考点2盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。(2)外因温度：温度越高，水解程度越大。溶液的浓度：溶液越稀，水解程度越大。(3)外加酸碱(4)加能水解的盐例如：CH3COONa水解的离子方程式是CH3COOH2OCH3COOHOH，当改变下列条件时，将对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：改变条件移动方向 c(OH) pH水解程度升温右移增大增大增大加NaOH左移增大增大减小加水右移减小减小增大续表改变条件移动方向 c(OH) pH水解程度加少量FeCl3固体右移减小减小增大加Na2CO3左移增大增大减小2盐类水解的应用应用举例或原理解释判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液显酸性，原因是NHH2ONH3H2OH，与Mg反应可生成H2比较溶液中离子浓度的大小如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)判断弱电解质的相对强弱如：物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ证明某些电解质是弱酸或弱碱如：Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，证明H2CO3是弱酸续表应用举例或原理解释判断盐溶液蒸干灼烧后的产物蒸干灼烧AlCl3溶液后的产物为Al2O3，蒸干灼烧FeCl3溶液后的产物为Fe2O3净水剂原理明矾用于净水，原理是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，原理是Al33HCO=Al(OH)33CO2纯碱溶液去油污用热碱水洗油污的原理COH2OHCOOH胶体的制备将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制备Fe(OH)3胶体，原理是Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3、SnCl2溶液时，常将它们先溶于较浓的盐酸，再稀释到所需浓度，目的是抑制Fe3或Sn2的水解，配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸物质的提纯除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入Mg、MgO或Mg(OH)2、MgCO3，促使Fe3水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去化肥施用草木灰与铵态氮肥不能混用，原因是2NHCO2NH3CO2H2O易错警示(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H或OH的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。()(2)关于氯化铵溶液，加水稀释时，的值减小。()(3)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大。()(4)Na2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大。()(5)向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，证明盐类的水解是吸热的。()(6)0.5 molL1醋酸钠溶液pHm，其水解的程度为a；1 molL1醋酸钠溶液pHn，水解的程度为b，则mb。()(7)配制AlCl3溶液时，可将AlCl3溶于较浓的盐酸，再稀释到所需的浓度。()(8)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。()(9)加热蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2晶体。()(10)用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3。()(11)金属焊接用NH4Cl溶液除锈。()(12)配制Fe(NO3)2溶液时需加硝酸抑制Fe2水解。()题组一水解平衡的移动1CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值一定减小的是()固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸降温A只有 BC D答案A解析加入固体NaOH，c(Na)与c(CH3COO)都增大，但c(Na)增大幅度较大，则比值减小，符合；加入固体KOH，抑制水解，则c(CH3COO)增大，而c(Na)不变，则比值增大，不符合；加入固体NaHSO4，水解平衡向右移动，c(Na)增大，c(CH3COO)减小，则比值减小，符合；加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO)增大，则比值增大，不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则比值增大，不符合。2已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH HSOHSO 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C解析加入金属钠，钠与溶液中的H反应，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO)减小，A错；根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)可知B错；加入少量NaOH溶液后，平衡左移，平衡右移，故增大，溶液中的c(OH)增大，c(H)减小，故变大，C正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时，则：c(NH)c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)，D项错误。32016吉林长春期中在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度减小C升高温度，增大D加入NaOH固体，溶液pH减小答案C解析水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，与OH反应，平衡右移，HS浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS)增大、c(S2)减小，故增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。总结提升从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响。(2)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。题组二盐类水解的应用42016宜昌联考下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A BC D全部答案D解析Al3和Fe3水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质；加盐酸可抑制FeCl3水解；AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3的水解；NH和Zn2水解产生的H与铁锈反应；Na2CO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃，Na2SiO3具有黏性，不能用磨口玻璃塞；Al3与HCO发生相互促进水解反应，产生大量泡沫；NH和Al3水解产生H与Mg反应；NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效；比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。5配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)答案A解析配制FeSO4时加入少量Fe粉目的是防止Fe2被氧化，A错；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，如配制FeCl3溶液加盐酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制Na2S溶液要加NaOH溶液。总结提升1盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。制备无水盐如MgCl26H2O需要在HCl气流中加热蒸干。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。FeCl2(aq)Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)Fe2O3。2熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合(1)Al3与HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。(2)Fe3与HCO、CO、AlO、SiO、ClO。(3)NH与SiO、AlO。注意：NH与CH3COO、HCO虽能发生双水解反应，但能大量共存。Fe3在中性条件下已完全水解。1高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2016全国卷将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大。()(2)2016江苏高考0.1 molL1 Na2CO3溶液加热后溶液的pH减小。()(3)2015江苏高考Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH。()(4)2015重庆高考25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH7。()(5)2014全国卷pH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)。()(6)