12015 年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（3）一、选择题1下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是( )A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是 BaCO3等不溶于水的物质B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C侯氏制碱是先将 CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入 NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D血液透析是利用了胶体的性质2分子式为 C9H12O，含有苯环的醇类同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A10 种 B8 种 C6 种 D4 种3下列说法正确的是( )A若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C分子式为 C6H12的某链状有机物，6 个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为 2，3 一二甲基丁烷D新药帕拉米韦（结构如图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基4X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第 3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径 ZWM下列叙述正确的是( )AZ 是海水中含量最高的金属元素，W 是地壳中含量最多的金属元素BX、M 两元素氢化物的稳定性：XMCX 和 W 的氧化物均可做耐高温材料，M 的氧化物可做太阳能电池DX、W 的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物5高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍（Ni） 、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4的装置如图所示下列推断合理的是( )2A铁是阳极，电极反应为 Fe6e +4H2OFeO 42 +8HB电解时电子的流动方向为：负极Ni 电极溶液Fe 电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则 OH 自右向左移动D电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）6常温下，将 Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1molL1 的氢氧化钠溶液，整个过程中 pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A点之前所发生反应的离子方程式为 Cl2+H2O=2H+Cl +ClOB点所示溶液中：c（Na +）=c（Cl ）+c（ClO ）C实验进程中溶液的 pH 可以用 pH 试纸测得D曲线起点处水的电离程度最大7现有一 Na2SO3、Na 2SO4混合物样品 ag，为了测定其中 Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A将样品配制成溶液 V1 L，取其中 25.00mL 用标准 KMnO4溶液滴定，消耗标准 KMnO4溶液V2 mLB向样品中加足量 H2O2，再加足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 c gD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和 NaHSO3的洗气瓶、盛有浓 H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重 d g二、非选择题8 （14 分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl 3）是一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的 Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量 Cl2反应生成 PCl3，与过量 Cl2反应生成 PCl5PCl 3遇水会强烈水解生成H3PO3和 HCl；遇 O2会生成 POCl3，POCl 3溶于 PCl3PCl 3、POCl 3的熔沸点如表：3物质 熔点/ 沸点/PCl3 112 75.5POCl3 2 105.3请回答下列问题：（1）B 中所装试剂是_；E 中冷水的作用是_（2）F 中碱石灰的作用是_（3）实验时，检查装置气密性后，先打开 K3通入干燥的 CO2，再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是_（4）粗产品中常含有 POC13、PCl 5等加入黄磷加热除去 PCl5后，通过_（填实验操作名称） ，即可得到较纯净的 PCl3（5）实验结束时，可以利用 C 中的试剂吸收多余的氯气，C 中反应的离子方程式为_（6）通过下面方法可测定产品中 PCl3的质量分数：迅速称取 1.00g 产品，加水反应后配成 250mL 溶液；取以上溶液 25.00mL，向其中加入 10.00mL 0.1000mol/L 碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3，溶液滴定；重复、操作，平均消耗 Na2S2O3溶液 8.40mL已知：H 3PO3+I2=H3PO4+2HI，I 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中 PCl3的质量分数为_9将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入体积为 1L 的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图 1 所示请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填选项字母） A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到 10min 时，共吸收热量 11.38kJ，则该反应的热化学方程式为_；（3）计算该反应的平衡常数 K=_（4）反应进行到 20min 时，再向容器内充入一定量 NO2，10min 后达到新的平衡，此时测得 c（NO 2）=0.9mol/L第一次平衡时混合气体中 NO2的体积分数为 w1，达到新平衡后混合气体中 NO2的体积分数为 w2，则 w1_w2（填“” 、 “=”或“” ） ；4请在图 2 中画出 20min 后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y” ）10 （1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力锂是制造化学电源的重要原料如 LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：该电池的电解质为能传导 Li+的固体材料放电时该电极是电池的_极（填“正”或“负” ） ，该电极反应式为_（2）用此电池电解含有 0.1mol/L CuSO4和 0.1mol/L NaCl 的混合溶液 100mL，假如电路中转移了 0.02mol e ，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_L11 （14 分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni（OH） 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl 2易溶于水，Fe 3+不能氧化 Ni2+；已知实验温度时的溶解度：NiC 2O4NiC 2O4H2ONiC 2O42H2O；某温度下一些金属氢氧化物的 Ksp及沉淀析出的理论 pH 如下表所示：pHM（OH） n Ksp开始沉淀 沉淀完全Al（OH） 3 1.91023 3.4 4.2Fe（OH） 3 3.81038 2.5 2.9Ni（OH） 2 1.61014 7.6 9.8回答下列问题：（1）慢慢加入 NiO 以调节溶液的 pH 至_（填写范围） ，依次析出沉淀_和沉淀_ （填化学式） （2）写出加入 Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_（3）加入 Na2C2O4时最好采用饱和的 Na2C2O4溶液，理由是_（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：_（5）实验中，沉淀的氧化是在碱性条件下发生的写出该“氧化”反应的离子方程式：_（6）如何检验 Ni（OH） 3已洗涤干净？_5三、选做题【化学-选修 2 化学与技术】12氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含 Fe3+、Cu 2+、Fe2+、Cl ）生产 CuCl 的流程如下：根据以上信息回答下列问题：（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是_，现代氯碱工业的装置名称是_（2）写出生产过程中 X_Y_ （填化学式）（3）写出产生 CuCl 的化学方程式_（4）生产中为了提高 CuCl 产品的质量，采用_法快速过滤，析出的 CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_；生产过程中调节溶液的 pH 不能过大的原因是_（5）在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充 SO2气体，其理由是_（6）在 CuCl 的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_（7）工业氯化亚铜的定量分析：称取样品 0.25g（称准至 0.0002g）置于预先放入玻璃珠 50 粒和 10ml 过量的 FeCl3溶液250ml 锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是_待样品溶解后，加水 50ml，邻菲罗啉指示剂 2 滴；立即用 0.10molL1 硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次已知：CuCl+FeCl3CuCl 2+FeCl2 Fe2+Ce4+Fe 3+Ce3+如此再重复二次测得：1 2 3空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） 0.75 0.50 0.800.25 克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） 24.65 24.75 24.70数据处理：计算得该工业 CuCl 的纯度为_（平行实验结果相差不能超过0.3%）【化学-选修 3：物质结构和性质】13黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3CA+N 2+3CO 2 （已配平，A 特指某一晶体） ；请回答下列问题：除 S 外，上述元素的电负性从大到小依次为_（填写元素符号） 在生成物中，A 的晶体类型为_，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为_6已知 CN 与 N2为等电子体，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为_14原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2则 T 元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为_；Q 3+离子的核外未成对电子数是_15若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示则晶胞中该原子的配位数为_；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的_