高三化学限时训练一(2017.9.5)1. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是() A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得 C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO22下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )A氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti3离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是( )AHCO3- BNH4+ CA13+ DMg2+4将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。 下列图像 能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()5下列叙述中正确的是() A氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH B在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K、NH、CO、Cl一定能够大量共存 C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D依据铝热反应原理，能发生反应：2Al3MgO3MgAl2O36在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是() A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg) C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D该反应中化学能全部转化为热能7下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂8.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH 溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是( )9.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉10量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸11（每空2分，共14分）小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为 Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数， 设计如下实验方案： .加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有： 仪器a的质量； ； 。 .测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为 。(2)导管g的作用为 。(3)为了减小实验误差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管 C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_(气体体 积均已换算为标准状况下的体积)。12A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1).写出下列物质的化学式 A ，B ， 乙_，丁_(2).写出下列变化的化学方程式 A与NaOH溶液反应的化学方程_。 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 。(3).将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物 质的量为_，转移电子的物质的量为_13学兴趣小组在学习铝热反应的性质时，对教材中的实验产生了深入研究的想法，他们准备 对实验现象及产物组成进行研究，确定了研究方案，研究过程如下：从教材中对“铝热反应”的现象描述入手，教材中有这样的描述：“反应放出大量热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。又已知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点 ()660146220541535沸点()2467(2980)2750(1)将铝热反应引发的方法是_。(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化， 而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ 答：_(填“合理”或“不合理”)。(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式(4)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是 (填序号)，理由 是_。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 DNaOH溶液高三化学限时训练一(2017.9.5)答案1-10 A C A C A C B D C A11（每空2分，共14分）【解析】：.(1)仪器a是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。.(1)涉及气体的实验装置连接好后第一步是检查装置气密性。(2)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(3)由于生成的二氧化碳能溶于水造成误差，所以采用饱和NaHCO3溶液代替水减小误差。(4)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为 mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 mol。【答案】： .(1)坩埚(2)加热前，仪器a和样品的总质量加热冷却后， 仪器a和残留物的总质量.(1)检查装置气密性(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利 流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而 消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差 (3)饱和NaHCO3(4) mol12 (1)AlO2NaAlO2Al(OH)3 (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O32OH=2AlO2H2O (3)0.1 mol0.3 mol13 解析本题解题的基本思路是依据铝热反应，即2AlFe2O3Al2O32Fe，首先从引发铝热反应的方法入手，考查铝热反应的实验步骤，引发铝热反应的方法有三个要点：在铝热剂表面铺一层KClO3，在中间插入镁带，点燃镁带。然后根据本实验的两个重要现象，即“反应放出大量热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”分析产物成分，结合相关熔点数据资料，可得出当铁是熔融态时，铝一定是液态，二者可以熔合形成合金，故(2)推测完全合理。证明该熔融物中含铝的方法是利用铝与铁的性质区别，铝能与NaOH溶液反应，而铁不能，将固体溶于NaOH溶液中，若有气体产生，且有不溶于水的固体物质剩余，则说明是铝铁合金，原理是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(4)需根据混合物本身的性质从能否溶解、环境保护、操作方便等角度进行思考，熔融物是Al、Fe、Fe2O3、Al2O3等物质的混合物，选择的试剂必须能溶解上述所有物质，并且不能产生污染性气体，同时试剂还应该是常见，操作应该是最简单。综合分析各种因素，可知稀硫酸是最佳试剂。答案(1)在铝热剂表面铺一层KClO3，在中间插入镁带，点燃镁带(2)合理(3)氢氧化钠溶液取样品置于试管中，加入NaOH溶液；有气体产生 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)B稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染(浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸 溶解金属时，会产生氮氧化物，污染空气；NaOH溶液不能溶解单质铁)6