乌鲁木齐地区2015年高三年级第二次诊断性测验化学试卷（问卷）（卷面分值：100分 考试时间：100分钟）注意事项：1、本试卷为问答分离式试卷，共12页，其中问卷6页，答卷4页。答案务必写或涂在答卷的相应位置上。2、答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl3.5 Co59 Cu64 Ba137第I卷（选择题共42分）选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）1、化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A食盐既可作调味品也可作食品防腐剂B向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设D高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2、下列化学用语的表示正确的是ACS2的比例模型： B乙醇的结构简式：C2H6O C核内有8个中子的碳原子： 86C DHClO的结构简式：HClO3、下列有关物质的性质和应用都正确的是A氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥CMgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀4、下列实验操作不能达到预期目的的是 A分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液B鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C铁的吸氧腐蚀实验D实验室制备氨气5、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A苯 B乙烷 C乙烯 D乙酸6、下列关于有机物的描述正确的是A葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应C多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物D汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物7、有机物的一氯代物种类有（不考虑立体异构）A5种 B6种 C7种 D8种8、短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是AY2的离子半径大于W3+的离子半径BY、Z形成的化合物为离子化合物CZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强DX的气态简单氢化物的稳定性比Y的强9、下列反应的离子方程式正确的是A钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+2Na+CuBAlCl3溶液中加入足量的氨水制Al(OH)3：Al3+3OHAl(OH)3C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OHSiO32+H2O10、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A200mL1molAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42离子数的总和为NAB标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD0.1molO2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA11、已知如下两个热化学反应(l)+H2(g)(l) H0 (l)+2H2(g)(l) H0 下列说法不正确的是A反应、都属于加成反应 Bl，3一环己二烯比苯稳定C反应、的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键D反应、中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同12、镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是AE为该燃料电池的正极B负极发生的电极反应式为ClO+2e+H2OCl+2OHC电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低13、已知平衡：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)，2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。当升高温度时，和式皆向右移动。（1）C(s)+2H2(g)CH4(g) H1（2）2C(s)+H2(g)C2H2(g) H2（3）2C(s)+2H2(g)C2H4(g) H3下列有关（1）、（2）和（3）中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是AH1H2H3 BH2H32H1CH2H1H3 DH3H22H114、CH4、和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) H0，700时，与CH4的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是A越大，CH4的转化率越高B不变时，升温，NH3的体积分数会减小Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为13%第卷（非选择题共58分）二、必考题（共5 题，共43 分15、（8分）元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）Cl2的电子式是 。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一种 （填“混合物”或“纯净物”）（2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键（填化学键类型）。（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是 。（4）已知：X2(g)+H2(g)2HX(g) （X2表示Cl2、Br2和I2）。右图表示平衡常数K与温度T的关系。H表示X2与H2反应的晗变，H 0。（填“”、“”或“”）曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与T的关系。16、（7分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m和绿矾（FeSO47H2O)，其过程如下：（1）过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是 。（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 （填“高”或“低”) ，过程中将溶液加热到7080的目的是 。17、（10分）甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式 。（2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：molLl)温度时间10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80300时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为 ；500时平衡常数K的数值为 ；300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （选填编号）。a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小（3）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。甲 乙 丙甲中负极的电极反应式为 ；乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 ；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL5.0molLlNaOH 溶液。18、（10分）已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(g) H0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为 。（3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是 （选填编号）aA、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液bB处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂c装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集（4）B处反应管冷却水应从 （填“m”或“n”) 接口通入，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是 ，D处U形管中盛放的试剂可以是 。（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42、Cl（OH除外），写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。（6）已知室温下，KspAgCl2.01010，KspAg2SO41.6105，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42和Cl完全沉淀。当浊液中Ag+浓度为0.1mol/L时，此浊液中Cl与SO42的物质的量浓度之比为 。19、（8分）醋酸是常见的弱酸。用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。（1）滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“”）。（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的溶液名称是 。（3）V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“”或“”）（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。右图为二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体