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考点3强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1一元强酸与一元弱酸的比较相同体积,相同浓度的强酸HA与弱酸HB相同体积,相同pH的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度pHHApHHBc(HA)HBHAHB与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA:不变HB:变大HA:不变HB:变大加水稀释10倍后pHHApHHB溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HANaOH溶液,盐酸醋酸溶液。若稀释10n倍,盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位,但pH7,不能pH7,而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。(2)稀释后的pH仍然相等,则加水量的大小:氨水NaOH溶液,醋酸溶液盐酸。 易错警示(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系,前者看电离程度,后者看溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质,但它们对应的盐一般为强电解质,如醋酸铵:CH3COONH4=NHCH3COO。题组一强酸(碱)与弱酸(碱)的比较及图象分析1对室温下2 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B温度升高20 后,两溶液pH均不变C加水稀释至溶液体积为200 mL后,两种溶液中c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用如图表示答案A解析醋酸溶液中加入醋酸钠,抑制醋酸的电离,溶液pH增大,醋酸钠加入稀盐酸中,结合H生成醋酸,溶液的pH也增大,A项正确;升高温度,促进醋酸的电离,H浓度增大,溶液的pH减小,B项错误;稀释时两溶液的pH均增大,c(OH)都增大,C项错误;由于醋酸是弱酸,故pH相同时,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,与足量的锌反应,醋酸产生的氢气多且速率快,D项错误。22015全国卷浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等D当lg 2时,若两溶液同时升高温度,则增大答案D解析由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位,而ROH溶液稀释104倍时pH改变小于4个单位,所以MOH是强碱,ROH是弱碱,A项正确;ROHROH加水稀释,平衡正向移动,ROH的电离程度增大,ROH的电离程度:b点大于a点,B项正确;若两溶液无限稀释,则两溶液接近中性,二者氢氧根离子浓度相等,C项正确;当稀释100倍时,同时加热,MOH是强碱,在水溶液中完全电离,c(M)不变,加热ROHROH,平衡正向移动,c(R)增大,减小,D项错误。题组二判断弱电解质的方法和实验探究32016厦门期末25 时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB答案D解析由于稀释过程中HA的pH变化较大,故HA的酸性强于HB,D项正确;酸的酸性越强,对应的盐的水解程度越小,故NaB的水解程度大,同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A),A项错误;b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大,故溶液导电性较强,B项错误;稀释相同倍数时,HA的电离程度较大,故a点的c(HA)小于b点的c(HB),C项错误。42016福州模拟下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()常温下,NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大A BC D答案C解析导电性与溶液中离子浓度大小有关,与电解质的强弱无直接关系,故不正确;也不能作为判断电解质强弱的依据。中加水稀释,c(OH)增大与酸的强弱无关。总结提升判断强、弱电解质的思维角度(1)依据弱电解质的定义判断:即弱电解质不能完全电离。如测得0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1,说明CH3COOH是弱酸。(2)依据电离平衡移动判断:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡发生移动。如pH1的CH3COOH加水稀释10倍,1pH7。1高考集萃判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)2016江苏高考室温下,稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强。()(2)2016全国卷向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小。()(3)2016全国卷向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1。() (4)2016江苏高考如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程。()(5)2015重庆高考稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。()(6)2015重庆高考25 时,0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。()(7)2014天津高考pH1的NaHSO4溶液:c(H)c(SO)c(OH)。()(8)2014天津高考CO2的水溶液:c(H)c(HCO)2c(CO)。()(9)2014北京高考测0.1 molL1氨水的pH为11:NH3H2ONHOH。()(10)2014全国卷pH5的H2S溶液中,c(H)c(HS)1105 molL1。()(11)2014全国卷pHa的氨水溶液,稀释10倍后,其pHb,则ab1。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)解析(1)稀释CH3COOH溶液时,CH3COO和H的浓度减小,溶液的导电能力减弱,错误。(2)CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,加水平衡正向移动,n(H)增大,n(CH3COOH)减小,溶液体积相同,所以增大,错误。(3)根据电荷守恒:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),溶液呈中性,则c(H)c(OH),c(NH)c(Cl),所以1,错误。(4)弱电解质电离时,开始分子电离为离子的速率最大,而离子结合为分子的速率最小,当二者的速率相等时,则建立了电离平衡,正确。(5)CH3COOH在水溶液中存在如下平衡:CH3COOHCH3COOH,加入CH3COONa,增大了c(CH3COO),平衡逆向移动,CH3COOH电离程度减小,错误。(6)H2S不能完全电离,溶液中离子浓度小,导电能力弱,Na2S完全电离,溶液中离子浓度大,导电能力强,正确。(7)根据电荷守恒c(Na)c(H)2c(SO)c(OH),c(Na)c(SO),故c(H)c(SO)c(OH),正确。(8)CO2的水溶液中,存在H2CO3HHCO、HCOHCO,由于Ka1Ka2,故c(HCO)远远大于c(CO),错误。(9)NH3H2O是弱电解质,正确。(10)pH5的H2S溶液中,存在H2SHHS,HSHS2,所以,c(H)c(HS),错误。(11)因为NH3H2O是弱电解质,存在电离平衡,体积扩大10倍,但pH改变小于1个单位,所以aH2CO3HCO。A项,碳酸饮料因充有CO2而使HA的电离受到抑制,故相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料中HA的浓度较大,抑菌能力较强,错误;B项,提高CO2充气压力,CO2的溶解度增大,HA的电离平衡左移,c(A)减小,错误;C项,因为HAHA,Kac(H)c(A)/c(HA),故c(HA)/c(A)c(H)/Ka105/(6.25105)0.16,正确;D项,依据溶液中电荷守恒可知:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A),结合物料守恒:c(Na)c(A)c(HA),所以,c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA),错误。32015海南高考下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka1.8105)和一氯乙酸(乙,Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()答案B解析根据乙酸和一氯乙酸的电离常数可判断一氯乙酸酸性大于乙酸,即两酸浓度相同时,一氯乙酸电离度大于乙酸,且弱酸的浓度越大,其电离度越小,B项正确。42014山东高考已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增
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