高一年级阶段检测（二）化 学（创新班）注意：1本卷满分为120分，考试时间为100分钟 2相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 I 127 Pb 207 Ba 137第I卷（非选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式 B研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 C将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 D采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2下列表示物质结构的化学用语正确的是 AH2O2的电子式： BNaHCO3的电离：NaHCO3= Na+ + H+ + CO32- C二氧化硅的分子式：SiO2 D质子数为8，中子数为10的氧原子：3下列说法正确的是 ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2 C为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接 D常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A25时，pH13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B1.0L1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA C1mol OH参与电解产生O2，转移的电子数目为2NA D0.1mol KHSO4溶于水所得溶液中所含阳离子数等于0.1NA5在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A = 0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- B能使pH试纸呈红色的溶液：K+、NH4+、I、NO3C含大量Al3+的溶液中： Na+、 HCO3、K+、 AlO2D由水电离产生的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、ClO 6下列物质的转化在给定条件下能实现的是SiO2Na2SiO3H2SiO3BaSO4BaCO3BaCl2A B C D725的三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的 A中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积 B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中 c(Na+)c(CH3COO) D25时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为1011mol/L8Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2eLi2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是 A锂作负极，失电子，电子从正极流向负极 B该电池的总反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe C该电池可用稀硫酸作为电解液 D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e2Li+FeS9对于可逆反应A(s) +3B(g)2C(g) H0，下列图象中符合真实变化的是 A B C D10短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是A简单离子半径大小顺序：rY rX rT BT与Z的最高正化合价相等C室温下，单质Y不能与浓硫酸反应 D用电解法可制得X、Y的单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是 盛有红墨水的U型管食盐水润湿的铁粉和碳粉 A中和热的测定 B酸碱中和滴定 C构成铜锌原电池 D模拟铁的腐蚀12对于平衡体系：a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(s) H0，下列判断中正确的是 A若(a+b) (c+d)，则反应一定能自发向右进行 B若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b C若a+b = c+d，往含m mol气体的平衡体系中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量等于（m+n）mol。 D若a+b = c，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大13下列离子方程式书写正确的是 电解 A用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生：Cu2+ + 2Br - Cu +Br2 B碳酸氢钠的水解反应：HCOH2OCO32- + H3O+ C等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3 - = BaCO3+NH3H2O+H2O D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2Fe2O4： 3ClO- +2Fe(OH)3 = 2Fe2O42-+3Cl-+H2O+4H+ 14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A在Na2A溶液中：c (Na+)c(H)c(OH)2c(A2-) B等物质的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO) = c(HCO3) + c(H2CO3) + c(CO32) CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H) D25时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3H2O、NH4Cl混合溶液： c (NH4+)+ c (H+)c (NH3H2O)+ c (OH)15相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) H92.6kJ/mol实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY313023.15 kJ0.61.80.8Q kJ下列叙述正确的是 A容器、中反应的平衡常数不相等 B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L C容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ D若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ第II卷（非选择题共80分）16（14分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：试写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子反应方程式： 。判断碘是否已完全反应的实验方法是 。分离出NaI样品需在低温无氧环境中进行，其目的是 。测定产品中NaI含量的方法是：a称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。上述样品中NaI的质量分数为 。已知Ksp(AgI)=1.510-16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合液中AgNO3的浓度为0.01 mol/L，则开始生成AgI沉淀时，混合液中c( I- )= molL1。17（14分）草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4、C2O42，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如图所示：图中曲线1表示 的分布系数变化。现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液： a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性。NH4HC2O4显_性(填“酸”、“碱”或“中”)Na2C2O4溶液中， 2 (填“”、“=”、“”、“=”或“”）。五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是 。18（12分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）利用以下过程来制取。步骤I中反应