Cu2+与 单齿配体一般形成配位数为 4 的正方体配合物；Zn2+和Cd2+常见的配位数 为 4 或 6；Hg2+的配位数一般为 4 或 2。 4. 为使 Cu()转化为 Cu()，必须有还原剂存在，同时使 Cu()形成难溶 物或难解离的配合物；为使 Hg()转化为 Hg()，必须使 Hg()形成难 溶或难解离的配合物。 5. 铜、锌族元素原子次外层电子结构为 18 电子构型，而A、A 族元素的 次外层为 8 电子构型，因此，铜族与A，锌族与A 元素性质有明显差 异。