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课外自练(三)一、选择题1研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()Ad为石墨,铁片腐蚀加快Bd为石墨,石墨上电极反应为:O22H2O4e=4OHCd为锌块,铁片不易被腐蚀Dd为锌块,铁片上电极反应为:2H2e=H2解析:A项,当d为石墨时,铁片为负极,腐蚀加快,正确;B项,当d为石墨时,石墨为原电池的正极,其电极反应为O22H2O4e=4OH,正确;C项,当d为锌块时,铁片为原电池的正极而受到保护,称为牺牲阳极的阴极保护法,正确;D项,当d为锌块时,铁片为正极,电极反应为:O22H2O4e=4OH,错误。答案:D2在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。现通过如图所示装置进行实验探究。下列说法正确的是()A用图所示装置进行实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可用酒精灯加热具支试管B图是图所示装置的原理示意图,图所示装置的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑的原理可以通过图所示装置进行探究,Cl由活性炭向铝箔表面迁移,并发生电极反应:2Cl2e=Cl2D图所示装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑解析:A项,加热使具支试管中气体体积增大,部分气体逸出,冷却后,气体体积缩小,导管中形成液柱,并不能证明金属发生吸氧腐蚀,错误;B项,负极材料应为铁,错误;C项,铝箔为负极,活性炭为正极,正极反应为O24e2H2O=4OH,负极反应为Al3e3OH=Al(OH)3,错误;D项,将正极反应式和负极反应式相加可得图所示装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑,正确。答案:D3已知常温下水的离子积常数KW1.01014,在100 时水的离子积常数KW1.01012。将常温下的下列溶液加热至90 (忽略溶液体积变化),溶液的pH不变的是()A硫酸钠溶液B稀硫酸溶液C氢氧化钠溶液 D盐酸的浓溶液解析:由题目提供的不同温度下水的离子积常数KW和KW可知,温度升高时水的离子积常数增大。A选项错误,硫酸钠不会破坏水的电离,但升温时,水的电离程度增大,溶液的pH减小;B选项正确,决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H),它不会随温度变化而变化;C选项错误,升温时,氢氧化钠溶液中c(OH)不会变化,但由于水的离子积常数增大,所以c(H)增大,溶液的pH减小;D选项错误,因为加热盐酸的浓溶液时,会有大量HCl气体逸出,c(H)减小,溶液的pH增大。答案:B4下列有关实验操作的说法正确的是()A可用10 mL量筒量取5.00 mL KMnO4溶液B用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的2/3,液体也不能蒸干D把片状氢氧化钠固体放在天平的托盘中称量,其质量为7.4 g解析:10 mL量筒的精确度为0.1 mL,只能量取5.0 mL KMnO4溶液,A项错误;瓷坩埚中含有SiO2,高温时能与氢氧化钠、碳酸钠发生反应,B项错误;氢氧化钠在空气中容易潮解,且具有腐蚀性,不能直接放在天平的托盘中称量,应放在小烧杯中称量,D项错误。答案:C5关于晶体的叙述中,正确的是()A原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体解析:B项,分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱,与分子间作用力无关;C项,分子晶体熔、沸点高低,取决于分子间作用力的大小;D项,也可能是分子晶体,如HCl。答案:A二、非选择题1已知:2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式:_。答案2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1解析将给出的反应分别标为、,根据盖斯定律,把2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。2在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度,化学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变)。(2)600 时,在一容积为2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10 min和20 min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”);前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。(3)图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。(4)根据如图判断,10 min时改变的反应条件可能是_(填写编号,下同);20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 b缩小容器容积c降低温度 d增加O2的物质的量解析:(1)降低温度,化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行,反应物SO2和O2的浓度不断减小,正反应速率减小,前15 min内用SO3表示的平均反应速率为1.33103 molL1min1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段,即1520 min和2530 min反应处于平衡状态。(4)1015 min三条曲线的斜率突然增大,说明反应速率突然加快,其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时,曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大,平衡发生移动,引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案:(1)减小(2)减小1.33103 molL1min1(3)1520 min,2530 min(4)abd4
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