资源预览内容
第1页 / 共9页
第2页 / 共9页
第3页 / 共9页
第4页 / 共9页
第5页 / 共9页
第6页 / 共9页
第7页 / 共9页
第8页 / 共9页
第9页 / 共9页
亲,该文档总共9页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
专题撬分练14基础组时间:25分钟满分:52分一、选择题(每小题6分,共计42分)12016武邑中学期中将相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A BC D答案C解析Mg在氧气中:2MgO22MgO;Mg在氮气中:3MgN2Mg3N2;Mg在二氧化碳中:2MgCO22MgOC。依据元素守恒,1 mol Mg燃烧生成1 mol MgO,质量增加16 g;1 mol Mg燃烧生成 mol Mg3N2,质量增加 g;1 mol Mg在二氧化碳中燃烧,固体产物分别为 mol C和1 mol MgO,质量增加6 g16 g22 g。因此,相同质量的镁条分别在上述气体中燃烧,在二氧化碳中所得固体产物质量最大,在氮气中所得固体产物的质量最小。空气的主要成分为N2和O2,Mg在空气中燃烧所得固体的质量在和之间。22016衡水中学期中下列说法中错误的是()A在水溶液中能大量共存:Na、Al3、Cl、COB硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al33NH3H2O= Al(OH)33NHC偏铝酸钠与过量CO2:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCODAl(OH)3溶于HCl溶液中:Al(OH)33H=Al33H2O答案A解析A项中Al3与CO发生水解的相互促进,因此不能大量共存,所以错误;B项中氢氧化铝不溶于过量的氨水,最终生成的是氢氧化铝,所以正确;C项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,因为二氧化碳过量,因此生成碳酸氢根离子,所以正确;D项中氢氧化铝能溶于强酸中生成铝离子,所以正确。32016枣强中学猜题某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,将铝条置于其中探究Al的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量,最终观察到有沉淀生成C将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加足量稀硫酸,加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体答案D解析A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中;B项,最终生成NaAlO2溶液;C项,过滤时应将浊液用玻璃棒引流到漏斗中。42016衡水中学月考向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙,反应生成沉淀的质量如图所示,其中可能符合图象的一组是()答案C解析C项,加入NaOH溶液时,OH先与H反应,没有沉淀生成;随后Al3、Fe3开始沉淀,当两种离子沉淀完全后,OH和NH反应,此时没有沉淀生成;最后OH与Al(OH)3反应,沉淀部分溶解,符合图象。其他选项均不可能符合图象。52016武邑中学周测通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项 实验现象 结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化由此得出:铝的金属性比镁强B取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出:铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡由此得出:该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液答案D解析镁的金属性比铝强,A错误;B项得出结论:氧化铝熔点比铝高,错误;铝与氯化铵溶液反应产生氢气,C错误。62016冀州中学月考将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB盐酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为6 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L答案A解析由图象可知,镁和铝的混合物中含镁0.15 mol,含铝0.35 mol0.15 mol0.20 mol,镁和铝的总质量为0.15 mol24 gmol10.20 mol27 gmol19 g;生成氢气的物质的量为0.15 mol0.20 mol0.45 mol,标准状况下的体积为0.45 mol22.4 Lmol110.08 L;溶解0.20 mol氢氧化铝用去240 mL200 mL40 mL氢氧化钠,可知氢氧化钠的物质的量浓度为5 molL1;消耗200 mL氢氧化钠时沉淀达最大值,此时溶液中的溶质只有NaCl,所以盐酸的浓度为10 molL1。72016衡水中学周测现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如下图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是()AN一定是HCl(aq)BX可能为Al或Cl2CY一定为NaOH(aq)DQ、Z中的一种必定为Al2O3答案B解析由题图可知Y为NaOH(aq),N一定是HCl(aq),M为Cl2。二、非选择题(共计10分)82016枣强中学一轮检测金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应,转化关系如下:已知:气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题:(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为_。(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C和E都转化为无毒的气态单质,写出其中一个反应的化学方程式:_。(3)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:_(用化学方程式表示)。(5)Al与NO在酸性条件下反应,Al与被还原的NO的物质的量之比是_。答案(1)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(2)8NH36NO27N212H2O(或4NH36NO5N26H2O)(3)8Al3NO5OH2H2O8AlO3NH3(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)11解析根据图中转化关系可判断出:A中含Al3,气体C为NO,E为NO2,F为HNO3,B中含AlO,气体D为NH3。又由已知可得NH3HNO3=NH4NO3,Al33NH33H2O=Al(OH)33NH。(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀为氢氧化铝。(2)NO、NO2能转化成无毒的物质,该物质是氮气。(3)铝在碱性条件下与NO反应生成AlO和NH3。(4)杂质气体为二氧化氮,除杂时使用水即可。(5)在反应中Al失去3个电子,NO的还原产物是NO,氮元素的化合价由5降低到2,得到3个电子,依据得失电子守恒可知,Al与被还原的NO的物质的量之比是11。能力组时间:25分钟满分:40分一、选择题(每小题6分,共计18分)92016武邑中学模拟双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案D解析双羟基铝碳酸钠属于盐类,A错误;它是一种化合物,属于纯净物,不是混合物,B错误;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H,C错误;由于能与胃酸反应放出CO2气体,故不适合于胃溃疡患者服用。102016冀州中学预测向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2OD在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)3答案D解析A项错误,加入的NaOH溶液应先与H反应;B项错误,由图象中耗用NaOH溶液的体积可知,在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2;C项错误,在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O;D项正确。112016枣强中学周测某无色溶液中可能含有Mg2、NH、K、Al3、SO、CO、Cl等离子。现进行如下实验:取10 mL该溶液于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀;另取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解,并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是()A根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 molL1B根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 molL1C该溶液中NH、Al3、SO三种离子的物质的量之比为213D另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液,不可能Al3和SO同时完全沉淀答案B解析取10 mL该溶液于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀,说明含有SO;另取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),该气体为氨气,说明含有NH,最后沉淀完全溶解,说明含有Al3,无Mg2,根据题中图象纵坐标可知Al(OH)3和氨气的物质的量;根据Al(OH)3的两性可计算出NaOH的浓度;因不确定是否有Cl,所以c(K)无法确定,若无Cl,则c(K)1 molL1,若有Cl,则c(K)1 molL1。二、非选择题(共计22分)122016冀州中学热身(8分)将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L稀硫酸中,然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。当V1160 mL时,金属粉末中n(Mg)_mol,V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_。(3)若混合物仍为0.1 mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L稀硫
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号